第二单元　研究物质的实验方法教学教案设计

溶液的配制及分析

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【学习目标】（1）理解“物质的量浓度”的含义，掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。

（2）通过配制一定物质的量浓度的溶液，培养学生的实验操作能力。

（3）通过配制一定物质的量浓度的溶液，培养学生的合作精神和探究意识。

【注意】①天平精确到0.1g 。 ②天平两端各放两张相同的称量纸。

若用浓溶液配稀溶液（如用浓硫酸配稀硫酸），则量浓溶液体积，用到

、

（3）溶解：所用仪器

、

【重点难点】物质的量浓度的含义和正确配制一定物质的量浓度溶液的方法

一、物质的量浓度

1、定义：单位体积 中所含 的物质的量（选填“溶质”“溶剂”“溶液”）。用符号 表示。

【例1】实验室中有一瓶1 mol/L NaOH 溶液，表示什么？

2、公式：c (B) = 3、单位： 【例2】①将2mol NaOH 溶于水，配成1L 溶液，所得溶液的浓度是

②将20g NaOH 溶于水配成 1L 溶液，所得溶液的浓度是 【例3】配制 250ml 0.200mol/L NaCl溶液，

需要多少克NaCl固体？M (NaCl)=58.5g/mol

【例4】配制100ml 0.100mol/L Na2CO3溶液，

需要多少克Na2CO3固体？ M (Na2CO3)=106g/mol

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1、容量瓶：标有 、 、 容量瓶的规格有50ml 、 100ml、 250ml、 500ml 、 1000ml 等

【注意】（1） 不能 用作物质反应或溶解的容器，热溶液需 冷却 后再转移。

（2）使用之前要检查是否漏水：加水→倒立→观察→瓶塞旋转180°→观察。

（3）读数：应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切

2、【活动探究】请同学们根据以下步骤，配制100ml 0.100mol/L Na2CO3溶液

（1）计算：见例4 （2）称量：称固体质量，用到 、 【注意】①在烧杯中溶解，此时玻璃棒起

搅拌，加速溶解

作用。

②溶解时所加水不能太多。

③溶解后需冷却至室温

（4）转移：所用仪器

、

、

。此时玻璃棒的作用是

（5）洗涤：洗涤

烧杯和玻璃棒

2~3次，洗涤液也注入容量瓶。

【注意】洗涤后，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。（第一次摇匀）

（6）定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在

距离刻度1～2cm 时，改用 滴加蒸馏水使凹液面与刻度线相切。颠倒摇匀。（第二次摇匀）

（7）装瓶：将溶液装入

细口瓶

中，贴上标签

3、配制过程中误差分析 根据 C = n / V 分析请同学们完成表格

引起错误的操作

溶质

溶液

浓度

容量瓶用水洗净后没有干燥

转移时有液体洒出

定容时加水过量用吸管吸出

定容时俯视刻度线

定容时仰视刻度线

定容摇匀后液面下降又加水

溶液的配制以及分析

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1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·LC．将1 L 10 mol·L－1－1（1）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________ (2)没有进行操作步骤④，会________；

(3)加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。

4．若实验过程中出现如下情况应如何处理？

(1)加蒸馏水时不慎超过了刻度，应__________________；

(2)向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应__

__。

的是……………………………………………………(

) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 2．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，从中取出50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为……………………………………………………………………………………………………(

) A．0.04 mol·L－1

B．0.2 mol·L－1

C．1 mol·L1

D．2 mol·L1

－－3．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是…………(

)

4．下列有关实验的叙述中，正确的是………………………………………………………………(

) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．用分液的方法分离水和酒精的混合物

C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

－1D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁

5．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是…………………………………………(

) A．称取碳酸钠晶体100 g

B．定容时，俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

6、配制100 mL 1.00 mol·L1 NaCl溶液：

－1．主要仪器：__________、____________、________、__________、____

__、______等。

2．配制步骤

(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g。

(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体______ g。

(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。

(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到_

_中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁______次，并将洗涤液都注入________中，轻轻摇

动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，

改用__________滴加蒸馏水至_____________________。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

3．误差分析：若出现如下情况，所配溶液浓度将

偏高

还是

偏低

还是

不变：