第一单元 化学反应中的热效应课件配套优秀获奖教案

化学反应的焓变（第一课时）教学设计

苏教版选修4专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应的热效应

一、

教学目标

（一）知识与技能：

1.了解反应热和焓变的涵义；

2.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

3.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

4.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；

（二）过程与方法

1.学生熟练掌握热化学方程式的书写技能；

2.培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力；

3. 学会利用图象分析方法学习化学。

（三）情感态度与价值观

体会化学反应中能量的变化对人类生活生产的作用

二、教学重点

反应热的概念，热化学方程式的书写方法和应用

三、教学难点

化学反应中产生能量变化的原因（宏观与微观两方面）

四、课时安排：2课时

第一课时

反应热、焓变

第二课时

热化学方程式的书写方法和应用

五、教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学

六、教学过程：

第一课时

反应热

焓变

【生活引入】假期出去旅游虽然是个乐事，但吃饭却是个难题，若想吃顿热腾腾的午饭，除了景区的高价餐，还有别的选择吗？（投影出自热米饭的图片）自热米饭可以帮我们的忙。有谁知道自热米饭的原理？

【学生回答】发热剂与水发生了化学反应，化学能转变成了热能。

【过渡】在化学反应中往往伴有能量的变化，这种变化广泛应用于我们的生产生活，为了更好地利用化学反应中的能量变化，今天我们要在必修2的基础上继续学习相关内容。

【板书】化学反应的焓变

一、反应热、焓变

【阅读】阅读教材相关内容，回答下列问题：

1.定义：在化学反应过程中

或

的热量，通常叫做反应热。

2.符号：用

表示。

3.单位：一般采用

。

二、吸热反应与放热反应

吸热反应:△H 0 或者值为“ ”；

放热反应:△H 0 或者值为“ ”

（学生阅读后回答，教师板书）

【讲解】如何理解△H的“+”与“-”？

体系与环境：被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境，例如研究物质在水溶液中的反应，溶液就是体系，而盛溶液的烧杯和溶液上面的空气等便是环境。对于放热反应，由于反应后放出热量（释放给环境）而使反应体系的能量降低，因此，规定放热反应的△H为“-”；而吸热反应通过加热、光照等吸收环境中的能量使反应体系的能量升高，因此，规定吸热反应的△H为“+”

【思考】常见的放热反应和吸热反应分别有哪些？

【边讨论边板书】

1.常见的放热反应：

（1）所有的燃烧反应

（2）所有的中和反应

（3）活泼金属与酸或水放出氢气的反应

（4）大多数化合反应

2.常见的吸热反应：

（1）氢氧化钡与氯化铵晶体的反应

（2）C(s) + CO2(g)== 2CO(g)

（3）C(s) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g) （4）

大多数分解反应

【概念辨析】吸热反应是否一定要加热才能进行？放热反应在常温下都能进行吗？

【板书】3.与反应条件无关

【提问】化学反应的本质是什么？请同学们根据反应本质来分析化学反应中产生热量变化的原因。

【阅读教材】

【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：946kJ+498kJ=1444kJ

（2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：2*632 kJ =1264 kJ

（3）反应热的计算：1444 kJ -1264 kJ =180kJ，用焓变来表示就是△H= +180kJ/mol。

【讲述】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量与新化学键形成时所释放的总能量的差就是此发应的反应热。

【板书】5.反应中能量变化的原因及规律：

（1）微观（实质）：旧键断裂吸收能量、新键形成放出能量

若E放> E吸，放出能量，放热反应

若E放< E吸，吸收能量，吸热反应

∆H＝E（反应物的键能）－

E（生成物的键能）

【思考】从宏观角度来解释一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？

【学生活动】阅读教材思考、讨论、回答。

【学生回答】1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。所以一个化学反应是放热还是

吸热的决定因素是“反应物和生成物所具有的总能量的相对大小”。

【板书】（2）宏观：遵循能量守恒定律，分析反应过程能量变化图形中分析

若E反> E生，放出能量，放热反应

若E反< E生，吸收能量，吸热反应

∆H＝E（生成物的总能量）－

E（反应物的总能量）

【知识整合】1.反应物所具有的总能量>生成物所具有的总能量

△H<0；

反应物所有键能的总和>生成物所有键能的总和

△H>0，这说明物质键能总和与物质的总能量不同，两者不能混淆；

2.物质的能量越低越稳定，若反应的△H<0，则反应物的稳定性<生成物的稳定性

【随堂练习】

【作业】