第三单元　人类对原子结构的认识第二课时教案

★马坝高级中学（分）2013-2014学年第一学期高一化学导学案3★

丰富多彩的化学物质（一）——氧化还原反应

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【学习目标】

1、

从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应的概念；

2、

了解氧化剂和还原剂等概念；

3、

掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

【课前预习】

1、人们常常根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为哪几种类型？

2、如何判断一个化学反应是不是氧化还原反应？

【复习回顾】1、以下反应属于哪种基本反应类型？

方

程

式

举

例

2H2 + O2 == 2H2O CaCO3 ==

CaO + CO2

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2

NaOH + HCl == NaCl + H2O 2、回顾常见元素的化合价。

氢

，氧

，银钠钾

, 钙镁锌钡铜亚铁

……

【活动一】从得氧失氧角度认识氧化还原反应

思考与交流

1.氧化还原反应在生产生活、科学研究中非常普遍，例如：CuO + H2 == Cu + H2O、C+ H2O

= H2 + CO等，我们为什么把这些反应归为氧化还原反应？

2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？

【活动二】探究氧化还原反应的元素化合价变化

探究过程：

1、标出下列反应中所有元素的化合价

2CuO + C =

2Cu +

CO2

CuO +

H2 =

Cu +

H2O

HCl + NaOH

=

NaCl + H2O 2、根据上面的三个反应，你能归纳出氧化还原反应与化合价变化的关系吗？

3、对于无得失氧的反应我们可以同样的来分析，标出反应Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑中所有元素的化合价。虽然无得失氧，有化合价变化吗？

探究的结论：凡是有 的反应，就是氧化还原反应。

尝试：从化合价变化的角度判断，下列反应属于氧化还原反应的是

（

）

反

应

类

型

A、CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑

B、CaCO3 =CaO+CO2↑

C、Na2O + H2O = 2NaOH

D、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

拓展：所含元素化合价升高的反应，叫氧化反应(又称被氧化)

所含元素化合价降低的反应，叫还原反应(又称被还原) 练习1、在下列反应中，氯元素被氧化的是

（

）

A、NaOH+HCl===NaCl+H2O B、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

D、CuO+2HCl==CuCl2+H2O 练习2、下列反应中，属于非氧化还原反应的是

（

）

A、Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

B、3NO2+H2O=2HNO3+NO C、Na2O2+SO2==Na2SO4

D、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【活动三】氧化剂和还原剂的判断

1、

定义及判断：

还原剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂；还原剂具有还原性。

氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；氧化剂具有氧化性，2、常见的氧化剂和还原剂

氧化剂：有O2、H2O2、Cl2、浓HNO3、酸性的高锰酸钾(KMnO4)等

还原剂：有金属单质、H2、C、CO等。

练习3、在CuO+H2=Cu+ H2O反应中，氧化剂是

，还原剂是

。

练习4、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（

）

A.酸性

B.碱性

C.氧化性

D.还原性

【活动四】四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

1、有人说置换反应、有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应全部都属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。

2、尝试列举具体的化学反应画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的关系示意图。

【课堂巩固练习】

下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是

1、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

2、CaO+H2O=Ca(OH)2

3、C+O2=CO2

4、CaCO3=CaO+CO2↑

5、2KClO3=2KCl+3O2↑

6、NaOH+HCl=NaCl+H2O 7、BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

8、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 9、Fe2O3+3CO ==2Fe +3 CO2

【课堂小结】

1、氧化还原反应的概念。

2、氧化剂和还原剂的判断。

3、四种基本反应与氧化还原反应的关系。