复习题说课稿【一等奖】

专题3微粒间作用力与物质性质

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专题3微粒间作用力与物质性质

第二单元离子键 离子晶体

第二课时离子晶体

1、了解晶格能的涵义。

2、了解影响离子晶体的晶格能大小的因素

3、知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

4、知道离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系。

进一步丰富晶体结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。

通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；

离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系

晶格能的涵义

探究讲练结合

教师主导活动

【基础知识】

1、构成离子晶体的微粒

，微粒间的作用是 。

2、晶格能是指 的能量。

3、离子晶体有多种类型。其中 和 是两种最常见结构类型

【知识要点】

1、离子键的强度：（晶格能）

以 NaCl 为例: 键能:1mol 气态 NaCl 分子, 离解成气体原子时, 所吸收的能量. 用Ei 表示: 学生主体活动

阴阳离子静电作用

气态

不是化学变化

理解

教学目标

过程与方法

情感态度

与价值观

教学重点

教学难点

教学方法

教学准备

教

学

过

程

【板书】（2）晶格能（符号为U）: 拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能

【讲解】在离子晶体中，阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。晶格能（符号为U）是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

例如：拆开 1mol NaCl 晶体使之形成气态钠离子和氯离子时, 吸收的能量. 用 U 表示: NaCl（s） Na+（g） + Cl-（g） U= 786 KJ.mol-1

教师主导活动

晶格能 U 越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的

离子键越强. 破坏离子键时吸收的能量就越多,离学生主体活动

1

教

学

过

程

子晶体的熔沸点越高，硬度越大。键能和晶格能, 均能表示离子键的强度, 而且大小关系一致. 【板书】

（3）影响离子键强度的因素——离子的电荷数和离子半径离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。

通常, 晶格能比较常用.

2．离子晶体共性

（1）晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子

理解

（2）硬度较高，密度较大，

难压缩，难挥发，熔沸点较高

3、空间结构：

【典型例题】

+-1．如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na离子或Cl离子所处的

位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

+⑴

请将其中代表Na离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成学会信息处理

NaCl晶体的结构示意图。

++⑵

晶体中，在每个Na离子的周围与它最接近的且距离相等的Na离子

共有_____个。

⑶

晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的

. +-顶点上、面上、棱上的Na或Cl离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。

-+一个晶胞中，Cl离子的个数等于______，即______（填计算式），Na

离子的个数等于_______，即__________（填计算式）。

3⑷

设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为

g/cm，阿伏

加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。

教师主导活动

解析] 假设立方体上表面中心处的小球代表 Na离子，根据题中所给+-的条件为Na离子和Cl离子“在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的”可画出左图 （2） 12 说明] 假设立方体的边长为a，以立方体所示的上表+面中心处的Na离子为

+ 中心，它周围距离最近的Na离子分处于立方体上表面的四个顶点及与上表面垂直的

+

教

学

过

程

学生主体活动

练习

2

2a2；另外以原立方体的上表面四个面的面心位置，距离是

2a22为共用面，在其上方再接一同样的立方体，就会有一平面与原立方体的上表面平行且距离为

a，这一平面上的Na离子分布与原立方体中2+与上表面距离

a处的平面中四个Na离子的分布相同，这四个Na离++ 2子与中心Na离子的距离也是

2a，所以晶体中，在每个Na离子的周2+ +围与它最接近的且距离相等的Na离子共有12个。

1（3）4=

4=

8161

晶胞中处于顶点上的离子被八个112 ，482+晶胞所共用，

1这一离子在一个晶胞中的体积为

个离子体积；晶胞中处于棱上的离8子被四个晶胞所共用，这一离子在一个晶胞中的体积为

1个离子体4积；晶胞中处于一个面心上的离子被两个晶胞所共有，这一离子在一个晶胞中的体积为

1个离子体积；晶胞中处于体心上的离子只被一个2晶胞使用，所以在这一晶胞中的体积为1个离子体积。根据题目（1）-画出的晶胞，其中Cl离子占有立方晶胞的体心位置和12条棱的棱心1位置，所以Cl离子个数

为

1124；其中Na

离子占有立方晶胞-+4的8个顶点位置和6个面的面心位置，所以Na离子个数

为

8161482+

4MNA4Ma3NA（4）

234M 2NA板书 计划

影响离子键强度的因素——离子的电荷数和离子半径离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。

2．离子晶体共性（1）晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子

（2）硬度较高，密度较大，

难压缩，难挥发，熔沸点较高

3、空间结构：氯化钠型、氯化铯型

小结]理解晶格能的含义

1、离子键的强度：（晶格能）

3

【课堂练习】

1．下列晶体中，熔点最高的是 ( ) A．KF

物质

离子电荷数

键长(10m) A．

①>②>③

则该离子晶体的化学式为. A．abc

3．在NaCl晶体中，与每个Na距离相等且距离最近的Cl所围成的空间 构型为

（ ）

A．正四面体

B．正六面体

C．正八面体

D．正十二面体

4．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的是（ ）

A．观察常温下的状态。SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物

B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8 ℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物

C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

5．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ( )

①

高沸点 ②

能溶于水 ②

水溶液能导电 ④

低熔点 ⑤

熔融状态不导电

A．

①②③ B．

③④⑤ C．

①④⑤ D．

②③⑤

6．下列化合物中，阳离子四周紧邻的阴离子数目最小的是

A．CsI

B．NaF

C．LiI

D．KCl 1．B 说明] 对离子化合物而言，晶格能越大熔点就越高。晶格能是指由相互远离的气态离子或分子形成1mol化合物晶体时所释放出的能量。一般说来，离子半径越小、所带电荷越高晶格能就越大。

2．B 说明] 对离子化合物而言，晶格能越大熔点就越高。一般说来，离子半径越小、所带电荷+—-10

B．MgO

C．CaO

D．NaCl 2．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是

①NaF

1 2.31 ②NaI

1 3.18 ③MgO

2 2.10 B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③

3．某离子晶体的晶胞结构如下图所示：

B．abc3

C．ab2c3

D．ab3c

4

越高晶格能就越大。同时，化学键键长越长，化学键的键能就越低；反之，化学键键长越短，化学键的键能就越高。根据题给信息，比较得③、①、②熔点逐渐降低。

3．D 说明] 根据所给离子晶体的晶胞结构可以看出，位于晶胞的体心位置有一个a离子；晶胞的每条棱上都有一个b离子，因此，一个晶胞中有12×0.25=3个b离子；晶胞的每条顶点位置都有一个c离子，因此，一个晶胞中有8×0.125=1个c离子。因此，该离子晶体的化学式为ab3c。

4． C 说明]NaCl晶体为面心立方晶体，与每个Na

距离相等且距离最近Cl有6个，这六个Cl所围成一个

正八面体的空间构型（如左图）。

5．B 说明] 离子化合物的熔点一般比较高。“观察常温下的状态。SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。”可见SbCl5和SnCl4的熔点比较低，因此不是离子化合物。关于C、D选项，可以与HCl与水反应类比，HCl与水反应后，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀，HCl的水溶液也可以导电，而HCl属于典型的共价化合物。所以答案为B。

6．A 说明] 碱金属元素的原子容易失去电子，卤素元素的原子容易得到电子，因此碱金属与卤素所形成的化合物大都为离子化合物，具有离子化合物的性质。

--+

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