归纳与整理教学设计实例

第二节

化学能与电能

第1课时

教学目标：

1、通过实验探究原电池中发生的反应，认识化学能转化为电能的基本原理。

2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问

题的能力。

3、通过实验和小组合作学习，体验科学探究过程。

4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用，认识化学的价值。增强环保意识。

重点难点：初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。

通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。

教学过程

[创设问题情景]

电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电能最主要的来源。

[播放录像或展示图片] [提问] 燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的？火力发电又有哪些优

点和缺点呢？

[学生讨论、分析] [激疑] 针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢？

[分组实验探究] 锌铜原电池原理

实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。

实验2：用导线将锌片和铜片连起来。

实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。

将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。

[学生交流、讨论] 1、实验1和实验2中的现象有何不同？是什么原因造成的？

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？

1、

灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的

正负极分别是什么？请你再设计一个实验证明之。

[教师补充讲解]

原电池的定义；锌铜原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。

[设疑]

通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，

那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？

[分组实验探究]

原电池的构成条件。见教师用书P29页。

[交流讨论、归纳总结]

1

原电池的构成条件：1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属

导体）构成电极。

2、电解质溶液。

3、构成闭合回路。

4、能发生自发的氧化还原反应。

[反思与评价]

在刚才的分组实验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发？你又提出了

哪些好的思路？根据提供的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗？

[实践活动]

制作水果电池

[小结]

通过前面的两组分组实验，我们了解了原电池的工作原理和构成条件，同学们对

于通过实验来进行化学研究的思路、方法也一定有了更深的体会。为了满足生产、生活、

科学研究等各方面的需要，科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出了许许多多形状

各异、用途不同的实用电池，极大地方便了我们的生活，也有力地促进了科学的发展。

那么，你所知道的电池有哪些呢？

[学生举例] [教师引导学生分析]

常见电池的组成和工作原理。

[巩固练习]

相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假

如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的？证据和结论又是什么？

补充练习

1、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：

A

镁

B

石墨

C

铝

D

铅

2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，

X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为：

（

）

A

X>Y>Z

B

X>Z>Y

C

Y>X>Z

D

Y>Z>X 3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起，其中的化学原理是──────

──────。

4、市场上出售的“热敷袋”中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启

用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列

问题：

（1）

热敷袋产生热量的来源是

（2）

炭粉的主要作用是

（3）

加入NaCl的作用是

5、生活中，有些金属制品在使用一段时间后会失去表面的光泽，严重的会变得锈迹斑斑影响使用，尤其是钢铁制品在潮湿的空气里很容易生锈，你知道这是什么原因吗？试结合生活实际讨论防止钢铁生锈的方法。

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