第三单元　人类对原子结构的认识ppt配套的教学设计方案

鹰城一中导学案 课题：原子结构模型的演变

制作：姜海忠，审核：张学强 学生姓名 班级 小组 评价

【学习目标】

1. 通过原子结构模型演变的学习，了解原子结构模型演变的历史，了解科学家探索原子结构的艰难过程。认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。

2.了解原子由原子核和核外电子构成，认识原子组成的符号。

3.知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科发展的趋势。

目标[科学探究] 1.在原子结构模型的演变中，是什么让汤姆生、卢瑟福、玻尔等人否定前人的假说，提出自己的假说？

模型

道尔顿

汤姆生

卢瑟福

主要内容

存在问题

原子是不能再分的实心小球

不能解释电子存在

葡萄干面包式

不能解释ɑ粒子散射时的现象

带核模型

不能解释氢原子光谱

2. 近代原子结构模型的演变

模型

年代

依据

道尔顿

1803 元素化合时的质量比例关系

汤姆生

1904 发现电子

卢瑟福

1911 ɑ粒子散射

带核模型

玻尔

1913 氢原子光谱

行星轨道式原子模型

量子力学

1926 近代科学实验

量子力学

主要原子是不可再分葡萄干面包内容

的实心小球

式

3. 原子结构模型的演变过程给我们的启迪

(1) 化学认识发展过程中的继承、积累、突破和革命。

(2) 实验是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学科学的关键

(3) 科学研究、科学发现是无止境的。

目标二、认识原子核 4.构成原子核的微粒及它们之间的质量、电荷关系

构成原子的粒子学&科&网][来源:Zxxk.Com][来源:

电子[来源:学科网ZXXK]

原子核

质子

中子

不显电性

1.675 X10-27

1.008 电性和电量

质量/kg 相对质量

1个电子带一个单位负电荷

1个质子带一个单位正电荷

9.109 X10-31

1/1836 1.673 X10-27

1.007 [设问] （1）原子核所带电是由有什么引起？原子为什么不显电性？

（2）构成原子的微粒间,其质量大小有何关系？

[结论]1.电量关系:

核电荷数=核内质子数=核外电子数

2.质量关系：质子质量≈中子质量 电子质量可以忽略不计，原子质量主要集中在原子核上

[问题解决]

原子

F Na Al 质子数（Z）

中子数（N）

9 11 13 10 12 14 Z + N

相对原子质量

[结论]质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 相对原子质量≈质量数（A）

三、原子的构成





原子核



1．原子的构成 原子

2．质量数：将原子核内所有的质子和中子的__________取________值，加起来所得的数值。

(2)原子结构： (3)表示方法：Ne原子结构示意图

如O：________________；Mg：________________H： ________________ （4）原子结构示意图就是用来表示原子的核外电子排布，其中圆圈表示________，圈内数字表示________，而弧线代表________，弧线上面的数字表示________________。

小结：原子核外电子排布的一般规律 ①每层最多容纳电子数________（n表示电子层数）

②最外层电子数目______________（第一层不超过________）

③次外层电子数目______________，倒数第三层电子数目不超过________）

【课堂知识梳理】

本节从知识上学到了什么？ 本节从方法上学到了什么?

能力限时练B(课后) 1．从现在人们的认识角度看，下列关于原子结构模型的说法，正确的是 (

) A．道尔顿原子模型：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球

B．汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子

C．卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量

D．玻尔原子模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动

2．最接近真实原子结构的原子模型是 (

) A．道尔顿模型 B．电子云模型 C．汤姆生模型 D．卢瑟福模型

3．“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、____原子模型、____原子模型。横线内的两位科学家是 (

) A．阿伏加德罗

汤姆生 B．道尔顿

拉瓦锡

C．舍勒

普利斯特利 D汤姆生

道尔顿

4．在核电荷数为1～18的原子中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有 (

) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

5．下列微粒的表达式中正确的是 (

) A．Be原子的结构示意图：C．F原子的结构示意图： B．S的结构示意图： D．Na的结构示意图：＋2－

6．下列关于质子的说法，不正确的是 (

) A．质子是决定元素种类的基本粒子

B．在化学反应前后质子数保持不变

C．1个质子带1个单位正电荷

D．1个质子的相对质量与1个电子的相对质量相等

【综合拓展】

1．下列关于原子的说法中，正确的是 ( ) A．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 B．同种原子内的质子数相同

C．含有相同中子数的原子一定是同一类原子 D．原子是最小的粒子

2．下列关于原子的几种描述中，不正确的是 ( ) A．O与F具有相同的中子数 B．O与O具有相同的电子数

C．C与C具有相同的质量数 D．N与N具有相同的质子数

3．比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而多1个质子数的微粒是 ( ) A．Na B．Na C．Mg D．Mg 4． 6C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， 6C表示的碳原子 ( ) A．核外有13个电子，核内有13个质子

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

5．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(

) A．O、P、Sn B．Al、F、C C．7N、15P、33As、51Sb、83Bi D．只有1个电子层的原子

6．(探究题)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

18311192719121313＋2＋1213151418191617 (1)电子层排布相同的是_______________________________________________；

(2)属于同种元素的是__________________________________________________；

(3)属于金属元素的是______________________________________________；

(4)属于稀有气体元素的是________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是

______________________________________________________________________；

(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图________。

【学后反思】

解析：电子层排布相同是指电子层数和各电子层上的电子数均相同；决定元素种类的是核内质子数，即核电荷数；金属元素原子的最外电子层上的电子数一般较少；稀有气体原子最外电子层上一般为8个电子，He最外层为2个电子，已达稳定结构。

答案：(1)BC (2)AB (3)D (4)C 原子的最外层电子已达到8(或2)个电子稳定结构，既不易得电子也不易失电子，所以一般不参加化学反应