第三单元 金属的腐蚀与防护名师教学设计1

第4节

金属的电化学腐蚀与防护学案

教学目标

学习目标

•

1.认识金属腐蚀的危害，解释金属发生电化学腐蚀的原因. •

2.知道防护金属腐蚀的方法，并能从实验探究中获得体会。

•

3.掌握金属腐蚀速率的比较

学习重点、难点：

吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理

一、金属的腐蚀

1.定义：金属与周围的

发生

反应而引起损耗的现象。其实质是金属原子

电子变为阳离子，金属发生

反应。

2.本质

3.分类：根据与金属接触的

不同，金属腐蚀可分为两类：

(1)化学腐蚀：金属与接触到的

气体(如O2、Cl2、SO2等)或

液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而

。

（2）电化学腐蚀：金属跟

溶液接触时，会发生

反应，比较

活泼的金属

电子而被氧化。

根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：

析氢腐蚀

负极

负极

正极

正极

总反应

总反应

吸氧腐蚀

二、金属的防护方法

: 1..

如：喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀、表面钝化(氧化成致密的氧化膜) 、包塑料等方法

2.

如：将Cr、Ni等金属加进钢里制成不锈钢

3.电化学保护法

三、

判断金属腐蚀快慢的规律

课堂练习：

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)铝、锌制品因铝、锌还原性较弱，不能被空气氧化而能稳定存在于空气中。(

) (2)某些铁制品出厂时会在其表面涂上一层油膜，其目的是防止铁制品被氧化。(

) (3)白铁(镀锌铁)的镀层破损后，铁仍能受到保护。(

) (4)向锌与稀硫酸反应的体系中加入少量铅笔末可以使反应速率加快。(

) (5)钢铁制品在干燥清洁的环境中不易生锈。(

) 1.下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是

A.铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀

B.铁只能发生析氢腐蚀

C.铜只能发生吸氧腐蚀

D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

2.铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是

A.正极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B.此过程中还涉及反应4Fe(OH)2＋2H2O＋O2

===4Fe(OH)3 C.此过程中Fe、Cu均被腐蚀

D.此过程中电流从Fe流向Cu 3

下列事实与电化学腐蚀无关的是(

) A.光亮的自行车钢圈不易生锈

B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈

C.铜、铝电线一般不连接起来作导线

D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈

4

下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是(

)

A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于A或B处都可减缓铁的腐蚀

C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋2e===H2↑

5.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(

) A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B.发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O＋O2＋4e===4OH

C.在电化学腐蚀过程中有氢气产生

D.发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe－2e===Fe2

－＋－－＋－6.糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是(

) A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应：Fe－3e===Fe3

－＋C.脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应：2H2O＋O2＋4e===4OH

D.含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况) 7.如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是(

) －－

A.开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为Fe－2e===Fe2

－＋B.开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

C.开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为2Cl－2e===Cl2↑

D.开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

－－8．下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(

)

A．④＞②＞①＞③

C．④＞②＞③＞①

B．②＞①＞③＞④

D．③＞②＞④＞①