归纳与整理第二课时教案

第一章 原子结构与性质

归纳与整理

【归纳整合】

【迁移发散】

考点一 原子结构与核外电子排布

1.了解原子核外电子的运动状态。

考纲

要求

2．了解原子结构的构造原理。

3．知道原子核外电子的能级分布。

4．能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。

原子结构是物质结构的基础，是高考必考内容。高考主要以填空题形式出现，常考查以下几个方面：

(1)基本原子(或离子)的电子排布式书写。

(2)根据电子排布式的规律和特点，判断元素及其性质等。

同时该考点常出现于综合性题目中，在关于“位、构、性”的考查及元素的判断中物质结构的考查。

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考纲

说明

[考题印证] 1．(新课标全国卷Ⅰ节选)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3的电子排布式为____________。

解析：

＋

2．(1)(新课标全国卷节选)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________________。

＋(2)(福建高考)基态Mn2的核外电子排布式为__________________。

解析：

3．(新课标全国卷节选)基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________。

解析：

4．(山东高考)氧是地壳中含量最多的元素，氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

解析：

＋5．(江苏高考)Cu基态核外电子排布式为_______________________________。

解析：

考点二 元素周期律

考纲

要求

1.了解元素电离能、电负性的含义。

2．能用元素的电离能说明元素的某些性质。

3．知道原子核外电子在一定条件下发生跃迁及应用。

元素周期律是元素化合物知识的重要规律，是高考的高频考点。考查内容主要包括电负性、电离能的判断、粒子半径大小的比较、元素化合价的判断，元素位置、结构、性质的综合判断。电离能大小的比较，注意第ⅡA族和第ⅤA族的反常现象。题型有选择、推断和综合题。

考纲

说明

[考题印证] 6．(四川高考节选)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；＋X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答问题：

Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

解析：

7．(安徽高考节选)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

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(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__________________________________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一电离能

Si____S 离子半径

O2__Na

－＋熔点

NaCl____Si 酸性

H2SO4____HClO4

解析：

8．(1)(新课标全国卷节选)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

(2)(福建高考节选)元素的第一电离能：Al________Si(填“＞”或“＜”)。

解析：

9．(福建高考节选)氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________________。

解析：

10．(安徽高考)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是___________________________________________，

Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

解析：

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