第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡优质课教案推荐

《沉淀溶解平衡》教学设计

【教学目标】

了解沉淀溶解平衡的本质，溶解平衡的特征，溶解平衡表达式书写. 【教学难点】

沉淀溶解平衡建立过程

【教学重点】

沉淀溶解平衡的本质

【教学过程设计】

一．

引入

二.知识回顾

当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。

你知道它是如何形成的吗？

带着这个问题，让我们进入今天的学习. 1.溶解度（固体）定义： 2.什么叫饱和溶液?什么叫不饱和溶液?

3．溶解性是指：___________________________,溶解性是物质的_______性质. 溶解性大小跟 ___________________有关. 4.溶解度和溶解性的关系（20℃，100g水中）

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) 0.01 三．新课学习

【交流、讨论】

1.0 10.0 S/g

1.NaCl饱和溶液有何特征?

2．要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施?

1

【实验探究】 在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸

学生代表完成实验，教师利用平板电脑将学生实验投影到一体机上，其他学生观看实验过程，观察实验现象并得出结论. 现象：NaCl饱和溶液中有固体析出

【实验】向盛有2.0 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2.0 mL 0.1 mol/L NaCl溶液. 问题讨论：（学生分组讨论，并得出结果）

1.恰好反应没有? 2.溶液中是否还含有Ag和Cl? +-取上层清液分别加入下列物质: 分组

沉淀化学式

实验现象

化学式

AgCl 溶解度/g 1.5×10

8.4×10

3×10

1.3×10

-16-7-6-4组一

加入饱和NaBr溶液

组二

加入饱和NaI溶液

AgBr

AgI

Ag2S 组三

加入饱和Na2S溶液

学生分组实验，教师引导，并用平板电脑将学生实验过程投影到一体机，请学生自己解释实验现象，得出结论. 问题讨论：

3. Ag和Cl来自哪里?

结论：AgCl上层清液中存在 Ag和Cl，来自AgCl溶解部分的电离. 资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10 mol/L时，沉淀达到完全. AgCl溶解平衡的建立:(请学生阅读高中化学人教版选修四教材第62页第二段和第三段，得出结论.) 当v（溶解）＝ v（沉淀）时，

得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡

沉淀

＋－-5+-+-AgCl(s)

Ag(aq) + Cl(aq) 溶解

请学生解释为什么在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸，有固体析出？

在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸? 现象: NaCl饱和溶液中有固体析出

2

解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(S) Na(aq) + Cl(aq) 加浓盐酸会使c(Cl)增加,平衡向左移动,因而有NaCl晶体析出. 【板书】难溶电解质的溶解平衡

1.溶解平衡的概念：

在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率(v（溶解）＝ v（沉淀）),溶液中各离子的浓度保持不变的状态.（也叫沉淀溶解平衡）

2.溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变

3.过程表示：

课堂练习：

1.书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式:

2.试利用平衡移动原理解释下列事实：

(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中

(2)分别用等体积的蒸馏水和0．0010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量.

课后作业: 3.下列说法中正确的是（ ）

A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的

C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

4.下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（ ）

①I ClO NO3 H ②K NH4 HCO3 OH

③ SO4 SO3 Cl OH ④Fe＋＋-- 2- 2- --3+ ---＋＋＋--- +-Cu SO4 Cl＋2- 2+2-- ⑤H K AlO2 HSO3 ⑥Ca Na SO4 CO3 A．①⑥

课堂小结：

3 2＋2- B．③④

C．②⑤

D．①④