元素周期表教学设计及说课稿｜教案在线预览

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第一章第二节《元素周期律》学案第二课时：【复习】上节课内容：元素周期律的实质及内容。【结论】元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。【学生活动1】★知识连线：元素金属性强弱的一般判断依据：回忆：Na—Mg—Al金属性的实验；Si、P、S、Cl元素的非金属性的依据。【结论】元素

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所属课文：元素周期表

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2018-06-19 07:43:00

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学校：云浮市邓发纪念中学

元素周期表教学设计及说课稿

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2018-06-19 07:43:00

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关键词：元素周期表教学设计及说课稿

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第一章第二节《元素周期律》学案

第二课时：

【复习】上节课内容：元素周期律的实质及内容。

【结论】元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。

【学生活动1】★知识连线：元素金属性强弱的一般判断依据：

回忆：Na—Mg—Al金属性的实验；Si、P、S、Cl元素的非金属性的依据。

【结论】元素金属性、非金属性强弱的一般判断依据

【转折】粒子半径大小的比较是一个难点。

半径大小的测量方法---技巧------同电子层，最外层电子数不同-----同最外层电子数，电子层不同----原子与离子---同电子层数的离子-----不同电子层数的离子。

【技巧】（1）同电子层的不同粒子，原子序数越大，半径越小。

（2）一般而言，电子层数越多，半径越大。

（3）同种元素的不同粒子，电子越多，半径越大。

【练习】比较Na原子与Mg原子的原子半径大小

比较Na原子与Li原子的原子半径大小

比较Na与Na+的半径大小

比较Cl-与Cl的半径大小

比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小

比较Na+与Mg2+半径大小

比较O2-与F-半径大小

F-、O2-、Na+、Mg2+

【易错点】1、写出碱金属元素、卤素的最高氧化物的化学式（用R表示元素符号）

2、写出C、N、S、Cl的气态氢化物的化学式

【学生活动8】

1、某元素的气态氢化物的符合通式RH4，且氢的质量分数为25%则R的最高价氧化物

的化学式是

（

）

A. CO

B. CO2

MgO

D. SO2 2、比较下列微粒的半径大小

Cl- 、

S2-

、

Na+

、Mg2+

、F-

3、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是

A、X>Y>Z

B、Y > X > Z 1

C 、

Z > X > Y

D、Z > Y > X 4、已知Xn+、YA、

Zn- >R（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四种粒子都具有相同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是

（n-1）- >Xn+ >Y（n+1）+

B、

Xn+ > YC、

R（n-1）- （n+1）+ > Zn- >R（n+1）+（n-1）-> Zn- >Y >Xn+

（n-1）- D、

Xn+ > Zn- >Y（n+1）+ >R

关于本教案的常见问题

Q：元素周期表教学设计及说课稿是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《元素周期表》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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