第二单元　研究物质的实验方法板书设计及意图

溶液的配制及分析

2017.9．12 学习目标：1.

理解物质的量浓度的概念，能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。

2. 能够正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，并进行误差分析。

学习过程：

【情境导入】你知道吗？化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药物的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？

在初中阶段同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是如何表示的？

NaOH ＋

HCl ＝

NaCl ＋

H2O 1mol

1mol 量取多少体积的盐酸才能保证里面有1mol的HCl？

怎样确定一定体积溶液中溶质的物质的量？

【启示】我们需要寻找一种新的物理量来表示溶液的组成，用它来联系溶液的体积和溶质的物质的量

一.物质的量浓度

1.定义：

2.数学表达式：

3.单位：

例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度？

【讨论】

1、将4gNaOH溶于水配成0.5L溶液，则所得溶液溶质的物质的量浓度为：

。

2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液溶质的物质的量浓度与上是否相同？

1

【思考】

3.从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？

100ml 10ml 1ml

C(mol/L)

n(mol)

【活动与探究】现在实验室急需100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3 溶液，你准备如何配制？请你自主设计配制的简要步骤

二.一定物质的量浓度溶液的配制

1.容量瓶简介

2.准确配制一定物质的量浓度溶液步骤

3.需要的仪器

例2：欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体

克。

②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

的蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中

③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。

④向容量瓶内加水至刻度线

时改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏

，应该

。

⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入

中并贴好标签。

2

4.误差判断

根据

C = n / V 分析请同学们将C 的结果填入表中

v

n 引起误差的操作

向容量瓶注液时

少量流出

未洗净烧杯或玻

璃棒

未冷却至室温而

注入定容

定容时加水过量

用吸管吸出

定容时仰视标线

c

定容时俯视标线

定容摇匀后液面

下降又加水

定容摇匀后，液面

下降

【对点训练】

1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(

) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

2．物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是(

) A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液

C．每升溶液中含有80 g NaOH D．每2 L溶液中含有80 g NaOH

3

3．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒

②10 mL量筒

③50 mL烧杯

④托盘天平

⑤100 mL容量瓶

⑥胶头滴管

⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是(

) A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥

D．②⑤⑦⑥

4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（

）

A.定容时，未将洗涤液倒入容量瓶

B.转移溶液前溶液未冷却至室温

C.容量瓶未干燥

D.定容时俯视液面

课堂小结

物质的量浓度（cB)粒子数(NB)物质的量（nB）质量（mB）气体在标准状况下的体积(VB)作业：对应课时作业

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