第三单元　人类对原子结构的认识教学评价实录

氧化还原反应

教学目标

【提出问题】食品包装袋内的“脱氧剂保鲜”的成分是什么？有何作用？

【猜想假设】可能是一种在常温下能与氧气反应的物质，防止食品被氧化变质. 【查找资料】

1．脱氧保鲜剂也称游离氧吸收剂、游离氧去除剂或脱氧剂等，它是—种能够吸收氧的物质。食品密封包装时，同时放入能除去包装内的氧化物质，除去包装容器中游离氧和溶存氧，防止食品由于氧化而发霉、变质等.脱氧剂中最常用的有铁系列脱氧剂和亚硫酸盐脱氧剂。

铁系脱氧剂配方3例（据日本专利文献）

⑴

15 g铸铁粉＋3 g NaCl＋4g硅藻土＋2 g活性炭＋水

⑵

Fe粉、NaCl、活性炭、石灰乳以100∶0.4∶19.5∶7.5比例混合

⑶

4 g Fe粉＋2 g水g＋2 g活性炭＋1 g NaCl混合.

2．脱氧保鲜剂是一种利用的是铁和氧的化学反应，以水和盐作为触媒，在促进本身反应的同时，因利用的是活性化铁粉（还原铁粉），所以能强效地吸收食品包装袋中的氧气。

化学反应式：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3

3．硅藻土由无定形的SiO2组成，并含有少量Fe2O3、CaO、MgO、Al2O3及有机杂质硅藻土有细腻、松散、质轻、多孔、吸水和渗透性强的特性，是热、电、声的不良导体。熔点1650～1750℃，化学稳定性好，不溶于除氢氟酸以外的任何强酸，但能溶于强碱溶液中。

【实验方案】

选择某品牌的杏仁包装袋中的一包脱氧保鲜剂作为样品进行实验.

1.观察脱氧保鲜剂的颜色和状态，将脱氧保鲜剂平均分成四份进行实验。

2．取第一份脱氧保鲜剂溶于水，取上层清液观察颜色，测定其pH，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察其是否产生沉淀。（若能确定含有氯离子,补充焰色反应确定钠离子.）

3．取第二份脱氧保鲜剂，加入过量的盐酸，观察其是否产生气泡，是否能够完全溶于盐酸，观察反应后溶液的颜色。静置后，取上层清液滴加氯水和硫氰化钾溶液，观察颜色。

4．取第三份脱氧保鲜剂，加入足量的氢氧化钠溶液，观察其是否溶解，再取上层清液加入足量的盐酸，观察是否有白色沉淀。

5．取第四份脱氧保鲜剂，在大试管中加热，并用带导管的单孔塞通到澄清石灰水中，观察现象.

【实验探究】

实验步骤

实验现象

实验结论

1．取一包脱氧保鲜剂，打开后观察它们的颜色和状态，并将其分为四份。

粉末为混合物，其中有无色透明的颗粒，棕色粉末和黑色粉末。

无色颗粒可能包括氯化钠和硅藻土，棕色粉末可能是铁粉吸收氧气和水后生成的氢氧化铁，黑色粉末可能包含铁粉和木炭粉。

2．取其中第一份脱氧剂于试管中，分别加入2 mL蒸馏水，充分振荡，静置，用pH试纸测定上层清夜的pH值，在上层清液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸。

溶液的pH是7，清液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀不溶解。

其中不含酸性或碱性物质，溶液中存在氯离子。（为了确定存在氯化钠,补充焰色反应）焰色反应为黄色,说明存在氯化钠.

3．取其中第二份脱氧剂于试管中，加入足量的稀盐酸观察现象，静置后取反应后的清液滴加氯水和硫氰化钾溶液,观察溶液的颜色。

产生许多细小的气泡，持续时间很长。静置后仍有不溶物，溶液颜色为浅绿色。溶液变

为红色.

含有铁粉,和不溶于水也不溶于酸的物质.

4．取第三份脱氧保鲜剂，加入过量的氢氧化钠溶液，观察其是否溶解.再取上层清液，加入足量稀盐酸，观察现象。

仍有不溶于氢氧化钠溶液的固体，溶液为无色。

滴加盐酸后无明显现象。

脱氧保鲜剂中不含硅藻土。

5．取第四份脱氧保鲜剂,在大试管中加热，并用带导管的单孔塞通到澄清石灰水中，观察现象。

澄清石灰水变浑浊。

不溶物为木炭粉，在空气中加热生成了二氧化碳。

【解释与结论】

通过探究实验，可以得出结论，该脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉、氯化钠和木炭粉。

【反思与评价】

在这个探究实验中,我们使用了科学的研究方法，从提出问题、猜想假设到上网查找资料、设计探究过程，都经过了同学们的反复推敲和验证。在探究实验过程中，并没有使用什么高科技手段，都选择了中学阶段常用的物质的鉴别方案，既符合我们的教学实际，又提高了实际操作能力，符合新课程理念中“让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在‘做科学’的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力”的理念。