复习题第二课时教学实录

原子结构与性质 复习题

1. 主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子和离子的电子排布式错误的是(

)

＋－A．Ca2

1s22s22p63s23p6

B．F

1s22s23p6

C．S

1s22s22p63s23p4

D．Ar

1s22s22p63s23p6

2．

下列叙述中正确的是(

) A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

3．下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是(

)

A．1s22s22p63s23p2

B．[Ne]3s23p2

C.

D.

4．

某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(

) A．0

B．2

C．5

D．8 5．

下列说法正确的是(

) A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

＋B．Fe3的最外层电子排布式为：3s23p63d5

C．基态铜原子的轨道表示式D．基态碳原子的轨道表示式

6．

下列各电子层中不包含p能级的是(

) A．M电子层

B．N电子层

C．L电子层

D．K电子层

7.

具有下列电子构型的基态原子中，第二电离能最大的是(

) A．1s22s22p5

B．1s22s22p6

C．1s22s22p63s1

D．1s22s22p63s2

8．

下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(

) A．O

B．C

C．P

D．K

) A．X的原子半径比Y小

B．X和Y的核电荷数之差为m－n

C．电负性X>Y

D．第一电离能X

下列说法中正确的是(

) A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

11．

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(

) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

12．下列说法中错误的是(

) A．所有的非金属元素都分布在p区

B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的化学性质均相同

13．下列说法正确的是(

) A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形

B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道

C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道

D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的＋－14．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是

A．X的原子半径比Y小

B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X>Y

D．第一电离能X

(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_________________________；

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_______________________________________；

(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃__________________________；

(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：______________________________；

(5)1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多：_______________________________。

16．Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d104s1。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族，W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。

(2)XQ3分子的空间构型为________，所含化学键类型为________共价键(填“极性”或“非极性”)。

(3)Z的基态原子核外电子排布式是______________________________________，

Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

17．已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和m－5个电子，次外层分别有n＋2个和m个电子，据此推断元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为________________和________________；其价电子的轨道表示式分别为________和________。这两种元素最高价氧化物对应水化物和NaOH三者之间发生反应的离子方程式为：______________________________________________________________。

18．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

T X Y Z

(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的电子式________。(用元素符号表示) (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是________________________________________________________________________。

＋元素性质或原子结构

M层上有2对成对电子

最外层电子数是次外层电子数的2倍

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

元素最高正价是＋7价