第二单元　研究物质的实验方法教学评价实录

实验中学高一化学学案

主备：张利华

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教师评价

高一化学学案

溶液的配制及分析

物质的量浓度计算

【学习目标】

1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。

2.学会有关物质的量浓度的计算，了解生产和研究中经常使用定量分析方法。

【教学重点、难点】：

物质的量浓度的概念和有关计算，以及配制一定物质的量浓度的溶液的方法。

【教学过程与内容】：

一、知识回顾：复习回顾初中所学知识：

1．溶质的质量分数：

其定义式为：

2．了解体积比浓度：体积比为1：4的硫酸是指“1体积的浓硫酸与4体积的水混合所得到的溶液。”

实际应用中，通常需要知道溶质的物质的量，而溶液则通常测其体积更加方便，因而引入一种新的浓度表示方法——物质的量浓度。

二、物质的量浓度：

1．定义：单位

的溶液中所含溶质的

，叫溶液的物质的量浓度。

符号：

c

单位：

mol·L—1

2．定义式：

变形可得：

、

3．物质的量浓度的有关计算——利用上面三式，结合以前所学n=

N N

=

m

=

V

A

M

Vm

[跟踪训练] 1．判断下列说法是否正确：

(1) 将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol·L—1

（

）

(2) 1L 1mol·L—1的NaCl溶液中含有1molNaCl分子

（

）

(3) 1L 1mol·L—1的蔗糖溶液中含有的分子总数为6.021023

（

）

(4) 0.2mol·L—1的NaCl溶液中含有0.2molNa+和1.2041023个Cl—

（

）

(5) 2L 0.1mol·L—1的Na2SO4溶液中含有0.4molNa+和1.2041023个SO42—（

）

(6) 1L 2mol·L—1的CaCl2溶液，从中取出0.5L，其浓度是1mol·L—1

（

）

2．将14.2g Na2SO4溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是

，Na+的物质的量浓度是

，

SO42—的物质的量浓度是

，离子总浓度是

。

3．500mLNa2SO4溶液中Na+的个数为6.02×1023个，则溶液中Na2SO4的物质的量浓度为

，SO42-的物质的量浓度为

。

4．100mL 2mol·L—1的蔗糖溶液中含有

个蔗糖分子，200mL2mol·L—1的CaCl2溶液中，Ca2+浓度是

，Cl—数目是

。

- 1 - 5．Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6 mol·L-1，c(SO42-) =

。其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比为

，500mL溶液中Fe3+和SO42-的物质的量之比为

。

6．用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量的浓度

mol/L；若要配成4L溶液，其物质的量浓度是

mol/L。

7．58.5gNaCl配成500ml溶液，其物质的量的浓度

mol/L；若用117gNaCl配成500ml溶液，其物质的量的浓度

；若用117gNaCl配成1L溶液，其物质的量的浓度是

。

8．物质的量浓度为2mol/L硫酸溶液250ml，含硫酸物质的量为

，质量为

。

9．配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是

，质量是

。

10．标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量的浓度

。

11．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为

。

12．等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比是3：2：1，则三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是

（

）

A、1∶2∶3

B、3∶2∶1

C、1∶1∶1

D、3∶4∶3 13．等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比是3：2：1，则三种溶液中Cl-的物质的量之比是

（

）

A、1∶2∶3

B、3∶2∶1

C、1∶1∶1

D、3∶4∶3 14．等质量的NaCl、MgCl2、AlCl3溶于水配成相同体积的溶液，其物质的量浓度最大的是

，其中氯离子的物质的量浓度最大的是

。

15．溶液的稀释：配制200mL1.0 mol/L的H2SO4溶液，需要18mol/L

H2SO4

溶液的体积是

（依据：溶质的物质的量守恒）

16．市售浓H2SO4中，溶质的质量分数是98%，密度是1.84 g/cm3

，计算市售浓H2SO4的物质的量浓度为

。（方法：取1L溶液，按定义推导）

17．物质的量浓度与质量分数换算：已知37%的浓盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度。

18．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，其密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为1000ρω

（

）

A．1182.5mol/L

B．1000ρ1ρ2ωρ4mol/L

1

C．1000ρ1ρ2ω36.5(ρmol/L

D．1000ρ1ρ2ωmol/L

14)182.5