归纳与整理10分钟试讲教案

周末作业4.21 班级________

姓名________ 一、选择题

1.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则此反应是

A.放热反应

B.吸热反应

C.有催化剂作用

D.无法判断

2．中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子

下列说法不正确的是

A．质量数202

B．核外电子数202

C．原子序数78

D．核内有124个中子

3．下列叙述不正确的是

A．电能是二次能源

B. 水力是一次能源

C．天然气是一次能源

D. 蒸汽是一次能源

4．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

A．Al3+

B．Mg2+

C．Be2+

D．H+

5. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 铝片与稀盐酸的反应

B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的炭与CO2的反应

D.

甲烷在氧气中的燃烧反应

8．下列说法中正确的是

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．在同一周期中，ⅠA族单质的活泼性比ⅡA族的弱

C．所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等

D．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高

10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．该反应的能量变化与化学键变化无关

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

12.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是

A.O2和O3互为同位素

B.O2和O3的相互转化是物理变化

C.在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

14．对于反应A + B

C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

A．增加A的物质的量

B．升高体系的温度C．减少Ｃ的质量

D．增加体系的压强

16．下列说法正确的是

A．决定反应速率的因素只有催化剂

B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率

D．在一定条件下2mol SO2与

1mol O2混合一定能生成2mol SO3

18．观察右图：对合成氨反应中,下列叙述错误的是

反

．．应A.

开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零

B．随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐

渐增大

C．反应到达t1时,正反应速率与逆反应速率相等,反应停止

D．反应在t1之后,正反应速率与逆反应速率相等,反应达到化学平衡状态

速率v(正) v(正)= v(逆) v(逆)

t1

时间

19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应

A(g) + 3B(g)

2C(g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．生成C的速率与C分解的速率相等

B．A、B、C的浓度相等

C．单位时间生成

n mol A，同时生成

3n mol B D．A、B、C的分子数之比为

1 ∶3 ∶ 2 20．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

21．已知反应H2 + I2 =2 HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是

化

学

键

断开时吸收的能量或

形成时放出的能量（kJ/mol）

H—H 436 I—I 151 H—I 299 A．放热反应

B．吸热反应

C．没有热量变化

D．无法判断

22．已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：

① 2 X＋3 Y2+ ＝

2 X3+＋3 Y；

② Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强；

③

由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。

则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A．X > Z > Y > W

B．Z > W > X > Y

C．Z > Y > X > W

D．Z > X > Y > W 23．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：

2SO2+O2

2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

C．无论怎样控制反应条件，2 mol SO2与1 mol O2

反应时都不会生成2 mol SO3

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

30．（8分）A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置是第

周期

族。

（2）画出D元素的原子结构示意图

。

（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是

（举一例、填化学式，下同）、离子是

。

（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是

。

（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为

。

6．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ）

①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧还原性：Cl＜S

A.③④⑤⑦⑧ B.③⑥⑦⑧ C.③④⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧

11．下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( )

A B C D M 锌

铜

银

锌

N 铜

铁

锌

铁

P 稀硫酸溶液

稀盐酸

硝酸银溶液

硝酸铁溶液

-2-15．在2L的密闭容器中装有0.4 mol X和0.2 mol Y，在一定条件下发生反应：

2X(g)+Y(g) ＝

2Z(g) 2 s末测得容器中有0.36 mol Z。下列有关说法中错误的是（

）

A.2 min末X的浓度0.02 mol/L

B. 反应一定达到限度

C.

2 s内生成Z的速率为0.09 mol/(L.s)

D. 2 s末Y的转化率为90% 17．（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则: ⑴ B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是

_____________ B的原子结构示意图 ⑵C与D形成的化合物的化学式是

_____________；

⑶F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为____________________________________。

⑷A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的结构式为_____________. ⑸用电子式表示X的形成过程____________________________ ⑹D与NaOH溶液反应的离子反应方程式____________________________ 19．（10分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

；

（写化学式）；沸点最高的是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于

实验

序号

金属

质量/g 金属

状态

c(H2SO4)

/molL1

V(H2SO4)

/mL

溶液温度/℃

反应前

反应后

金属消失的时间/S 1 0.10 丝

0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末

0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝

0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝

0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末

0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝

1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝

1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝

1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝

1.1 50 20 44 40 分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明_________对反应速率有影响。

（2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________ （填实验序号）。

（3）其实验6和其实验7表明

对反应速率有影响。

（4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

_________________________________________________________。