第三单元　人类对原子结构的认识ppt配用优秀获奖教案

第三单元人类对原子结构的认识

●课标要求

初步了解原子的组成和核外电子排布。

●课标解读

1.了解原子的组成和核外电子的排布规律。

2．了解元素化合价与核外电子的关系。

3．了解元素、核素、同位素的概念。

●教学地位

原子的组成和核外电子排布是了解物质性质的前提，结构决定性质。了解原子结构是今后学习物质性质的保证。每年的会考、高考都有涉及。

●新课导入建议

初中化学我们知道了元素、原子及原子的基本组成，知道原子核是由质子和中子构成，那么质子数、中子数和核外电子数有什么关系？核外电子如何排布？如何表示核外电子排布？元素与原子的关系怎样？一种元素是否只有一种原子？要解决上述问题，本课时学习相关内容。

●教学流程设计

【课前预习安排】：建议课前用10分钟预习阅读教材，完成【课前自主导学】和“思考交流”。⇒步骤1：新课导入——分析本课时教学地位⇒步骤2：对“思考交流1”，要强调最外层不超过8个，对“思考交流2”，要指出核素就是一种原子，只有氕没有中子只有质子。⇒步骤3：对“探究1”要引导学生阅读“原子的构成”和“元素性质与核外电子”的关系然后结合“例1”和“变式训练1”，让学生独立完成，自己体会一些知识规律。

步骤6：留出8～10分钟，学生完成当堂双基达标，教师明确答案，点评学生的答案，指出注意的问题。⇐步骤5：师生回顾本节内容，点评小结⇐步骤4：对“探究2”，建议教师强调同位素的判断方法和“三素”的概念及联系。然后教师引导分析“典例1”，学生独立完成“变式训练2”，教师给予点评。“教师备课资源”教师可根据学生实际给予适当补充。

课

标

解

读

1.了解原子结构模型的演变。

2.了解原子核外电子排布及其表示。

3.了解原子核的组成，核素、同位素的含义。

2.得失电子与化合价变化的关系。(重难点)

重

点

难

点

1.原子结构示意图的书写。(重点)

1

3.核素、同位素的判断及有关质量数的计算。(难点)

时

间

公元前5 世纪

哲学家

学说

19世纪初

家道尔顿

学说

1897～

1904年

包式的原

子结构模

型

带核的原

1911年

英国物理学家卢瑟福

子结构模

型

科学家

古希腊

古代原子

原子是构成物质的微粒。原子的结合和分离是万物变化的根本原因

英国科学

近代原子

物质由原子组成，原子在化学变化中不可再分割

汤姆生

原子中存在电子，原子是由更小的微粒构成的

原子结构模型的演变历程

原子结构模型

葡萄干面

主要论点

原子由原子核和核外电子构成，电子在原子核外做高速运动

电子在原子核外空间内1913年

丹麦物理学家玻尔

原子轨道模型

一系列稳定轨道上绕核做高速运动

电子运动的规律跟宏观20世纪初

现代科学家

现代量子力学原子结构模型(电子云模型) 物体运动的规律截然不同，可用量子力学的方法来描述

2

1.原子的构成

原子核外电子排布

原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。原子核是由带正电的质子和不带电荷的中子构成。

2．原子核外电子排布

(1)原子结构

(2)表示方法：原子结构示意图，如：

O：○＋8 2 6 ；Mg：○＋12 2 8 2 。

3．元素性质与原子结构关系

(1)写出Na、Mg分别与O2、Cl2反应生成产物的化学式分别为Na2O、MgO、NaCl、MgCl2。

(2)在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属原子失去电子，呈正价，非金属原子得到电子，呈负价。

思考交流

1．Ca的原子结构示意图为○＋20 2 8 10 ，这种表示正确吗？为什么？

【提示】

不正确，因为最外层电子数不超过8。

原子核的组成

1.原子核{中子：不带电荷质子：带正电荷，一个质子带1个正电荷。

2．原子的表示符号及意义

表示符号：ZX；表示质子数为Z、质量数为A的一种X原子。

3．原子构成微粒之间的数量关系

(1)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得的数值。

(2)各微粒之间的关系：

①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

②电量关系：质子所带电荷数＝原子核所带电荷数。

3 A

4．核素和同位素

(1)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

①氢的三种核素名称和符号分别为氕(1H)，氘(1H或D)，氚(1H或T)，其中氘称为重氢，氚称为超重氢，它们是制造氢弹的原料。

②碳的三种核素符号分别为 6C、 6C、 6C。

(2)同位素：质子数相同、质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。如氕、氘、氚121314123互称为同位素。

思考交流

2．是否所有核素均有质子、电子和中子吗？

【提示】

否，氕没有中子。

原子结构及元素性质

【问题导思】

①238 92U核素中质子数为多少？中子数为多少？

【提示】

质子数为92，中子数为238－92＝146。

②K、K＋的结构示意图如何书写？

【提示】

○＋19 2 8 8 1 ，○＋19 2 8 8 ③在原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是什么？

【提示】

最外层电子数

1．原子的构成

(1)原子的组成

决定原子原子核质子数Z――→元素种类中子数N与质子数共同决定

了同位素和核素核外电子最外层

决定电子数――→得失电

决定子数目――→主要化合价各层电子数

(2)组成原子的各种微粒及相互关系

4

①质子数＝核电荷数＝核外电子数

②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ③阳离子Am＋－ZX的电子数：N(e)＝Z－m

④阴离子Am－－ZX的电子数：N(e)＝Z＋m

2．元素的性质与核外电子排布的关系

(1)化学反应的特点

原子核不发生变化，但最外层电子数可能发生变化。

(2)原子最外层电子数和化学性质的关系

原子最外层电子数

化学性质

8(He为2) 比较稳定，一般不与其他物质发生化学反应

小于4个

容易失去最外层电子形成8电子(或2电子)稳定结构

等于4个

相对稳定，不容易得电子也不容易失电子

大于4个

容易得到电子形成8电子稳定结构

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