归纳与整理优秀教案

人教版高中化学必修②第一章《物质结构

元素周期律》之《化学键》

教材分析和教学建议

广州市第21中学

王明新

一、

教材依据

人教版高中化学必修2第一章《物质结构

元素周期律》第三节《化学键》。

二、

设计思路

本节的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，以及化学反应的本质。

三、

教学目标

（一）

知识与技能：

使学生理解离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

（二）

过程与方法：

通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

（三）

情感态度与价值观：

1、

通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

2、

在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。

3、

培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

四、

教学重点

离子键与共价键的概念和形成过程；化学反应的本质。

五、

教学难点

理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识化学键的涵义。

六、

教学流程和建议

第一课时：

动画引入→学生直观了解原子内部结构以及电子的排布→展示各种实物后提出问题物质如何由各种元素组成→引入课题化学键→动画离子键的形成过程→认识离子化合物→学会写电子式→练习→教师当堂随机批改→学生自主总结离子化合物的电子式书写注意事项→小结

建议：本节内容比较抽象，刚开始学，能够用动画课件实物等，让学生有一个直观感性的认识非常重要。学生有了探索微观世界的兴趣时，再接受离子键、离子化合物、电子式等枯燥内容时会比较容易。电子式的书写不必要求太难。

第二课时：

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复习引入→设问“分子是什么”

→分子是共价化合物→引出共价的概念→通过结构模型解释共用电子对→对比练习离子化合物与共价化合物的电子式→说文解字“极”的意义→引出极性键非极性键→归纳什么是化学键→引出化学反应的本质（可以通过石墨变成金刚石是什么变化来理解）→小结本节内容

建议：第三节的内容比较抽象微观，概念性比较强，用探究的模式似乎超过学生的能力，可以采用直接切入或者旁敲侧击的方法让学生理解，尽量多举一些实物事例让学生了解，让他们感到高深的化学其实就在身边。本节内容重要为了化学专业选修的同学铺垫基础，不必过于深入。有能力的学生老师可以辅导其学习分子间作用力和氢键。

七、

教具准备

多媒体课件，氯化钠固体

八、

教学过程

教师活动

展示：氯化钠固体和水的样品。

设问：1.食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？

2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？

引入新课：人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构构成了世界的万事万物。

板书：第三节

化学键

分析：下面我们就以NaCl和HCl

为例，研究存在于它们中的化学键。

学生活动

设计意图

思考、讨论、回答

问题导思，激发兴趣。

阅读教材，思考：钠原子和氯原子是以怎样的方式结合在一起的？它们之间又存在着什么样的作用力？

观看，倾听，思考。

引导学生从微观角度来思考问题，培养学生的抽象思维能力。

化静为动，变抽象为形象，增强感性认识，激发学生的学习兴趣。

课件演示：

形成过程

Na·＋

·Cl:→Na[:Cl:]

一

、离子键

1、概念

阴阳离子之间的静电作用

提问：定义中的静电仅指阴阳离子之间的吸引力吗？离子可以无限接近吗？

2、实质

阴阳离子之间的静电吸引和静电排斥

提问：NaCl是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一样吗？

课件演示：HCl的形成过程

H＋

ClH

思考，回答

记录

思考，讨论。

观看，倾听，思考。

引导学生对概念深入理解

引导学生从微观角度来思考问题。

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板书：

共用电子对就像双面胶二、共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。

一样将两原子联系在一起。

提问：原子间的共用电子对是否都正好处于两原子正中间，不偏不倚？

联系生活实际，加深学生对概念的理解。

思考，回答：不是，成

键两原子如果相同，两者吸引电子能力相同，则电子对不偏向任何一方；如果成键原子不同则吸引电子能力也不同，电子对将偏向吸引电子能力强的一方。

理解、记忆

归纳抽象出概念。

倾听、体会、正确认识

小结：共用电子对不偏移的共价键称为非极性键；共用电子对偏移的共价键称为极性键。

板书：

1极性键：电子对偏向于成键原子其中一方；○（X--Y）

2非极性键：电子对处于在成键原子中间。(X--X) ○总结：

NaCl和HCl是通过两种不同的相互作用而形成的，人们把这种使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。

板书：

三、化学键：使离子或原子相结合的作用力称为化学键。

练习：下列物质中哪些含有离子键？哪些含有共价键？哪些是极性键？哪些是非极性键？

KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2

运用刚才的抽象概念，从电子式角度判断、比较、回答：（1）只含有离子键的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。

（2）只含有共价键的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3

（3）既含有离子键又含有共价键的是：NH4Cl、KOH、Na2O2 （4）含有极性键的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。

（5）含非极性键的是：H2、N2、Na2O2 讨论、思考、归纳：

从成键的元素判断：一般活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键；非金属元素与非金属元素之间易形成共价键。

理解、记忆

提问：如何判断物质中含有离子键还是共价键？

培养学生总结规律的能力，激发学生积极思维，解决问题的能力。

小结：离子键和共价键的形成条件：

1、离子键的成键条件：

巩固概念，加深理解。

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活泼的金属元素（IA，IIA）与活泼的非金属元素（VIA，VIIA）

（1）活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg……

活泼非金属元素：O、S、F、Cl……

－－（2）活泼的金属元素和酸根阴离子(SO42，NO3)－及OH

（3）铵根阳离子和酸根阴离子（或活泼非金属元素）

（4）很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物

如

Na、K、Ca与H。

2、非金属元共价键的形成条件：

素与非金属元素之间易形成共价键。

（1）非金属单质：H2、X2

、Ｎ2等（稀有气体除外）

（2）共价化合物：H2O、

CO2

、SiO2、

H2S等

（3）复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐

提问：初中我们学过化学反应的实质是原子重新组合，生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？以H2和Cl2反应为例，思考。

思考并回答：H2分子中H-H键和Cl2分子中Cl-Cl键断裂成H原子和Cl原子结合成HCl，形成了化学键H-Cl

键，所以，从化学键的角度看，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。

理解、记忆

板书：

四、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。

本节课解决内容：

1、化学键、离子键、共价键、（极性和非极性）的形成过程。

2、离子键和共价键的判断。

3、化学反应的实质与化学键之间的联系。

五、作业布置：

1、有下列物质：①Na2O、②Na2O2、③NaOH、④NH4Cl、⑤CH4、⑥H2O、⑦CO2、⑧N2、⑨H2SO4、⑩Ar。

其中只存在离子键的是

，既存在离子键又存在共价键的是

，存在非极性键的是

，不存在化学键的是

，只存在共

价键的是

2、写出符合下列条件的物质的化学式

（1）既含有离子键又含有非极性共价键的是

（2）只含有极性共价键的化合物的是

（3）既含有极性共价键又含有非极性共价键的是

九、

课后巩固练习的设计

1．画出Na和Cl、

Na+和Cl-的原子结构示意图，比较两种离子和原子的活泼性。

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从电子排布可以看出Na原子的

电子能力比较强，Cl原子的

电子能力比较强，但是两种离子的外层都达到了

结构，所以性质非常稳定。

这种带相反电荷的阳离子和阴离子，通过

结合在一起，形成了稳定的化合物。人们把这种

的相互作用称为离子键。象NaCl这样由离子键构成的化合物叫做

。

2．判断下列四句话的对错，并且说出理由

A．

离子键只存在于离子化合物中

B．

离子化合物一定含离子键

C．

离子化合物中一定不存在分子

D．

离子化合物不一定含有金属元素

、3．写出Mg、C、Al3+、Cl-Ne等的电子式

4．写出NaCl的电子式

；K2S的电子式

5．用电子式表示：

CaCl2的形成过程

KF的形成过程

6．原子间通过

所形成的相互作用，叫做

。象HCl这样以

形成分．子．的化合物叫做

。你能举例哪些物质是这样的化合物吗？

，通过观察，你可以发现，这样的化合物都是由

元素组成的。一般说来，共价化合物由非金属元素组成，但是也有一些物质是由非金属元素组成，却是离子化合物，它是

。

7．请写出NH3、CO2的电子式

8．用电子式写出CO2

、H2O的形成过程

9．按照共用电子的偏向与否，我们可以将共价化合物分类，共用电子对不偏向任何一个原子的，比如类似X—X结构，这样的共价键我们可以成为

共价键，简称

，举例

；当共用电子对偏向一方原子时，比如类似X—Y结构，我们称这样的共价键为

，简称

，举例

。

10．我们学习过，在化学反应中，原子不变，只是有新的分子形成的过程，其实在这个过程中，分子被破坏的过程中，就有

被破坏，生成新的分子的过程中，就有

生成。所以化学反应的过程不单是新物质新分子生成的过程，其中也包含了化学键的破坏与生成。

11．在干冰中，CO2分子之间存在的作用是

，C和O原子之间的作用是

。干冰汽化的过程是

被破坏的过程，这是

变化。

12．请分析下列变化中是化学键或者分子作用力有怎样的变化？

A．碘升华

B．NO2被木炭吸收

C．HCl溶于水

D．NaCl溶解

E．NaCl 熔化

F．电解水

G．NH4Cl受热分解

H．用石墨制人造金刚石

I．天然气燃烧

13．请判断下列说法正确与否，错误的进行分析并且改正。

A．

离子化合物不可能含有共价键

B．

共价化合物可能含有离子键

C．

离子化合物不可能含有分子间作用力

D．

离子化合物不可能含有氢键

E．

一种物质有了极性键就不可能有非极性键

F．

离子化合物中不可能含有非极性键

14．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，生成的化学键（

）

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A．一定是离子键

B．一定是共价键

C．两者都有可能

D．以上说法都不对

15．下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是

（

）

A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH4

16．在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y同周期，Y与Z同主族。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X原子最外层有6个电子。

（1）X的原子结构示意图

（2）ZX2的化学式

（3）YX2的电子式

，分子内的键是

（极性键或非极性键）

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