第二单元　研究物质的实验方法ppt专用说课稿内容

1-1-2 物质的量(1)

【教学目标】

1、知识与技能目标

（1）了解物质的量及其单位摩尔，懂得阿伏加德罗常数的含义。

（2）了解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间关系，初步学会它们之间的简单计算。

2、过程与方法目标

（1）通过引导学生对问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结解决问题的科学方法。

（2）初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和应用化学知识进行计算的能力。

3、情感、态度与价值观：

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

【教学重点】

物质的量及其单位、摩尔质量的概念和有关摩尔质量概念的计算。

【教学难点】

物质的量与微粒数之间的有关计算、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

【教学过程】

[提问]以2H2 + O2

2H2O反应为例说明化学方程式的宏观和微观意义。

[回答]宏观：每4g氢气与32g氧气生成36g水。

微观：每2个氢分子与1个氧分子生成2个水分子。

[设问]36g水含有多少个水分子？2个水分子是多少克？

[讲述]要回答上述问题，就需要引入一个新的物理量——物质的量，从而把宏观可称量的物质与微观粒子(原子、分子、离子)建立起联系。

[板书]一、物质的量

1、物质的量：将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来的物理量。

符号：n。

[说明] （1）物质的量是一个物理量的名称，它包括4个字，是一个整体，不可分割，不可加减字。

（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“微粒”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。

[引入]每一种物理量都有它相应的单位。例如：质量的单位是“千克”，长度的单位是“米”，那么物质的量的单位是什么呢？

[讲述]科学上，物质的量用12g碳-12所含的碳原子这个微粒集体作为计数单位，我们称之为“摩尔”。

[板书]2、物质的量的单位－－摩尔(mol) (1)摩尔：是表示物质的量的单位，简称：摩，符号：mol。

1mol某种微粒集合体所含的微粒数是阿伏加德罗常数个。

(2)阿伏加德罗常数：0.012kg碳-12所含的碳原子数目。

符号：NA。近似值：6.02×1023mol-1。

[思考一]判断下列说法是否正确? (1)每摩尔物质含有6.02×1023个微粒。

(2)摩尔是七个基本物理量之一。

(3)摩尔是物质的质量单位。

(4)摩尔是物质的数量单位。

(5)1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒。

解析：

(1)错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，近似值为6.02×1023粒子，但不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数。凡是讲概念时必须加“约”，计算时可直接用6.02×1023。

(2)错误。“物质的量”是七个基本物理量之一，“摩尔”是物质的量的单位，不可将这两个概念混为一谈。

(3)和(4)错误。摩尔既不是物质的质量单位，也不是物质的数量单位，它是物质的量的单位。

(5)错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。

[思考二]回答下列问题。

(2)1mol硫酸中含硫酸分子数____________；

(3)2mol钠离子含钠离子数_____________；

(4)0.5mol电子含电子数______________；

(5)3.01×1023个CO2的物质的量___________；

(6)N个C的物质的量____________。

解析：(板演,强调规范) (1)N(C)=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023

(2)N(H2SO4)=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023

(3)N(Na+)=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024

(4)N(e-)=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023

(5)n(CO2)= 3.01×1023/6.02×1023mol-1=0.5mol [点拨]根据第6小题的结论得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系(请学生推导得出)。

[板书]

(3)物质的量与微粒数之间的换算

物质所含微粒数目

用符号表示：n= N 物质的量= NA

阿伏加德罗常数

[讲述]当知道一种物质所含的微粒数目时，可以求出该物质的物质的量是多少，反之，也可根据物质的量，求出该物质含有的微粒数目。

[小结]从以上可知n

N,NA起桥梁作用,进一步推知1mol任何物质都具有相同的微粒数的结论。

[设问]物质的量及单位——摩尔的使用范围是什么?在使用摩尔这个单位时应注意什么问题? [投影]1molC、1molO2、1molH2O、1molH+、1molOH-、1mole-中所含微粒数目约为6.02×1023。

[提问]1摩尔氧中含有多少个微粒？(含6.02×1023个微粒。) [追问]有不同意见吗？(刚才那位同学回答的不妥，因为不知道老师说的是1摩尔氧原子，还是氧分子？) [评价]这位同学问得好。如果不说清楚微粒是分子、原子，还是离子，是没有办法回答的。因此在使用物质的量时必须指明微观粒子的名称或化学式。通常将微粒的名称或符号写在摩名称或符号的后面。如1摩氧分子即1molO2。

(1)1mol金刚石中含碳原子数____________；

[板书](4)使用摩尔应注意：

①指微观粒子。

②用化学式或物质名称指明微粒的种类。

[问题解决]计算下列物质的微粒数或物质的量。

(1)0.5mol氢气中氢分子数

(2)1molNaCl中氯离子数

(3)1molH2SO4中氧原子数

2423

；

；

；

(4)1.204×10个水分子的物质的量是

(5)9.03×10个铁原子的物质的量

。

；

[解析](3)1molH2SO4中含有多少摩尔H?多少摩尔O? 1个硫酸分子中有2个H原子和4个O原子，当同时扩大阿伏加德罗常数倍之后，有以下关系：H2SO4

～

2H ～

4O

1

2

4

NA

2 NA

4NA

1mol

2mol

4mol

可以看出微粒之间的个数之比也就是物质的量之比。所以1mol硫酸中含有2摩尔H和4摩尔O。解此类型题时关键在于找出所给微粒与待求微粒之间的关系。

[板书]③微粒个数之比等于微粒物质的量之比。

[思考三]0.5molNa2SO4·10H2O含有____molNa+，____molSO42-，___________个水分子。

[解析]1molNa2SO4含有2molNa+，1molSO42-，10mol水分子，所以0.5molNa2SO4含有1molNa+，0.5molSO42-，5mol水分子即5×6.02×1023个水分子。

[过渡]前面我们建立了物质的量与粒子数之间的关系，现在要建立物质的量与质量的关系，从而以物质的量为桥梁建立宏观质量与微观粒子之间的关系。

[设问]1mol分子、离子、原子、电子所含的微粒数目是否相等？它们的质量是否也相等？

[讨论并回答] 1mol分子、离子、原子、电子所含的微粒数目是相等的，均为阿伏加德罗常数个，但由于不同微粒的质量有差异，所以它们的质量不等。

[讲述]1mol任何微粒或物质的质量，以克为单位，数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

[板书]二、摩尔质量

1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M 单位：g/mol

数值：等于物质的相对原子质量或相对分子质量。

[思考一]回答下列问题

（1）O2的摩尔质量是多少？

（2）Cl2的摩尔质量是多少？

（4）SO42-的摩尔质量是多少？

（3）OH-的摩尔质量是多少？

H2SO4的摩尔质量是98g/mol。

[设问]根据摩尔质量的概念，能不能得到物质质量、物质的量、摩尔质量三者之间的关系？

[回答]物质的量等于物质的质量除以摩尔质量。

[板书]2、数学表达式：

物质的质量(克)

物质的量(摩)= 摩尔质量(克/摩)

m 用符号表示:n= M [回答]O2的摩尔质量是32g/mol；Cl2的摩尔质量是71g/mol；NaOH的摩尔质量是40g/mol；

[讲述]根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。

[思考二]下列物质各是多少克？含有多少个微粒？(强调书写格式) （1）100摩O2

（3）1摩OH-

（2）0.5摩Cl2

（4）3摩SO42-

（5）2mol铝离子

(后略) 解：(1)m(O2)=100mol×98g/mol=9800g，N(O2)=100mol×6.02×1023mol-1=6.02×1025

【例1】483gNa2SO4·10H2O中所含的Na和SO4的物质的量各是多少?所含水分子的数目是多少？

解：Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为332g/mol，

483g m

n( Na2SO4·10H2O)= =

= 1.5mol M 322g/mol

Na2SO4·10H2O ～

2 Na+～

SO42-～10H2O 1

2

1

10

n(Na+)=1.5mol×2=3mol n(SO42-)=1.5mol×1= 1.5mol +2-n(H2O)=1.5mol×10=15mol N(H2O)=15mol××6.02×1023mol-1=9.03×1024

[问题解决]参考例1解题方式，计算下列物质的物质的量或质量。

（1）9.8gH2SO4的物质的量

（2）5.3gNa2CO3的物质的量

（3）0.25molCaCO3的质量 （4）2.0molH2O的质量

；

；；

；

；

；

；

[交流与讨论]写出下列反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间的物质的量关系。

（1）氢氧化钠和盐酸反应

（2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应

（3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾

（4）过氧化氢分解生成氧气和水

。

解析：

（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

反应物与生成物的物质的量之比为：2∶1∶1∶2 （2）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

反应物与生成物的物质的量之比为：1∶3∶2∶3

MnO2

（3）2KClO3

△

2KCl+3O2↑

反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶3 （4）2H2O2

2H2O+O2

反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶1 [板书]三、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。

[小结]本节课学习了下列概念：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数，应重点掌握(1)物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，摩尔是它的单位，1mol的任何微粒的微粒数为阿

伏加德罗常数。(2)物质的量和摩尔只适用于微观粒子。(3)阿伏加德罗常数是0.012kg碳-12中所含的碳原子数目，它有精确值，但一般用近似值，即6.02×1023mol-1，以阿伏加德罗常数为桥梁可以进行物质的量和微粒数之间的换算。物质的量将宏观的质量与微观的粒子数联系起来了

【板书设计】

一、物质的量

1、物质的量：将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来的物理量。

符号：n。

2、摩尔

(1)阿伏加德罗常数：0.012kg碳-12所含的碳原子数目。近似值:6.02×1023，符号：NA。

(2)摩尔：是表示物质的量的单位，简称：摩，符号：mol。1mol的任何微粒的微粒数是阿伏加德罗常数。

(3)物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系：

(4)使用摩尔应注意：

①指微观粒子；

②用化学式或中文名称指明微粒的种类；

③微粒个数之比等于微粒物质的量之比。

二、摩尔质量

1、1mol物质的质量

1mol物质的某种粒子的质量是以克为单位,数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

2、摩尔质量

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M，单位:g/mol或kg/mol

数值：等于物质的相对原子质量或相对分子质量。

(2)数学表达式：

三、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。

【教学反思】

本节课中计算量偏大，对学生的抽象思维能力和逻辑推理能力都有较高要求。如果学生对微观粒子的概念不太清楚，学习起来仍会有较大困难。