归纳与整理第二课时教学实录

高一化学

导学案

第一章

物质结构

元素周期律

第三节

化学键(第1课时)

离子键

课

型：新授课

编写人：叶心如

编制时间：2018.3.20

【学习目标】

1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论，理解离子键和离子化合物的定义。2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 【重点、难点】离子键的定义和电子式的书写。

【基础扫描】

钠在氯气中燃烧的现象是: ，

反应方程式是: 反应中Na的化合价从 到 ，表明一个Na原子在,反应中 （失去或得到） 个电子变成了Na。反应中Cl的化合价从 到 ，表明一个Cl原子在反应中 （失去或得到） 个电子变成了Cl，Na和Cl形成了NaCl.

【知识点一】离子键和离子化合物

1、离子键

（1）定 义：

（2）成键微粒： （3）成键实质：静电作用（包含吸引和排斥）： 接近到某一定距离时， 和 作用达到平衡就形成了离子键。

（4）成键条件：通常是活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）间。

2、离子化合物

（1）定义：

叫做离子化合物。

【练习1】请大家对下列离子化合物进行分类：

①Na2O

②CaO

③Ba（OH)2

④KOH

⑤NaHCO3

⑥Na2SO

4

⑦CuSO4

⑧MgCl2

⑨(NH4)2SO4

⑩NH4Cl

【小组讨论并总结】（2）分类—常见的离子化合物：

【注意】离子化合物不一定含有金属元素（如铵盐）；含有金属元素的不一定是离子化合物（如AlCl3）。

【练习2】下列关于离子键的叙述正确的是（ ）

A.离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的 B.金属与非金属化合，一定都能形成离子键

C.凡含离子键的化合物，一定含金属元素 D.离子键只能由阴、阳离子通过静电作用形成

【知识点二】电子式

3、电子式

（定义）在元素符号周围用“

·

”或“

×

”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

1 将化学学习放眼生活，用生活的眼光看化学

—+-+

（1）原子的电子式：Na Mg Al Si P S Cl Ar （2）阳离子的电子式：（一般为其离子符号）

钠离子的电子式 镁离子的电子式 铝离子的电子式 （3）阴离子的电子式：（注意：要有中括号和电荷数）

硅离子 磷离子 硫离子 氯离子 （4）离子化合物的电子式（即阴、阳离子的电子式的结合式，但相同离子不能合并）

MgO K2S CaCl2 MgCl2： 【练习3】用电子式表示：①C

N

O ②Ca F ③KBr K2O

CaF2 【自主学习】(5)用电子式表示离子化合物的形成过程（例如MgCl2）

‥‥‥‥－

2+－

∶Cl·＋

×Mg×

＋·Cl∶—→[∶Cl·Mg[·×]×Cl∶]‥‥‥‥【方法小结】左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。

【练习4】用电子式表示下列物质的形成过程。

NaCl：

MgBr2

： K2S ： 【当堂检测】 1、下列不是离子化合物的是（ ） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3

2、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）

A．6和8

B．11和13

C．11和16

D．12和17 3、下列各电子式中错误的是( ) A．氯原子

B．硫离子 C．镁离子Mg D．铝原子2+2+–

4、下列化合物电子式书写正确的是（

）

A．Ca[∶Cl∶]2 B.Na[∶S∶]Na

C. [Mg][∶O∶]2+2+-+-2+5、XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X和Y分别为 ，电子式为 【能力提升】

X,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X,Y,Z三种元素的质子数之和为31，试回答：（1）X原子的电子式为？（2）Y的最高价氧化物的电子式为? （3）X、Y、Z离子半径大小?

【作业布置】同步练习册，P24（1、2、3、4）

2 将化学学习放眼生活，用生活的眼光看化学

‥

‥

2- D. Na[∶F∶]

+‥

‥

-

Y

Z X