归纳与整理教学设计及课堂实录

人教版 《必修2》

第二章 化学反应与能量

（归纳与整理）

云南省玉溪师院附中 孟东华

一、三维目标：

（一）知识与技能：

1.复习从键能、总能量的角度分析化学反应的能量变化；

2.复习原电池的形成条件、原电池的工作原理，以氢氧燃料电池为例，复习燃料电池的工作原理；

3.复习化学反应速率的计算，化学平衡及判断平衡的方法; 4.让学生掌握常见题型的解题方法。

（二）过程与方法：在复习主要知识的基础上，进行典型题的讲解和分析,使学生明白所学知识在考题中的应用

（三）情感态度与价值观：通过基础知识的复习，加强学生对本章所学知识的印象，通过常见典型题的讲解和分析，提高学生分析问题、解决问题的能力。

二、教材分析：

本章内容分为两个部分——化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。本章内容既是初中化学相关内容的提升与拓展，又是选修“化学反应原理”的必要基，学好本章的知识，可以为进一步学习“化学反应原理”奠定扎实的基础。

通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；通过新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的讨论，学生对化学反应的条件将从原理上加深认识。这些都会增进学生对化学科学的理解、兴趣与情感，体会化学学习的价值。

三、教学重点：本章所学基础知识的复习、典型题的讲解和分析

四、教学难点：典型题的讲解和分析

五、教学方法：讲授型、讲练结合

六、教学过程：

教学

步骤

引课

教师活动

今天我们将对第二章化学反应与能量进行归纳与整理

学生活动

阅读本节课的教学目标

教学方式与媒体

板书：

第二章

化学反应与能量

归纳与整理

投影显示：教学目标

设计意图

让学生明确本节课的教学目标

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设问

通过第一节化学能与热能的学习，我们知道：怎样从键能、总能量的角度来分析化学反应与能量的关系？

常见的吸热反应、放热反应有哪些？

【回忆、回答】

投影显示: 从键能、总能量的

化学反应的本质是旧键的断裂，新角度分析化学反键的形成，旧键断裂要吸收能量，应与能量的关系

新键形成要放出能量。当反应物的总能量大于生成物总能量时，反应放出能量，小于时吸收能量. 常见放热反应：①可燃物的燃烧；②活泼金属与酸反应；③酸碱中和反应；④大多数化合反应；⑤缓慢氧化：如：食物的腐败. 常见吸热反应：①大多数分解反应；②Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；③碳与CO2的反应；④碳与水蒸气反应

投影显示：第二节化学能与电能

过渡

原电池是把化学能转化为电能的装置

设问

1.

构成原电池【回忆、回答】

有哪些条件？

2.原电池工作原理是什么？

3.如何判断原电池的正、负极？

4.氢氧燃料电池的工作原理是什么? 投影显示: 1.

原电池的构成条件：两极一液能自发成回路；

2.

负失氧，正得还；电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，阴离子移向负极，阳离子移向正极

3.

负极材料质量减小，正极产生气泡或质量增加；

4.

通氧气的一极为正极，通氢气的一极为负极，电极反应式的书写受电解质影响

让学生回忆第二节化学能与电能所学习过的主干知识

设问

1.

什么是化学反应速率？

2.

同一个反应中用不同物质表示的反应速率有什么关系？

3.

影响反应速率的因素有哪些？

4.

什么是化学平衡？

5.

如何判断反应已达平衡状态？

【回忆、回答】

投影显示：

1.

用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应速率；

2.

反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不用来表示；

3.

内因：物质本身的性质

外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒物大小、光、形成原电池等；

4.

在一个可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等，且各物质的浓度保持固定不变时反应达到化学平衡状态

5.

当变量不变时，达平衡状态

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让学生回忆第三节化学反应速率与限度所学习过的主干知识

过渡

以上是第二章中所学习过的主干知识，下面，我们来看看以上知识点在考题中常见的以哪些形式出现？各种题又是用什么方法来解答的?

讲解

2H2O+O2=2H2O 动手练习、解1mol水中含有2 答题目

molH-O键，生成2 mol水，故有4 molH-O键，2 molH2中含2 molH-H键，1 molO2中含1 molO-O键，因该反应为放热反应，故答案选B 讲解

由图知：反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，A、D项错；旧键断裂要吸收能量，B项错，故答案为C 1.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在该放热反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，

形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（

B

）

A.2Q1+Q2 > 4Q3

B. 2Q1 + Q2 < 4Q3

C.Q1+Q2

D. Q1 + Q2 = Q3

解题方法：

1.要明确各物质中化学键的数量；

2.注意方程式中的化学计量数。

动手练习、解2.化学反应A2＋B2===2AB的能量答题目

变化如图所示，则下列说法正确的是(

C

) 让学生学会从键能的角度分析化学反应与能量的关系

让学生学会从总能量的角度分析化学反应与能量的关系

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ的能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y

kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

注意：只与反应物、生成物总能

量大小有关

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由学生讲解

动手练习、解答题目、讲解题目

3．下列反应既属于氧化还原反应，让学生熟记常见又是吸热反应的是(

A

) 吸热反应和放热A．灼热的碳与CO2的反应

反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．铝片与稀盐酸的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

1.下列装置可以构成原电池的是(

C

) 让学生把形成原电池的条件实际应用到解题中来

由学生讲解

动手练习、解答题目、讲解题目

由学生讲解

动手练习、解答题目、讲解题目

2.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(

C

) A．B极为原电池的正极

B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

C．C中阳离子向A极移动

D．A极发生氧化反应

讲解

由题目叙述知：A极变粗，故A为正极，且电解质溶液中含有金属离子，A项和B项错；由电极活泼性强弱知D项正确

动手练习、解答题目

3.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（

D

）

A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

让学生在理解了原电池工作原理的基础上，进一步提升——设计原电池

让学生复习原电池的工作原理

讲解

由原电池正负极判断的方法知：a、b相连时，a动手练习、解答题目

4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀让学生把原电池硫酸中，用导线两两相连组成原电电极材料判断的池。若a、b相连时，a为负极；c、知识运用来判断

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为负极,得a>b; ；c、d相连时，电流由d到c,得c>d; a、c相连时，c极上产生大量气泡，得a>c; b、d相连时，b上有大量气泡产生,得d>b,答案为B 讲解

氢氧燃料电池中动手练习、解总反应为燃烧反答题目

应，故B项正确；通入氧气的一极为正极，通入氢气的一极为负极，故A项正确；氢氧燃料电池为环境友好型电池，产物不会污染环境，故D项正确，答案为C，电子由负极流向正极，即a流向b d相连时，电流由d到c；a、c相金属性的强弱

连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为(

B

) A.

a>b>c > d

B．a > c > d > b

C.

c>a>b > d

D．b > d > c > a

5.下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是( C ) 让学生进一步体会氢氧燃料电池的工作原理

A．a极是负极

B．供电时的总反应为: 2H2＋O2===2H2O C．电子由b通过灯泡流向a D．氢氧燃料电池是环保电池

讲解

比较反应速率快慢时，把速率化为系数为1的物质的速率来进行比较，特别要注意统一单位

动手练习、解答题目

1.在四个不同的容器中，在不同条让学生学会根据件下进行反应：N2+3H2

2NH3

反应速率大小来据下列在相同时间内测定的结果比较反应速率的判断，生成氨的速率最快的是快慢

（

D

）

A、ν（H2）=0.1mol/(L.min) B、ν（N2)=0.1mol/(L.min) C、ν (NH3)=0.3mol/(L.min) D、ν（H2)＝0.01mol/(L.s)

解题方法：

1.化为系数为1的物质来进行比较；

2.注意单位。

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讲解

利用反应速率之比等于化学计量数之比进行判断，写为等式的形式时，两物质交换系数即可

动手练习、解答题目

讲解

利用平衡状态判断的依据：对于不同的物质必须保证反应速率方向相反，速率之比等于化学计量数之比，故①对②错；无论平衡是否达平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，故③错；根据质量守恒定律，反应前后质量不变，体积不变，混合气体的密度也不变，故⑤错；反应前后气体物质的量不相等，定温定容下，物质的量与压强成正比，故⑥正确；反应前后质量不变，物质的量发生改变，故⑦正确

2. 已知4NH3+5O2

4NO+6H2O让学生学会用反（g），若应速率分别用v(NH3)、应速率之比等于v(NO)、v(O2)、v(H2O) (mol/(Ls))化学计量数之比表示，则正确的关系是（

D

）

来进行判断

A. 4v(NH3)=5v(O2)

B. 5v(O2)=6v(H2O)

C. 2v(NH3)=3v(H2O)

D. 4v(O2)=5v(NO) 解题方法：

两种物质系数交换

动手练习、解3.可逆反应：2NO22NO＋O2在让学生利用判断答题目

体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的方法平衡状态的标志是(

A

) 进行逐一判断，得①单位时间内生成n

mol O2的同出正确选项

时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n

mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

由学生讲解

动手练习、解答题、讲解题目

4.在一定温度下的密闭容器中,当让学生利用判断下列物理量不再发生变化时,表明平衡状态的方法反应: A(s)+2B(g)

进行判断，并注意C(g)+D(g)已达平衡状态的是

各物质的状态

(

B

)

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.A的物质的量浓度

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由学生讲解

动手练习、解答题、讲解题目

D.气体的总物质的量

注意：看清楚物质的状态

5.一定温度下，在2 L的密闭容器此题为综合题，要中，X、Y、Z三种气体的物质的求学生学会看图像、分析图像，并量随时间变化的曲线如下图所示。结合图像得出结下列描述正确的是(

C

) 论；要求学生利用“三行式”进行相关的计算

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L1·s1

－－B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L1

－C．反应开始到10 s时，Y转化了79.0% D．反应的化学方程式为

X(g)＋

解题方法：

1.要明确横、纵坐标表示的量；

2.注意溶液的体积。

讲解

列“三行式”进行计算

动手练习、解答题

6.在2.0L的密闭容器中，把

2.0molX和2.0molY相混合，在一定条件发生了下列可逆反应:

3X(g) + Y(g)

xQ(g) + 2R(g) 当达到平衡，生成0.8molR，并测得Q的浓度0.4mol/L。下列叙述中正确的

是（

C

）

A、x的值为1

B、Y的平衡浓度为0.2mol/L C、X的转化率为60%

D、X的平衡浓度为0.6mol/L

熟练掌握“三行式”的解法

投影展示：

小结：

1.归纳整理第二章基础知识；

2.通过典型题的讲解来提升同学们的解题技能。

此题综合反应速率、“三行式”、转化率的计算，要求学生能灵活应用所学知识进行相关计算

小结

今天这节课，我们在归纳整理第二章主干知识的基础上，通过典型题的练习和讲解来提升同学们

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的解题技能，希望大家在课后加强训练，真正掌握各种题型的解题方法。

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