归纳与整理教案1

高二化学选修三

第一章

原子结构与性质

第二节 原子结构与元素的性质

第二课时 元素周期律

库车县第四中学 沙旦提古力·艾则孜

教学目标

知识与技能：

1、了解元素的电离能，电负性等概念。

2、理解原子半径，元素第一电离能及元素电负性的周期性变化。

3、运用

“位置，结构，性质”三者关系解决实际问题的能力。

过程与方法

通过举例，分析，讨论来归纳讲解本节课内容

情感态度与价值观

通过本届假发学生对化学的兴趣

教学过程

导入新课通过复习高一的时候所学过的一些有关元素周期律的知识来导入新课内容

二、元素周期律

(1)原子半径

〖探究〗观察下列图表分析总结：

元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？

规律：

（1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。

（2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。

（3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，原子半径越大；反之，越小。

(2)电离能

[基础要点]概念

1、第一电离能I1； 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。

2、如何理解第二电离能I2、第三电离能I3

、I4、I5……

？分析下表：

原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）

化合价是元素性质的一种体现。思考：为什么钠元素显＋1价，镁元素显＋2价，铝元素显＋3价？元素化合价与原子结构有什么关系？

2、元素第一电离能的变化规律：

(1)同周期：

a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；

b.第ⅡA元素＞

ⅢA的元素；第ⅤA元素＞

ⅥA元素

第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？

ⅤA是半充满、ⅡA是全充满结构。

(2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。

3、电离能的意义：

电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。

为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？

数据的突跃变化说明了什么？

元素

Na

电离能

I1

496

738

577

Mg

Al

I2

4562

1451

1817

I3

6912

7733

2745

I4

9540

10540

11578

（三）电负性

基本概念

用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。电负性越大，对键合电子的吸引力越大。（电负性是相对值，没单位）

电负性的规律

1.同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。

2.同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。

电负性大小与金属、非金属的关系

两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键

电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。

课堂练习

一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2 共价化合物（

）

离子化合物（

）

元素

Al

电负1.5

性

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

CI

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

Na

O

3.5

P

2.1

S

2.5

Si

1.8

3.0

0.9

课堂小结

1.

原子半径

2.

元素的金属性和非金属性

3.

元素化合价

4.

电离能和电负性等的周期性的变化

课堂练习

一．判断题：

1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

2、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素

3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。

4、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属

5、

酸性

HClO4>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2

二．.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，

下列分析正确的是（

）

A.原子序数关系：C＞B＞A B.微粒半径关系：

Bn-＞

An+ C.C微粒是稀有气体元素的原子. D.原子半径关系是：A＜B＜C

板书设计

第一章

原子结构与性质

第二节 原子结构与元素的性质

第二课时 元素周期律

一．元素的周期律

二.原子半径的周期性变化

三.电离能

1、概念

2、元素第一电离能的变化规律：

(1)同周期：

3、电离能的意义：

四.电负性

1、基本概念

2.电负性的规律

3.电负性大小与金属、非金属的关系

布置作业

1.

做课时作业

2.

做课本上复习题

课后反思

(2)同主族：