第二节　资源综合利用　环境保护教学内容概述

第三章

有机化合物

第三节

生活中常见的有机物

3．1 乙醇

新邵县第一中学

段涵

一、

教材分析

1.教材内容分析

乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。

2．教材地位与作用

乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。

二、教学目标

知识与技能：了解乙醇的组成、结构及主要性质。加深认识乙醇在生产生活中的重要用途。

过程与方法：从乙醇组成-结构-性质出发，建立组成-结构-性质的学习模式；通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分析归纳，概括总结能力与语言表达能力。

情感态度与价值观：在实验探究中，学生亲历体验实验的探究的过程，体验探究中的困惑，顿悟、喜悦。激发学生参与化学科技活动的热情，逐步形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识，在质疑、反思中提升内在素养，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。

三、教学重难点分析

教学重点：乙醇的分子结构；乙醇的取代反应与氧化反应。

教学难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从性质推测分子结构，同时通过分子结构指导认识乙醇的相关性质。

四、教学过程

【导入】生活中的有机物种类繁多，在前面的学习中我们已经学习了典型的几种有机物——甲烷、乙烯、苯。今天我们来学习生活中经常用到的两种有机物——乙醇和乙酸。乙醇对大家来说已经不陌生了，那我们就先来学习乙醇。

【板书课题】3.1 乙醇

【学习目标】课件展示学习目标，学生朗读熟悉目标。

•

认识乙醇的物理性质、化学性质及其用途。

•

依据乙醇化学性质推断其结构。

•

初步体会有机物官能团与性质的关系

【展示样品】结合已有的认识，并观察乙醇，总结乙醇的物理性质。

【课件展示】乙醇的物理性质：

无色有特殊香味的液体，易挥发；密度比水小；能与水以任意比互溶，能够溶解多种有机物和无机物。

【学生活动】学生积极思考回忆熟悉的酒精的性质，通过老师的补充，使学生能全面认识乙醇物理性质。

【教师活动】请同学们回忆一下初中时学习乙醇的分子式如何书写。

C【思考】乙醇的分子式为 C2H6O ，已知该分子是由2个拼接而成，请问你能想出几种拼接方式? 【学生活动】结合所学知识，写出乙醇可能的结构式：

HHHCHCHOH,1个-O-,6个-HHHCHOHCHH【设疑】如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？

【教师引导】我们知道金属单质钠存放在煤油中，煤油的主要成分是含有C10-C16烷烃，说明钠能在烃溶液里稳定存在，不发生反应，也就是说钠不能使C-H键断裂。而水可以与金属钠反应，能置换出H2，那乙醇可以与金属钠反应吗？

【设计并演示实验】乙醇与钠的反应

【学生活动】与水相比较总结实验现象，填写实验记录，分析实验现象。

【探究活动】乙醇分子的结构特点

【总结】乙醇分子中应该有O-H键，其中的H没有水中的H活泼，乙醇分子的结构式：

HHHCCOHHH【展示结论】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型。

【教师活动】我们将乙醇与乙烷相比，乙醇可以看成是-OH取代了乙烷上的一个

H而得到。将-OH称为羟基。烃分子中的一个原子被其他原子或原子团所代替而产生的一系列化合物称为烃的衍生物。我们以前学习的哪些是听的衍生物呢？

【学生活动】一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、硝基苯等均是烃的衍生物。

【教师活动】由于-OH的加入，使得乙醇表现出不同于烷烃的性质，像这样当烃分子的氢原子被原子或原子团取代后物质的一些性质都发生了很大的变化，可以说这些原子或原子团对烃的衍生物性质起了决定性的作用。在化学上，我们将决定有机化合物的化学性质的原子或原子团称为官能团。

乙醇的官能团是—OH称为“羟基”。卤原子（—X）硝基（—NO2）等都是官能团，烯烃分子中的碳碳双键也是官能团。

【教师活动】我们刚刚接触羟基，是不是感觉它和我们无机中的氢氧根很相似？那它们到底有什么样的区别与联系呢？

【学生活动】写出氢氧根和羟基的电子式，观察区别。

【设计意图】通过表格形式，简单明了的向学生展示分析了羟基与氢氧根之间的差别与联系。不仅加强师生间的互动，还在互动中，使学生清楚羟基与氢氧根的差别，一次类推知道有机化合物中基团与无机化合物中离子之间的区别。

【教师活动】乙醇特殊的结构决定了乙醇分子在不同条件下可表现出不同的化学性质。

【学生活动】写出乙醇与钠反应的化学方程式，思考问题：

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇与钠反应断裂的是哪个化学键？

【教师活动】乙醇还能发生哪些反应呢？

【学生活动】能点燃，与氧气反应。

【教师活动】非常正确，乙醇它可以作为燃料，在空气中点燃能能放出大量的热。同学们根据前面所学的有机物燃烧的反应方程式写出乙醇点燃的化学方程式。

【学生活动】认真写出乙醇与氧气点燃的反应方程式：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O【思考交流】（1）描述乙醇燃烧的现象？

（2）对比甲烷、乙烯、苯、乙醇燃烧的现象，解释燃烧现象不同的原因。

（3）乙醇在燃烧的过程中断裂哪些化学键？

【教师活动】乙醇与氧气点燃发生的氧化还原反应，乙醇具有还原性，除了点燃反应还有没有其他反应呢？现在就让我们一起来实验探究一下吧。

【演示实验】乙醇催化氧化

【学生活动】观察现象并思考问题：

（1）两步反应的总反应方程式如何书写？

（2）Cu在整个反应中起什么作用？

（3）反应中乙醇断裂了哪些键？

【展示结论】

点燃HHHCHCHOHHHHCHCO

有机反应中的氧化和还原

氧化反应：得氧或失氢的反应

还原反应：失氧或得氢的反应

【教师活动】铜在反应前后没有发生变化，说明铜是做催化剂的。乙醇被催化氧化成乙醛（乙醛具有刺激性气味）

【讨论与交流】你熟悉的典型的氧化剂还有哪些？它们能和乙醇发生反应吗？

将乙醇加入酸性高锰酸钾溶液是否会褪色？

【实验探究】乙醇与高锰酸钾反应。

【总结】乙醇具有还原性，能被氧化剂氧化。

【回归目标】本节内容回顾

五、板书设计

3.1乙醇

一、物理性质

二、组成及结构

HHHCCOHHH

三、化学性质

1、乙醇与钠的反应

2、乙醇在空气中燃烧

3、乙醇催化氧化