第二单元　研究物质的实验方法教学实录及点评

第二单元

研究物质的实验方法

三、溶液的配制与分析(教学设计) 河北省定州市第二中学

刘杏娟

学习目标：

1．了解物质的量浓度的概念。

2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

3．初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用。

教学过程：

引入新课

用质量计算

NaOH +

HCl

=

NaCl+ H2O 40g

36.5g

58.5g

18g 用物质的量计算

NaOH

+HC l

=NaCl

+H2O

1mol

1mol

1mol

1mol

（一）物质的量浓度

1、概念：

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号cB表示。

2、表达式：

3、单位：mol·L-1

4、配制一定物质的量浓度的溶液时，准确控制溶液体积的仪器。

5、该仪器的构造和使用注意事项

（1）容量瓶

形状:细颈，梨形，平底（磨口玻璃塞）

标记:容积，温度，刻度线

（2）规格50mL, 100mL，250mL，500mL，1000mL等

（3）作用：准确配制一定体积一定浓度的

溶液（一一对应）

（4）使用之前检查是否漏水其方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查容量瓶是否漏水。

（5）溶解后应恢复至室温再转移进容量瓶

（6）读数时

，平视，凹液面正好与刻度线相切。

（7）

“五不”原则：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能做反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。

（二）一定物质的量浓度溶液的配制

配制100mL ，0.1 mol·L-1

的Na2CO3溶液

【提供物品】

Na2CO3（s）、蒸馏水、托盘天平、两张大小相同的纸片、药匙、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、洗瓶、胶头滴管、量筒

实验方案设计

1、计算配制100mL ，0.1 mol·L-1

的Na2CO3溶液所需Na2CO3的质量

2、称量

3、溶解

4、转移

5、定容

实验步骤

计算

m(Na2CO3)

=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)

=0.100 mol·L-1×0.1 L×106 g·mol-1

=1.06 g

【分组讨论】

第一组：称量用哪些仪器？怎么操作？

第二组：溶解用哪些仪器？怎么操作？

第三组：转移用哪些仪器？怎么操作？

第四组：定容用哪些仪器？怎么操作？

2、主要实验仪器：

托盘天平（或量筒）、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管

学习反馈

1、已知Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，现将1.06g碳酸钠溶于水形成100mL溶液，则

溶质的物质的量浓度为____________。

2、用18.4mol·L-1

的硫酸配制100mL1.84mol·L-1硫酸，若实验仪器有：

A

100mL量筒、

B 托盘天平

C

玻璃棒、D

50 mL容量瓶

、E 10 mL量筒、

F 胶头滴管、

G 50 mL烧杯、H

100 mL容量瓶,实验时应使用仪器的先后顺序是______

3、思考所用仪器与配制Na2CO3有什么不同？

不使用托盘天平，添加了量筒

交流与讨论

1、为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶？如果没有该操作会有什么后果？

为了保证溶质不损失，缺少该操作会使转入容量瓶中的溶质减少，

导致溶液浓度减小

2、这三幅图片的读数方式对结果有什么影响？这就是我们下节课要讲的误差分析