资料摘要
酸碱中和滴定(第一课时) 授课处理方式学生教师意图一、实验原理完成学案巡回指导知识回顾利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝内容cVV二、实验用品完成学案巡回指导知识回顾酸式
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第二单元 溶液的酸碱性优秀教学设计
未知
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关键词：第二单元 溶液的酸碱性优秀教学设计
正文
酸碱中和滴定(第一课时)
授课处理方式
学生
教师
意图
一、实验原理
完成学案
巡回指导
知识回顾
利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测
定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐
酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝内容
cVV
二、实验用品
完成学案
巡回指导
知识回顾
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶
标准液、待测液、指示剂、蒸馏水
实验操作
完成学案
巡回指导
知识回顾
实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液观看视频
为例) 基①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调础知液面→记录。
识②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。
部分
(2)滴定
(1)滴定前的准备
(3)终点判断
等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝
cVV计算。
讨论总结
精讲点拨
加深理解
思考题
1．酸式滴定管怎样查漏？
2．容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL吗？
3．KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？
4．滴定管盛标准溶液时，其液面一定要在0刻度吗？
5．滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？
滴定终点的判断答题模板
当滴入最后一滴××××××标准溶液后，溶液变成××××××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂
石蕊
甲基橙
酚酞
倾听复述
点拨讲解
总结提升解答此类题目注意三个关键点：
(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
变色范围的pH
<5.0红色
<3.1红色
5.0～8.0紫色
3.1～4.4橙色
8.2～10.0浅红色
>8.0蓝色
>4.4黄色
>10.0红色
(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。
(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。
<8.2无色
综合提高部分
题组训练(学生用书153页题组一1) 练习反馈
精讲点拨
巩固
三、误差分析
观看视频点拨
加深理解
依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待讲解
c标准·V标准测)，所以c(待测)＝，因为V待测c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出
不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。
图解量器的方法
参与讨论
精讲点拨
提升技能
题组训练(学生用书153页题组三4)
四、滴定法拓展应用
题组训练(学生用书154页题组四6)
练习反馈
精讲点拨
巩固
练习反馈
精讲点拨
提升技能
【布置作业】
总结本节课所复习的内容，布置作业。（学生用书154页“探究高考明确考向”第1题）
【板书设计】
详见课件
【教学资源整合建议】
1、实验安排：
操作和误差分析通过观看视频可以提高复习效率
2、例题和思考题选取
以步步高大一轮复习书为主，对知识内容和习题有针对性的选择删减题目。
3、课堂拓展
1、增加以甲基橙为指示剂的实验
2、分析滴定时PH曲线变化
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关于本教案的常见问题
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