第三单元金属的腐蚀与防护优质课教案整理｜教案在线预览

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金属的电化学腐蚀与防护【教学目标】：知识与技能：1.了解金属腐蚀的类型和化学原理，掌握氢腐蚀与吸氧腐蚀。2.了解金属的常见防护措施。过程式与方法：通过科学探究，将原电池反应、电解反应与金属腐蚀与防护结合起来，并培养根据所学知识解决实际问题的能力。情感态度与价值观：通过学习本节，了解金属的腐蚀给工农业

资料类型：教学教案文档

所属课文：第三单元金属的腐蚀与防护

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2018-08-16 22:04:00

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第三单元金属的腐蚀与防护优质课教案整理

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正文

金属的电化学腐蚀与防护

【教学目标】：

知识与技能：

1.了解金属腐蚀的类型和化学原理，掌握氢腐蚀与吸氧腐蚀。

2.了解金属的常见防护措施。

过程式与方法：

通过科学探究，将原电池反应、电解反应与金属腐蚀与防护结合起来，并培养根据所学知识解决实际问题的能力。

情感态度与价值观：

通过学习本节，了解金属的腐蚀给工农业生产、人民生活带来的危害，学会利用化学知识去保护金属，增强保护金属的意识。

【教学重点】：

金属的电化学腐蚀

【教学难点】：

电极反应式的写法

【教学过程】：【学生看书讨论】

1. 什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么? 2. 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么? 一、金属腐蚀的本质: M –

xe- = Mx+ 二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别：

共同点

不同点

化学腐蚀

M –

xe- = Mx+

(1)金属与氧化剂直接得失电子

(2)反应中不伴随电流的产生

(3)金属被氧化

电化学腐蚀

M –

xe- = Mx+

利用原电池原理得失电子

反应中伴随电流的产生

活泼金属被氧化

三、电化学腐蚀

(以钢铁为例)

1.析氢腐蚀

(酸性较强的溶液)

负极: Fe –

2e- = Fe2+

正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑

总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑

2. 吸氧腐蚀

(中性或弱酸性溶液)

负极: 2Fe –

4e- = 2Fe2+

正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-

总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2

离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 四、金属的防护

1．

影响金属腐蚀快慢的因素

本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜

介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）

2．

金属的防护

（1）

改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）

（2）

覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）

（3）

电化学保护

①外加电流阴极保护法

②牺牲阳极阴极保护法

【练习】:如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同? 教学反思：

关于本教案的常见问题

Q：第三单元金属的腐蚀与防护优质课教案整理是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《第三单元金属的腐蚀与防护》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

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A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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