复习题板书设计

人教版

选修三

第二章

分子结构与性质（章末习题课）

岫岩高中

李玲玲

教学目标：

1．了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；能举例说明“等电子原理”的含义及应用。

2．认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断简单分子或离子的结构；能说明简单配合物的成键情况。

3.了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子；能举例说明化学键和分子间作用力的区别、分子间作用力对物质性质的影响、氢键对物质性质的影响。

4.知道“相似相溶”规则的实际应用和运用分子结构的知识解释无机含氧酸的酸性。

5.在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

教学重点：

1.

σ键和π键的特征和性质。

2.

分子的立体构型；价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位键。

3.

极性分子和非极性分子；分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。

教学难点：

1.

σ键和π键的特征。

2.

用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3.

分子的立体构型；价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位键。

专题一：化学键与物质类别的关系：

【例1】：下列说法正确的是：(

) A.仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键

B.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

C.共价化合物中不可能含有离子键

D.含有金属阳离子的物质都是离子化合物

专题二：杂化轨道理论，价层电子对互斥理论与分子立体结构的关系：

【例2】用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型，并指出中心原子杂化方式。

1.

BeCl2



2.

H2O

3.

NH3

4.

SO3

5.

NH4

6.

SO42

【例3】根据所学的化学键知识回答下列问题：

（1）

甲醛分子中碳原子轨道杂化方式是

，作出该判断的主要理由是

（2）

下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是

①

单键

②

双键

③

极性键

④

非极性键

⑤

σ键

⑥

π键

⑦

σ键和π键

（3）甲醛分子中C—H键与C—H键的夹角

120。出现该现象的主要原因是

。

专题三：全面总结分子极性的判断方法：

【例4】下列说法中正确的是(

) A.

含有非极性键的分子一定是非极性分子

B.

.非极性分子中一定含有非极性键

C.

CO2、H2O、BF3等分子的立体构型都是对称的，它们都是

非极性分子

D.

只含有极性键的分子不一定是极性分子

【真题再现】



1.（2017.新课标Ⅰ卷）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。



2.（2016.全国卷Ⅰ）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及_____________________。

熔点/℃

GeCl4

−49.5 GeBr4

26 GeI4

146

沸点/℃

83.1 186 约400 （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。

3.（2017.新课标Ⅲ卷）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

4.（2017.江苏卷）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。

（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。



5.（2017.新课标Ⅱ卷）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型

B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构

D．共价键类型

②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。 ③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。