第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡优秀教案范文

§4难溶电解质的溶解平衡

沉淀的转化

重庆市合川中学 何建英

『学习目标』：

一

知识与技能

1

加深掌握沉淀溶解，并理解沉淀转化的实质是难溶电解质溶解平衡移动的结果。

2

掌握沉淀转化的一般规律。

3

会书写沉淀转化的离子方程式。

二

过程与方法

1．

通过实验培养学生的动手能力，及通过现象分析，推论问题的能力

2．

通过化学平衡常数及溶度积常数的综合运用，加强不同知识之间的类比联系的方法的运用及数据处理能力。

3.

通过对沉淀转化离子方程式的书写，及运用化学平衡常数进行简单计算，对于沉淀转化的程度进行定量说明。加深对于沉淀转化难易的认识。

4. 通过实验现象总结，溶解性对比，以及理论分析，常数计算，培养学生从发现现象到摸索规律到思考本质的思维方法。

5.通过沉淀逆向是否转化的实例，加强学生辩证的思维方法。

三

情感态度与价值观

1通过实验以及生产生活中实例的运用，加深学生对于化学知识重要性的认识，提升学生学习兴趣。

2通过实验验证和理论分析，培养学生实事求是，辩证思考的思想。

『重点』：

1沉淀转化的实质

2 沉淀转化的一般规律。

『难点』：

沉淀转化的分析运用

『实验准备』

如课本P64实验3-4 实验3-5 『主要教学方法』

实验分析

归纳类比

『教学过程』课前预习安排：(1)看教材P61～62，填写【课前自主导学】中“知识1，溶解平衡”的内容，并完成【思考交流1】；

(2)看教材P62～P65页，填写【课前自主导学】中的“知识2，沉淀反应的应用”，并完成【思考交流2】。

(3)看教材P65～P66页，填写【课前自主导学】中的“知识3，溶度积”，并完成【思考交流3】。⇒步骤1：导入新课，本课时教材地位分析。⇒步骤2：建议对

【思考交流】1、2、3多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

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步骤6：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，安排学生课下完成【课后知能检测】。⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的内容，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇐步骤4：教师通过【例题】和教材P62～65页的讲解研析对探究点进行总结。⇐步骤3：师生互动完成“【课堂互动探究】”可利用【问题导思】中的问题，由浅入深地进行。建议教师除【例题】外，再变换一个角度，利用【教师备课资源】中例题以拓展学生的思路。

【课前自主学习】沉淀溶解平衡

1.概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。

2．表达式(以AgCl为例)：

AgCl(s)3．特征

动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。

等——溶解速率和沉淀速率相等。

定——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。

变——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。

4．生成难溶电解质的离子反应的限度

(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系

(2)反应完全的标志：

对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5_mol/L时，沉淀就达完全。

5、.影响沉淀溶解平衡的因素

影响因素

沉淀溶解平衡

内因

外

电解质本身的性质

电离平衡

溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

因

温度

向移动

稀释

同离子

效应

【思考与交流】

温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动

向溶解方向移动

加入相同离子，向生成沉淀的方向移动

温度升高，正

正向移动

逆向移动

1．常温下，分别将AgCl溶于水和0.1 mol/L的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？

【提示】

不同，在NaCl溶液中，Cl－的存在会导致(aq)向左移动，使AgCl溶解度更小。

【新知讲解】溶度积

1、定义

2、表达式

3、影响因素

内因：难溶电解质的性质外因：只与温度有关溶度积

4、（问题探究）溶度积与溶解度的关系

溶度积越小的难溶物，其溶解度也越小吗？

【提示】

对于同一类型的难溶物，Ksp越小，溶解度越小。

5、溶度积应用（溶度积规则）

规则Qc>Ksp，溶液过饱和，沉淀析出Qc＝Ksp，沉淀与溶解达平衡Qc

【新知讲解】沉淀反应的应用

【演示实验】沉淀转化

思考与交流

:1为什么会发生上述沉淀的转化？

2、结合物质的溶解度思考沉淀转化有什么一般性规律？

【验证实验】根据氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度及提供的实验药品，设计验证我＋(aq)＋Cl－

们刚得到的实验猜想。

【新知讲解】沉淀的转化

(1)实质：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。

(2)应用：①锅炉除水垢

Na2CO3盐酸水垢[CaSO4(s)]――→CaCO3(s)――→Ca2＋(aq) 其反应的化学方程式如下：

CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

②自然界中矿物的转化

氧化、淋滤原生铜的硫化物――→CuSO4溶液

渗透，加闪锌矿――→和方铅矿CuS(铜蓝) 第2步反应的化学方程式如下：

CuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4

CuSO4＋PbS===CuS＋PbSO4

【思考与交流】

2．如果除去某溶液中的SO24－，你是选择钙盐还是钡盐？为什么？

【提示】

选择可溶性钡盐，因为BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO24－更完全。

【课堂小结】

【学以致用】根据所学知识并结合教材资料，解释含F牙膏有效预防龋齿的原理。

Ca5(PO4)3(OH)（S）OH-+ 5Ca2++ 3PO43-＋NaF= Na+ +F-Ca5(PO4)3FＦ－＋Ca5(PO4)3OH Ca5(PO4)3F＋OH－

【科学应用】

CaSO4(s)SO42-(aq)+Ca2+(aq)+Na2CO3=2Na++CO32-CaCO3(s)离子方程式CaSO4(s) +CO32-CaCO3(s)+SO42-

【练习】见PPT 【课后作业】

1.请结合课本P66 资料卡片以及网络资源，解释含铜矿物的转化。

2.访问网络，查阅资料，列举你了解到的沉淀转化的应用。