第二单元　研究物质的实验方法教学设计一等奖

一定物质的量浓度溶液的配制

班级

姓名

【学习目标】

进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

【课前检测】

1、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O） g。

2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸） ml。

【教学过程】

一、容量瓶

1、

容量瓶上标有 、

、

。

容量瓶的常见规格有 2、

注意事项

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1、

配制250ml 0.1mol/L Na2CO3溶液

操作：

【问题探究】

思考一：实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3 g。

思考二：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO3 g。 思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？

能否用胶头滴管把多余的液体吸出？

思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？

思考五：欲用98.3％的浓硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？

二、误差分析 若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①

用来量取浓硫酸的量筒未洗涤，

②

用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，

③

未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内，

④

摇匀后发现液面低于刻度线，再加水，

⑤

容量瓶中有少量水，

⑥

定容时俯视观察液面，

1

【例】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液偏高的原因是

A、NaOH固体放在滤纸上称量 B、NaOH固体中混有Na2O杂质

C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线 D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中

【课堂练习】

A、将氢氧化钠放在滤纸上称量 B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体

C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸

D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释

2．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线。

D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。

3．下列说法正确的是

A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

C.用托盘天平称取25.20gNaCl D.称取3.2g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液

4．下列说法正确的是 A、将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/L B、将100ml、5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/L C、将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/L D、向100ml 饱和、澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。

5．下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是 A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液

C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀释成200mL D、称取10.1gKNO3溶于水配成1L溶液

6．（1）配制500ml浓度为0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，需称取NaOH 固体 g，称量该固体时，应先在天平左盘放一 ，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后在 里加适量水，将上述固体溶解，待 后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml 。

（2）在（1）实验中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）在（1）的实验中，转NaOH溶液到容量瓶时洒落少许，则所得溶液 0.2mol/L。

（4）将正确配制的上述溶液取出10ml，其浓度为 ，所含Na个数为 将此10ml溶液稀释至1 L，则Na的浓度为 ，所含Na个数为

2 +++1．下列实验操作正确的是