归纳与整理教学设计和教学实录

教学基本信息

课题

第六章 化学反应与能量

第一讲 化学反应的热效应

河北省石家庄市藁城区第一中学

李桂兰

指导思想与理论依据

但本节内容均为化学原理，学习起来比枯燥难懂。现在是高三复习阶段，所以在设计本节课时，先通过学生的自学，来处理简单问题，习题检测。对于重点和难点，通过学生自学，了解知识点的内容层次并设计梯度练习、变式和拓展题型，不断的巩固和加深对知识的理解和把握

教材分析

【考纲要求】

1、

了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

2、

了解热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

3、 理解盖斯定律并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

学情分析

作者及工作单位

学生已掌握了化学反应过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量；形成新化学键时，又要释放一定的能量。即化学反应过程中，存在化学能与热能之间的转化。也了解几种常见的放热反应和吸热反应。但本节内容均为化学原理，学习起来比枯燥难懂。另外，对于反应热的计算和盖斯定律的使用还存在问题，这是学生学习过程中存在的难度。

教学目标

１.知识与技能

⑴了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。

⑵明确测定中和反应热的要点，测定中和反应热的基本原理和方法。

⑶能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算

２.过程与方法

⑴通过化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应的实质。

⑵能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。

⑶掌握盖斯定律，并能进行有关发应热的计算。

３.情感态度与价值观

通过常见的化学反应的热效应，引导学生挖掘考纲内涵，把握考试方向

教学重点和难点

教学重点：热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。

教学难点：反应焓变的计算和盖斯定律的使用

<高考题再现>

考察方法：运用盖斯定律进行反应焓变的计算

教学流程示意

投影导入→检测学习效果→检测自学→巩固提升→讨论交流→反思归纳→检测自学→巩固练习→反思归纳→反馈练习→课堂小结。

教学过程

教学环节

教师活动

预设学生行为

设计意图

[情境激趣] 阅读考纲、高频考点以及了解出题形式

[展示资料]

2016年有关题型

[引入]订正预习导学案

一、放热反应和吸热反应

【学生动手】画出同一物质不同状态的能量图

【总结归纳】反应热的计算公式

ΔH = ΔH = 二、盖斯定律及其应用

【展示】学生展示预习例题中解题思路

【巩固练习】(1)同一反应，生成物状态不同时：

A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH 1<0 A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2(填“>”“<”或“＝”，下同)。

【反思归纳】解决反应热大小的方法

【拓展练习】学生讨论交流

三、热化学反应方程式

【检测预习情况】

【练习】

(1)已知稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol1，则稀醋酸与稀氢氧化＋－－钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量（

）

(2)H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol1，则燃烧热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(g)

ΔH－＝—285.8 kJ·mol1（

）

－(3) C6H12O6的燃烧热是2800 kJ·mol1，则热化学反应方程式为

－1－

C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1 400 kJ·mol1 (

) 2(4)2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝221 kJ·mol1，则该反应的反应热为221 kJ·mol－－1 (

) 【学生活动】学生结合做题情况书写要点

【检测练习】

【反思归纳】热化学方程式的要点

课堂反馈：练习

小结：解题思路

板书设计

化学反应热效应

一、放热反应和吸热反应

二、盖斯定律及其应用

三、热化学反应方程式

教学反思

我在处理这一节时，始终让学生通过自主学习，学生评价的方法来真正掌握本节课内容。但本节课在教学实际过程中还有待进一步提高的几个方面：

在反应热计算公式的问题上，可以在让学生讨论更充分一些，，时间再充分

一点，解决问题会更充分，理解性会更强。

在习题的处理上，给学生多一些时间让他们自己梳理思路，对问题的理解效果会更好。

对课程内容的分析深度不够，上课有点紧张，放不开。