归纳与整理优秀教学实录

课题：电解质溶液

【教学目标】

1、会用pH，比较酸式盐水解程度与电离程度的相对大小。

2、掌握“粒子”浓度关系：会用反应“一半”点、“恰好”反应点、溶液“中性”点和反应物“过量”点，及灵活运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒

3、掌握图像法理解一强一弱的稀释规律。

4、会用溶度积（Ksp）求离子浓度。

【教学重难点】

重点：会用pH，灵活运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒

难点：电离程度的相对大小，会用溶度积（Ksp）求离子浓度。

【教学准备】

PPT，导学案

【教学过程】

一：巧用pH H2C2O4为二元弱酸。20℃时，有一组H2C2O4和NaOH的混合溶液，其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化如图所示。[电离度=( 已电离电解质分子数/原弱电解质分子数) x 100%] 下列说法不正确的是

A．H2C2O4的Ka2数量级为10-5

来源学科网

B．在NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-)

1

C．0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度约为80% D．pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4) 变式1：根据题型一的题意下面的选项正确的是（ ）

A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42）＞c（HC2O4）

––B．c（Na）=0.100

mol·L–+–1的溶液中：c（H）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42）

+––+––C．c（HC2O4）=c（C2O42）的溶液中：c（Na）＞0.100

mol·L1+c（HC2O4）

–D．pH=7的溶液中：2c（C2O42）＞c（Na）

–+二：会用反应“一半”点、“恰好”反应点、溶液“中性”点和反应物“过量”点

常温下，Ka1(H2C2O4)＝10－－1.3，

Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定10.00 mL －0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42) －－

B．点②所示溶液中：c(HC2O4)＝c(C2O42) －－C．点③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4) + c(C2O42) －－D．点④所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + c(H+)＝2c(OH) + 2c(C2O42) －－变式2．室温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.A点所示溶液c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.A、B两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

2 (

)

D.B点所示溶液中c(A-)>c(HA) 三：掌握图像法理解一强一弱的稀释规律。

25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述不正确的是（

）A．若．．．X=5则HA为强酸

B．将a点与b点两溶液同时升高温度，则C．由b到c, Kw不变

D．a、c两溶液中n(H+)相等

变式3．常温下,浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为V0的HX和HY溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lg的变化如图所示。下列说法正确的是(

) 减小

A.HX、HY都是弱酸,HX的酸性比HY弱

B.常温下,由水电离的c(H+)·c(OH-)的值A

C.lg=3时,同时微热两种溶液,c(X-)>c(Y-) D.随着lg的值增大,溶液中的值逐渐减小

四：会用溶度积（Ksp）求离子浓度

已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

3

A．加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质

B．pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C．在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-) D．L1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变

变式4．已知t

℃时AgCl的Ksp为2×10-10;②在t

℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(

)

A.在t

℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr(aq)的平衡常数K=2.5×107

B.在t

℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

D.在t

℃时,用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,Cr先沉淀

五、课堂练习：

常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知30.2=0.58)。下列分析不正确的是

4

A．a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态

B．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-) C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊

D．石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH- 六、课堂小结

本节课的内容

1、会用pH解决离子浓度的关系

2、会用反应“一半”点、“恰好”反应点、溶液“中性”点和反应物“过量”点，及灵活运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒

3、掌握图像法理解一强一弱的稀释规律

4、会用溶度积（Ksp）求离子浓度

七、板书设计

电解质溶液

1、Ka

Kb

Kw

Ksp

的应用

2、三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒

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