第二单元　研究物质的实验方法教学设计案例

江阴市青阳中学高一化学学案

NO.3 物质的分离与检验

教学目标：

1、常见物质的检验和除杂；

2、用过滤、蒸发、蒸馏、萃取等方法对混合物进行分离和提纯；

教学难点、重点：

1、常见物质的检验和除杂

教学过程：

知识点1、常见混合物分离提纯的方法与装置

（一）、分离和提纯的原则：

首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选择适宜的方法，且一般要遵循

①提纯过程中不引入新的杂质；

②不减少被提纯的物质；

③被提纯物质要复原；

④除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；

⑤被提纯物质与杂质容易分离；

⑥分离与提纯方法简便易行等原则。

（二）、分离提纯常用到方法

常见物质分离提纯的方法：

①固——固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（重结晶）

②固——液混合物分离型：过滤、盐析、蒸发

③液——液混合物分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析

④气——气混合分离型：洗气

来源:Zxxk.Com](1)．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。

(2)．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。

科*网Z*X*X*K]来源学*注意事项：“一贴二低三靠”

滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁

例：a粗盐的提纯的步骤：溶解→加试剂产生沉淀→过滤→蒸发

b.每个步骤操作的方法：

c提纯后的精盐中还有哪些杂质（怎样去检验出这些杂质）：

d如何除去粗盐中含有的可溶性的杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐，加入的试剂与顺序是：

(3)．蒸发结晶：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl溶液中分离出NaCl。

注意事项：加热过程不断搅拌

，以免局部过热

；较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。

来源:Z_xx_k.Com]

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江阴市青阳中学高一化学学案

NO.3 知识点2、常见离子的检验方法

1．阳离子的检验：

离子

H

＋＋检验试剂

石蕊试液

来源:Z+xx+k.Com]实验现象

溶液变红

火焰呈黄色

火焰呈紫色

①出现红褐色沉淀

②溶液呈血红色

离子方程式

Na

焰色反应＋K

Fe3

＋

①NaOH溶液

②KSCN溶液

与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

NaOH溶液，氨水

①Fe3＋3OH＝Fe(OH)3↓

＋－②

Fe3＋SCN＝［Fe(SCN)］2＋

＋－NH4

＋无色有刺激性气味的气体，试纸变＋－△NH4＋OH

NH3↑＋H2O 蓝

生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解

Al

3＋Al3＋3OH＝Al(OH)3↓

－－Al(OH)3＋OH＝AlO2＋2H2O

＋－

2．阴离子的检验：

离子

OH

Cl

Br

I

SO42

－－CO32

－－－－检验试剂

①酚酞试液

②石蕊试液

AgNO3，稀HNO3

AgNO3，稀HNO3

AgNO3，稀HNO3

HCl,BaCl2溶液

HCl,澄清石灰水

①呈红色

②呈蓝色

白色沉淀

实验现象

Ag＋Cl＝AgCl↓

Ag＋Br＝AgBr↓

Ag＋I＝AgI↓

Ba2＋SO42＝BaSO4↓

＋－＋－＋－＋－淡黄色沉淀

黄色沉淀

加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀

白色沉淀

CO32＋2H＝CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O －＋例：对于某些离子的检验结论一定正确的是（

）

A、

加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B、

加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，在加入稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C、

加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D、

加入Na2 CO3溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

例：某物质中可能含有可溶性的硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐，若加入氯化钡溶液产生白色沉淀能证明其中有硫酸盐吗？如果不能应如何证明？

知识点3、常见物质的检验：

(1)H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。

(2)O2：带火星的木条，木条复燃。

(3) CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。

(4) Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。

(5) HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。

(6) SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。

(7) NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。

(8) NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。

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