第二单元化学反应的方向和限度教学设计与反思｜教案在线预览

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对应课文《第二单元 化学反应的方向和限度》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

资料摘要

化学平衡状态教学目标 1.知道化学反应的可逆性 2.知道化学平衡的建立过程 3.会进行化学平衡状态的判定教学重点 1.可逆反应的定义 2. 化学平衡状态的判定教学难点化学平衡状态的判定教学方法

资料类型：教学教案文档

所属课文：第二单元化学反应的方向和限度

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2018-08-31 15:44:00

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学校：江苏省东台中学

第二单元化学反应的方向和限度教学设计与反思

未知

2018-08-31 15:44:00

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关键词：第二单元化学反�…教学设计与反思

正文

化学平衡状态

教学目标

1.知道化学反应的可逆性

2.知道化学平衡的建立过程

3.会进行化学平衡状态的判定

教学重点

1.可逆反应的定义

2. 化学平衡状态的判定

教学难点

化学平衡状态的判定

教学方法

合作探究法、讲练结合法

课时安排

1课时

教学过程

一

可逆反应

可逆反应的概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。

要点：二同一不能

小结归纳: (1)可逆反应的可逆是指同一反应条件下，正、逆反应同时进行，不同条件下的反应不是可逆反应。

(2)可逆反应中任一物质的浓度都不能为零，而是介于完全正向转化与逆向转化之间。

(3)参与反应的物质的转化率不等于100%。

二

化学平衡状态

1．概念

一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。

2．化学平衡的建立

(4)由v－t图像可以看出化学平衡是动态平衡，因为V(正)=v(逆)≠0，即反应仍在进行着。

3.平衡特点

思考与探究

3．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为－1－1－10.1 mol·L、0.3 mol·L、0.2 mol·L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 (

) －1－1A．Z为0.3 mol·L

B．Y2为0.4 mol·L

－1－1C．X2为0.2 mol·L

D．Z为0.4 mol·L

4． 5. 1.在体积不变的密闭容器里发生化学反应，下列物理量不再发生变化时，是否可判断可逆反应达到化学平衡状态。

氢气的百分含量

氢气的浓度

气体总质量

气体总物质的量

气体平均摩尔质量

气体密度

气体压强

气体颜色不变

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) H2(g)+I2(g)

2HI(g) H2(g)+I2(s)

2HI(g)

学生小组合作探究、展示、结论

小结

化学平衡状态的判断

1.一正一逆，不同物质表示的速率之比等于系数之比

2.由“变”到“不变”，不变时达平衡

3.由“不变”到“不变”，不变时无法判断

练习板书设计

化学平衡状态

一、可逆反应

二、化学平衡状态

1.概念：

2.化学平衡的建立

3.平衡特点

三、判断可逆反应是否达到平衡状态的方法

1.一正一逆，不同物质表示的速率之比等于系数之比

2.由“变”到“不变”，不变时达平衡

3.由“不变”到“不变”，不变时无法判断

关于本教案的常见问题

Q：第二单元化学反应的方向和限度教学设计与反思是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《第二单元化学反应的方向和限度》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

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A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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第二单元化学反应的方向和限度教学设计与反思