归纳与整理主要内容及教案内容｜教案在线预览

资料摘要

第一章原子结构与性质第一节原子结构识记整理：1.一至七能层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q，各能层容纳的最多电子数为2n2。2.能级s、p、d、f能级中最多容纳的电子数分别为2、6、10、14。3.能级数等于能层序数，能级符号相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。4.构造原理是指电子进入能级

资料类型：教学教案文档

所属课文：归纳与整理

支持正文预览，并提供同课文课件入口

浏览次数

下载次数

更新时间

2018-07-10 19:05:00

来源学校

学校：海原县第一中学

归纳与整理主要内容及教案内容

未知

2018-07-10 19:05:00

PDF / 未知页

未知字

摘要：暂无摘要

关键词：归纳与整理主要内容及教案内容

正文

第一章

原子结构与性质

第一节

原子结构

识记整理：

1.一至七能层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q，各能层容纳的最多电子数为2n2。

2.能级s、p、d、f能级中最多容纳的电子数分别为2、6、10、14。

3.能级数等于能层序数，能级符号相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。

4.构造原理是指电子进入能级的排布顺序。

如: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 5.原子的电子排布式

(1)简单原子：按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。

如S:1s22s22p63s23p4

(2)复杂原子：先按构造原理从低到高排列，然后将同能层的能级移到一起。

如：27Co先排列为1s22s22p63s23p64s23d7然后将同一能层的能级排到一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2

(3)特殊原子：当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定（洪特规则特例）。如24Cr:先按构造原理排列1s22s22p63s23p63d44s2而3d5为半充满状态较稳定因此需将4s的一个电子调整到3d能级上，即：1s22s22p63s23p63d54s1

6.离子的电子排布式：

(1)判断该原子变成离子时会得到或失去的电子数

(2)原子失去电子时，总是从能量高的能级失去电子，即失去电子的顺序是由

外向里。一般来说，主族元素只失去它们的最外层电子，而副族和第Ⅷ族元素可能还会进一步向里失去内层电子。

(3)原子得到电子而形成阴离子，则得到的电于填充在最外一个能层的某一个能级上。

7.原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。

8.在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这个原理称为泡利原理。

9.当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这个规则称为洪特规则。

10.电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，S能级只有一个原子轨道，p能级有三个原子轨道：Px、Py、Pz

。

11.核外电子排布表示方法：

关于本教案的常见问题

Q：归纳与整理主要内容及教案内容是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

资料摘要

归纳与整理主要内容及教案内容