第二单元 溶液的酸碱性优秀导入

【盐类的水解】教学设计

鸡泽县第一中学 赵俊峰

一. 教学设计思路：

本节课是苏教版高中化学选修四专题三第三单元第一课时，本节教材涉及的知识面较

宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、

电解质的电离、

水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及氢氧化铁胶体的制备等等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。

由于学生学了全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且

难度也较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。

学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及

水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础，

具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。

二．教学目标

【知识与技能】 （1）

理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 （2）

能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。 （3）

学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 【过程与方法】 （1）通过探究实验，提高动手操作能力。 （2）通过讨论交流，逐渐形成分析、归纳推理的逻辑思维能力。

【情感态度价值观】 （1）

通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度； （2）

在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。

三．

教学重点：盐类水解的实质和规律

教学难点

：盐类水解的实质以及水解方程式的书写。

四．教学资源

： 多媒体 实验教学 仪器用品：CH3COONa Na2CO3 NH4Cl NaCl AlCl3

盐溶液 PH试纸、玻璃棒等

五．【教学流程图】 引入→熟悉的知识→学生实验探究→师生分析→规律总结

六．教学过程

教学

教学活动

教师活动

学生活动

流程

设计意图

1

【回顾提问】

1.碳酸钠从组成上看属于哪类物质？

【思考回答】

盐类

纯碱

复习回顾

回顾导入

2. 碳酸钠的俗名是什么？

3.为什么叫纯碱？

因为其水溶液显碱性

提出研究课题

为什么其水溶液显碱性呢？这节课我们就来研究一下其中的原因。

【实验探究】（课本P79）

【实验】

形成认知冲突，

科学探究实验测定五种盐溶液分别呈请六组同学对五种盐溶液激发探究欲望

什么性？

进行pH测定。（用pH试纸）

【随即复习】常用的测定溶液复习巩固；培养pH的方法以及描述pH试纸的学生语言表述能使用操作

力

生成该盐的

酸

碱

盐溶液

CH3COONa Na2CO3

NH4Cl NaCl AlCl3

盐

的类

型

溶液酸碱性

提出问题分析问题组织实验学生对实验结果相【交流汇报】

互交流汇报，并给出对应溶液的酸碱性结果

呈现实验结果列表，组织学生【讨论交流】

进行比较、找出盐的组成和溶每组间同学讨论后，进行公液酸碱性的关系。

开交流结果。

培养学生对问题进行质疑、分析的能力；体验科学探究的方法

使学生能从宏观层面进行分析、比较的研究方法，总结规律

2

生成该盐的

酸

碱

CH3COONa CH3COOH NaOH Na2CO3

CO2(H2CO3) NaOH NH4Cl HCl NH3·H2O NaCl HCl NaOH AlCl3

HCl Al(OH)3

盐

引导

归纳

盐

的类

型

溶液酸碱性

强碱弱酸盐

强碱弱酸盐

强酸弱碱盐

强酸强碱盐

强酸强碱盐

碱性

碱性

酸性

中性

中性

归纳盐的类型与溶液强酸弱碱盐的溶液都显酸性；

酸碱性的规律

强酸强碱盐的溶液都显中性；

由实验现象总结一般规律，为理论解释做好铺垫

强碱弱酸盐的溶液都显碱性

引导过渡：①纯水呈中性，为什么？

②判断溶液呈酸、碱性或中性的依据是什么？

③上述盐溶液显示不同酸碱性，原因？

强酸弱碱盐

【思考·回答】

以NH4Cl溶液为例，问题诱导，引导学生从微粒间学生代表讲解：

相互作用（离子反应）对水的电离平衡的影响分1.在NH4Cl溶液中存在

析。

H2O⇌H++OH-

1.在NH4Cl溶液中存在哪NH4Cl= Cl- +NH4+

些离子？

NH4++H2O⇌NH3·H2O +H

2.这些离子是否会发生相互作用生成弱电解质？

NH4Cl水解过程以及对水的电离的促进作用

离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O +H+

对称分析，既能及时巩固刚刚学习的分析方法，又能培养学生独立解决问题的能力。

+

规律理论探讨通过复习弱电解质的形成，帮助学生发现NH4Cl水解的实质，引

导说明这一过程对水的电离的促进作用

过程演示究

自主学习探【抛出问题】CH3COONa溶【问题解决】

液为何显碱性呢？请同学们按照上述分析思路自己学生代表讲解

完成解释。

分析CH3COONa溶液的水解过程

3

师生共同分析

为什么NaCl溶液显中性呢？

【板演】H2O⇌ OH－ + H＋

问题迁移

NaCl = Na＋ + Cl－

OH－ + Na＋ ≠ NaOH (强电解质) H＋ + Cl－ ≠

HCl (强电解质) c(OH－) = c(H＋) 中性（都强显中性）

像上述CH3COONa、NH4Cl等1.强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和水的相互作用称之为盐、弱酸弱碱盐可以水解；盐类的水解。请同学们整理（有弱才水解）

所学内容（哪些盐可以水2.水解的实质是：破坏了水解？水解的实质是什么？水解的结果如何？）给盐类的电离平衡，促进水的电

离；

的水解下个定义

3.导致盐溶液呈现不同的酸碱性，强酸弱碱盐呈酸性、强碱弱酸盐呈碱性。（谁强显谁性）

盐类的水解：盐溶于水时，由于其电离出的阳离子或阴离子可分别与水电离出的OH-或H结合生成弱电解质（弱碱或弱酸），使溶液显示不同酸碱性，促进水的电离。

+

引导：如何书写水解反应方程式？

离子方程式的书写和注意事项：

用可逆号连接；

产物不用标气体和沉淀符号；

多元弱酸根离子水解是分步进行，

多元弱碱阳离子水解是一步完成。



课堂练习：判断下列盐溶液的酸碱性，能水解的写出水解反应的离子方程式：



NaHCO3 NH4 NO3

4

5