第二单元 溶液的酸碱性多媒体教学设计及其点评

盐类的水解(第一课时)

【教学目标】

1、知识与技能

(1)认识盐类水解的原理，通过探究了解影响盐类水解程度的主要因素。

(2)会书写盐类水解的反应方程式。

2、过程与方法

(1)通过实验并运用归纳法分析盐类水解的基本规律。

(2)以电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴阳离子与水电离出的氢离子与氢氧根离子结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同类型的盐类水解的本质和规律，从微观世界看盐类水解的本质。

3、情感态度价值观

(1)引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

(2)培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。

(3)通过合作、交流的学习体验，使学生认识到交流与合作的重要性。

【教学重点】

盐类水解的本质。

【教学难点】

水解反应方程式的书写。

【教学方法】

实验探究、小组合作、讨论、归纳

【教学过程】

教师活动

【引入新课】1.我们知道，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐一定显中性吗？

2.大家知道碳酸钠的俗称吗？(纯碱、苏打)，它的类别应属于盐类，为什么叫它为“碱”呢？

【演示实验】用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

观察实验

学生思考、讨论

学生活动

【科学探究】学生探究NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4

实验探索，观察实CH3COONa、(NH4)2SO4七种溶液的酸碱性。

【讨论归纳】学生观察，记录现象，探讨七种溶液的酸碱性

验，记录、分析、讨论、归纳。

【投影】实验结果：

CH3COONa 、Na2CO3

、NaHCO3的水溶液：显碱性

NH4Cl、(NH4)2SO4

的水溶液：显酸性

NaCl 、Na2SO4溶液：显中性

【引入课题】我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。

【板书】

第三节

盐类的水解

一、盐类的水解

【设问】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

【学生活动】找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系，完成P54科学探究表格3。

【小结】盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液，显碱性；

强酸弱碱盐的水溶液，显酸性；

强酸强碱盐的水溶液，呈中性。

【讲述】下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

【学生讨论】为什么NH4Cl水溶液呈酸性呢？氯化铵是盐，是强电解质，溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中C(H+)=C(OH-)，显中性。而实际上氯化铵显酸性，即C(H+)＞

C(OH-)。

【设疑】探讨NH4Cl的水溶液显酸性的原因：

(1)写出氯化铵在水溶液中电离的方程式？

(2写出水电离的方程式？

(3)NH4Cl溶液中存在着几种离子？它们能否结合成弱电解质？

(4)生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？[H+]和[OH-]如何变化？

【讲解】NH4Cl溶于水之后，完全电离。NH4Cl溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡?(水的电离)我们知道，NH3·H2O是一种弱碱，在溶液中部分电离，溶液中既然存在NH4和OH，根据可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有NH3·H2O。

+-

分组讨论、思考发言(个别回答)

学生分组讨论

思考、讨论、作答(个别提问)

【板书】NH4Cl═ NH4+ + Cl-

H2ONH4+

+

OH-

H+ + OH-

NH3·H2O

NH3·H2O + HCl 水解方程式：NH4Cl + H2O 【总结】这说明NH4Cl溶于水后，反应有HCl生成，所以溶液显酸性。

【学生活动】请你把上述化学方程式式改为离子方程式。

NH4+ + H2O

NH3·H2O + H+

【讨论归纳】盐类水解方程式书写注意点：

1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”

分析、查阅、交流、表达。

2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”。

3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。

【讲解】随着NH4Cl的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵根离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质NH3·H2O的过程。

【板书】1、盐类水解的定义：

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质——弱酸或弱碱的反应,叫做盐类的水解。

【讨论】试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析：为什么CH3COONa的水溶液显碱性？

【投影】CH3COONa在溶液中的变化: CH3COONa ═ CH3COO- + Na+

H2O

H+ + OH-

CH3COO-+H+

CH3COOH

CH3COOH

+

OH-

水解方程式：CH3COONa + H2O 水解的离子方程式：CH3COO-+ H2O CH3COOH + NaOH 讨论、分析

【讨论】以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？

【板书】2、盐类水解的条件：

①盐中必须有弱根

②盐必须溶于水

【说明】只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电

解质——弱酸或弱碱。

【学生讨论】找出三种类型的盐溶液酸碱性不同的原因。完成P55思考与交流的表格。

【板书】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

学生活动

【板书】1、盐类水解的实质:

盐在溶液中电离出的阴、阳离子与水中电离出的H+

或OH-结合生成弱电解质——弱酸或弱碱。从而破坏了水的电离平衡,使溶液显示出不同程度的酸、碱性或中性。

2、水解反应与中和反应的关系: 酸

+ 碱

盐

+ 水

思考、笔记

【说明】1、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。

2、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

【拓展练习】根据盐类水解的相关知识，分析醋酸钠溶液显碱性、氯化铵溶液显酸性、NaCl溶液显中性的原因.查阅课本，并试图得出盐类水解的规律。

各类盐水解的比较

盐类

实例

CH3COONa 能否水解

引起水解的离对水的电离平衡溶液的酸子

弱酸阴离子

弱碱阳离子

无

的影响

促进水的电离

促进水的电离

无

碱性

碱性

酸性

中性

倾听、学生活动

强碱弱酸盐

能

能

不能

强酸弱碱盐

NH4Cl 强酸强碱盐

NaCl 【板书】3、盐类水解的规律：

有弱才水解，无弱不水解，

越弱越水解，都弱都水解，

谁强显谁性，同强显中性。

【课堂练习】

1.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性(

),哪些呈碱性(

)。

(1) FeCl3

(2) NaClO

(3) (NH4)2SO4

(4) AgNO3

(5)Na2S

(6)K2SO4

2.下列离子方程式中，属于水解反应的是(

)。

A.H2O+H2O=H3O+OH＋－

记录、记忆

B.HCO3+OH=H2O+CO32

－－－－－－

C.CO2+H2O=H2CO3

D.CO32+H2O=HCO3+OH3.盐类水解的过程中正确的说法是(

)

A.盐的电离平衡破坏

B.水的电离平衡发生移动

C.溶液的pH减小

D.没有发生中和反应

【作业】1.课本P59习题

7

2.完成练习册自主整理部分

【课后思考】

本节课我们只讨论了三种盐，其实还有弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等，这些盐的水溶液的酸碱性又如何判断呢？(比如NaHCO3

、CH3COONH4。) 第三节

盐类的水解

一、盐类的水解

NH4Cl═ NH4+ + Cl-

H2O水解方程式：NH4Cl + H2O 知识

结构

与板

书设

计

1、盐类水解的定义：

2、盐类水解的条件：①盐中必须有弱根

②盐必须溶于水

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1、盐类水解的实质:

2、水解反应与中和反应的关系: 酸

+ 碱

盐

+ 水

H+ + OH-

NH4+

+

OH-

NH3·H2O + HCl

NH3·H2O

3、盐类水解的规律：

有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性。

【教学反思】