第二单元 化学反应的方向和限度特级教师教学实录

江阴市祝塘中学

高一化学导学案8

《必修2》专题2

主备人：胡月霞

§2·1·2 化学反应限度

学习目标

1、认识许多化学反应在一定条件下是可逆的，通过实验了解化学反应的限度；

2、认识化学平衡状态及其特征。

学习重、难点：

化学平衡状态的特征及判定

学习过程：

【课前思考】1、氯水是什么颜色的？氯水中有哪些微粒？

2、为什么氯气和水充分反应后，氯气还有剩余呢，说明什么？

【活动与探究】完成书本32页的探究实验，已知：2Fe + 2I == 2Fe + I2

实验步骤

FeCl3溶液与过量KI溶液反应

取步骤2的下层溶液，滴加KSCN 一、可逆反应

1、定义：在同一条件下，反应既可以 ，同时又可以 。 2、特点：

正反应和逆反应发生的 相同；

正反应和逆反应 发生，反应物和生成物 ,反应存在一定的 。

【思考】氢气和氧气点燃可生成水，水也可以电解成氢气和氧气，这是否为可逆反应？

例题：在一定条件下，在2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),开始时，各物质的浓度分别是2.0 mol·L、1.0mol·L、2.0mol·L，则平衡时氧气的浓度可能是……… (

) A、0

B、2.0mol·L-1 C、1.4mol·L-1 D、0.8mol·L-1 【交流与讨论】某温度和压强下的密闭容器中 t：min C：mol/L

①此条件下,进行到什么时候达到了这个反应的限度? ②用浓度-时间图象来表示此变化过程。(见图一) ③该反应的方程式为： 。

④从浓度对反应速率的影响入手，分析正、逆反

应速率随时间是如何变化？用速率-时间图象来

表示此变化过程。(见图二) ⑤40min时反应是否停止了？

此时为何3种物质的浓度保持不变呢？

1 图二

图一

-1-1-13+-2+现象

3+结论

在步骤1的溶液中加苯振荡、静置

【思维激发】为什么KI过量，充分反应后，溶液中仍含有Fe?

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高一化学导学案8

《必修2》专题2

主备人：胡月霞

二、化学平衡

1、定义： 反应在一定条件下进行到一定程度时， 相等，反应物和生成物的 不再发生变化，反应达到化学平衡状态。

2、化学平衡状态的特征：

逆-- ； 等-- ；

动-- ； 定-- ；

变-- 。

【交流与讨论】1.在密闭容器中进行的反应N2 + 3H2 2NH3

当N2、H2、NH3的速率之比为1:3:2时能否说明该反应达到化学平衡状态？

2.在密闭容器中进行的反应2SO2 + O2 2SO3

加入催化剂前后有何变化？

【课堂练习】1、对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.M、N、Q的浓度都保持不变 D.反应已经停止

2.对于可逆反应2HI

H2＋I2（g），下列叙述能够说明已达到平衡状态的是（

）

A.HI不再分解，H2、I2不再化合 B.生成H2的速率等于生成I2的速率

C.生成H2的速率等于消耗I2的速率 D.生成HI的速率等于生成H2的速率

3.对于可逆反应2HI H2＋I2（g），下列叙述能够说明已达到平衡状态的是（

）

A.1个H—H键断裂的同时，1个I—I键断裂 B. 1个H—H键形成的同时，1个H—I键形成

C.2个H—I键断裂的同时，1个H—H键形成 D.2个H—I键断裂的同时，1个H—H键断裂

4.在一定温度下体积不变的密闭容器中，进行可逆反应2HI

H2＋I2（g），下列叙述能够说明已达到平衡状态的是（

）

A.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1 B.混合气体的颜色不再发生变化

C.总物质的量保持不变 D.压强保持不变

【小结】判断化学反应达到平衡的标志：

（1）混合气体中各组分的 不变（或某物质的 不变）；

（2）体系中含有有色物质时，混合体系的 保持不变(成分比例不变)；

（3）恒温恒容时反应前后气体的总的物质的量不等时，混合气体的 不变；

（4）速率V正=V逆（正逆反应速率用不同的物质来表示时速率等于 之比）

（5）以化学键表示，键的断裂数=键的形成数（不同的物质也要与 成正比）

【课堂练习】5.一定温度下，

在容积不变的密闭容器中 2SO2＋物理量不再变化时，表明反应已达到平衡的是（ ）

A.混合气体的压强

B.SO2的消耗速率为O2的两倍

C.混合气体的密度 D.混合气体的总物质的量

2 O2

2SO3，当下列