第二节　资源综合利用　环境保护课件配套优秀公开课教案设计

第二节 化学能与电能（第三课时）

授课时间

主备课人：丁冬梅

张伟娜

教师活动

学生活动

设计意图

复习提问：

完成练习

复习巩固上节课的下列装置哪些可以形成原电池?

原电池概念、原理、若能形成原电池写出电极反应式,并指出

组成及应用

电子流动方向。

自己收集废旧干电池将其

破开观察干电池

二、发展中的化学电源

1、干电池

理论练习实际认识常见的化学电池是锌锰电池

日常生活中的干电负极（锌）：

池，让学生走进生Zn－2e—＝Zn2＋（氧化反应）

活。

正极（石墨）：

2NH＋＋2e—4＝2NH3↑＋H2↑（还原）

【学与问】

锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能为了延长电池寿命和提高

会漏液失效（作为电解质的NH4Cl的水溶其性能，人们将电池内的

液显酸性）使用和保存时应注意什么？

电解质NH4Cl换成湿的

KOH，并在构造上作了改

进，制成了碱性锌锰电池。

2、充电电池

充电电池又称二次电池，它在放电时所进

行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，观察其构造

使生成物恢复原状，如此充放电可循环进

行，至一定周期后终止。

（1）铅蓄电池

（2）镍－镉碱性蓄电池

学生阅读课本P40

（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子

电池

让学生了解各种化特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存

学电源，通过介绍时间长等。

新型电池(如锂离用途：电脑、手表、心脏起搏器等。

子电池、燃料电池（4）燃料电池

等)体现化学电池氢氧燃料电池：

的改进与创新，初负极：

步形成科学技术的2H—

—2＋4OH－4e

＝4H2O（氧化反应）

发展观。

正极：

O＋4e—＝4OH—2＋H2O（还原反应）

总反应：2H2＋O2＝2H2O

【思考与交流】

如何科学合理地使用充电电池？

废电池中含有汞、镉、铬、

铅等等大量毒性很强的重

金属，随处丢弃会给土壤、

水源等环境造成严重的污

染，并通过人类的食物链

本节内容与前面所学过的知识的联系是电给人体健康造成威胁和危感悟研制新型电池解质溶液和氧化还原反应，其次从理论上害。另一方面，废电池中的重要性以及化学说，任何一个氧化还原反应都可以设计成的有色金属是宝贵的自然电源可能会引起的原电池。氧化剂和还原剂之间转移电子要资源，如果能回收再利用环境问题，初步形通过导线（导体）传递才能实现，这样就这些废旧电池，不仅可以成较为客观、正确形成了电流，将化学能转变为电能。

减少对我们生存环境的破的能源观。

化学电池的反应本质是——氧化还原反坏，而且也是对资源的节

应

约。

板书设计

【板书】第二节 化学能与电能（第一课时）

【板书】一、化学能与电能的相互转化

【板书】1、燃煤发电的过程

化学能

燃烧

热能

蒸汽

机械能

发电机

电能

【板书】2、燃烧的本质——氧化还原反应

【板书】3、原电池

锌片：Zn - 2e— = Zn2+ (氧化反应）

铜片：2H＋ + 2e— = H2↑

（还原反应）

总反应：Zn＋2H+ = Zn2+ + H2↑ 【板书】(1)原电池的定义——将化学能转变为电能的装置叫做原电池

【板书】（2）原电池的电极

负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极

正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极

【板书】（3）组成原电池的条件

①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极

②电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）

③两极相连形成闭合电路

【板书】（4）原电池的原理：

较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。

板书设计

【板书】第二节 化学能与电能（第二课时）

二、发展中的化学电源

1、干电池

常见的化学电池是锌锰电池

负极（锌）：

Zn－2e—＝Zn2＋（氧化反应）

正极（石墨）：

2NH＋＋2e—4＝2NH3↑＋H2↑（还原）

2、充电电池

（1）铅蓄电池

（2）镍－镉碱性蓄电池

（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池

特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。

（4）燃料电池

氢氧燃料电池：

负极：

2H4OH—

－4e—2＋

＝4H2O（氧化反应）

正极：

O＋H＋4e—＝4OH—22O（还原反应）

总反应：2H2＋O2＝2H2O 小结：

化学电池的反应本质是——氧化还原反应

【教学反思】