复习题教学设计(第一课时)

第一节

共价键 第1课时

共价键的特征与类型

学科：高二化学 学案编号：2018 – 07 编写人：周建文 审核人：关菊英

【学习目标】1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。

2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。

【知识构建】完成《学案导学与随堂笔记》P19—20新知导学

【过关练习】1.完成《学案导学与随堂笔记》P19—20活学活用1、2、3、4、

2. 完成《学案导学与随堂笔记》P21达标检测1、2、3、4、5、

3. 完成《课时作业与单元检测》P78基础过关1--10 4. 下列说法中不正确的是(

)

A．

σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．

两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．

气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．

N2分子中有一个σ键，2个π键

【答案】C 【解析】气体单质分子中，可能有σ键，如Cl2，可能有π键，如N2，也可能没有化学键，如稀有气体。

5.下列说法不正确的是(

)

A．

双键、叁键都含有π键

B．

成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固

C．

因每个原子未成对电子数量是一定的，故配对原子键数也一定

D．

每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性

【答案】D 【解析】对D选项举反例，如s轨道的形状是球形对称的，它无方向性。

6.下列说法中正确的是(

)

A．

在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

B．

烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键

C．

等电子体结构相似，化学性质相同

D．

共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系

【答案】B 【解析】在单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，而稀有气体为单原子分子，

不存在化学键，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，但化学性质不同，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。

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7.关于乙醇分子的说法正确的是（

）

A．

分子中共含有8个极性共价键

B．

分子中不含非极性键

C．

分子中只含σ键

D．

分子中含有一个π键

【答案】C 【解析】乙醇的结构式为：7个极性键，1个非极性键，其中有8个共价键：（C—C），由于乙醇分子中全是单键，是σ键，而无π键。

【拓展提高】完成《课时作业与单元检测》P79能力提升11—14

第一节共价键 第2课时

共价键的键参数与等电子原理

学科：高二化学 学案编号：2018 – 08 编写人：周建文 审核人：关菊英

【学习目标】1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子某些性质

2.知道等电子原理的含义，学会等电子体的判断和应用。

【知识构建】完成《学案导学与随堂笔记》P21—22新知导学

【过关练习】1.完成《学案导学与随堂笔记》P22—23活学活用1、2、3、4、

2. 完成《学案导学与随堂笔记》P23达标检测1、2、3、4、5、6、

3. 完成《课时作业与单元检测》P80基础过关1--10 4. 下列事实不能用键能的大小来解释的是(

)

A．

N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．

惰性气体一般难发生反应

C．

HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．

F2比O2更容易与H2反应

【答案】B 【解析】本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；惰性气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以二者比较，更容易生成HF。

5.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（

）

A．

CH4和NH3

B．

CO和CO2

C．

NO和NO2

D．

CO2和SO2

【答案】A 2

4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数等于电子数，所以两【解析】A，CH4的质子数为6+1×者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A正确；

B，CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；

C，NO的质子数为7+8=15，NO2的质子数为7+8×2=23，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故C错误；

D，CO2的质子数为6+8×2=22，SO2的质子数为16+8×2=32，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故D错误；

6.下列各组互为等电子体的是（

）

A．

N2O和NO2

B．

O3和SO2

C．

CH4和NH3

D．

OH﹣和NH2﹣

【答案】B 【解析】A，N2O和NO2的原子总数为3，相同，价电子总数分别为16、17，不同，故A错误；

B，O3和SO2原子总数为3，相同，价电子总数均为18，相同，故B正确；

C，CH4和NH3原子总数分别为5、4，不同，价电子总数均为8，相同，故C错误；

D，OH﹣和NH2﹣原子总数分别为2、3，不同，价电子总数均为10，相同，故D错误．

7.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体．硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2﹣、BC25﹣n﹣n﹣和BN2，则BN2中的n值为（

）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4 【答案】C 5﹣﹣﹣【解析】原子数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体．BO2、BC2的原子数均为3，BO2电子2+1=16，则BN2的价电子数也应为16．即3+5×2+n=16，则n=3．

数均为3+6×n﹣【拓展提高】完成《课时作业与单元检测》P81能力提升10—14

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