附录Ⅱ 部分算、碱、盐的溶解性表（室温）第二课时教案

部分酸碱盐的溶解性表及应用

学习目标

1.掌握常见酸碱盐的溶解性。

2.了解离子反应发生的条件。

3.掌握常见离子或物质的检验、分离和提纯方法。

4.了解难溶电解质的沉淀溶解和转化。

高考热点

1、离子方程式的书写和离子共存。

2、离子的检验和物质的分离除杂。

3、难溶电解质的沉淀溶解及应用

一、部分酸碱盐溶解性归纳

1、此为20℃时的情况。“溶”表示

，“不”表示

，“微”表示

，“挥”表示

，“—”表示

。

2、微溶性物质：

。

在反应物可视为

，在生成物可视为

。适用于除杂、鉴别题型。

3、白色沉淀：

；红褐色沉淀：

；蓝色沉淀：

；

有色离子：溶液中若有Cu2+：呈

；Fe2+：呈

；

Fe3+：呈

；适用于物质推断题型。

4、特殊不溶解：

既不溶于水，也不溶于稀硝酸

二、溶解性表的应用

考点1、判断离子间的复分解反应或离子共存

归纳：离子结合生成

、

、

的物质不能共存。

对点练习

练习1 某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组（

）

A．Ca2+

、K+、SO42-、HCO3—

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3—

C．Na+、

K+、Cl—、NO3—

D．K+、SO42-、Cl—

、OH—

练习2 下列离子方程式，书写正确的是（

）

A．碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+=H20+CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++ SO42-=BaSO4↓

C．向硝酸银溶液中加盐酸Ag++ Cl-=AgCl↓

D．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2 考点2、离子的检验与推断

①Cl—的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，加入

，若

，则原溶液中存在Cl—。

②SO42-的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，先加入

，无现象后再加入

，若

，则原溶液中存在SO42-。

③NH4+的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，加入

溶液，微热试管，若有能使湿润的红色石蕊试纸变

，则原溶液中存在NH4+。

④Fe3+的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，加入

，若

，则原溶液中存在Fe3+。

⑤Al3+的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，逐滴加入

，若

，则原溶液中存在Al3+。

对点练习

练习1 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：(

) ①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是

A．①②③④

B．③④②①

C．④①②③

D．③①②④

练习2 检验Na2SO4

溶液中含有Cl的方法是（

）

A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液

B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液

D．先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液

考点3、除杂或提纯

粗盐的提纯：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可

溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-

等

①先将粗盐溶于水；

②加入

(除SO42-)：

；

③加入

(除Mg2+)：

；

④加入

(除Ca2+及过量Ba2+)：

；

⑤过滤；

⑥向滤液中加入

（除去

，可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）：

；

⑦蒸发结晶。

注：②③④的顺序可以调换，但②必须在④之前

对点练习

下列除杂（括号内为杂质）的实验过程都正确的是（

）

A .NaOH溶液（Na2CO3）：加适量HCl溶液，充分反应

B．KNO3溶液（AgNO3)：加适量KCl溶液，充分反应后过滤

C．KCl溶液（MgCl2）：加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤

D. CaCO3（KCl）：加水溶解、过滤、蒸发、结晶

考点4、沉淀的溶解和转化

例：锅炉水垢是一种安全隐患，水垢的成分为CaCO3、Mg(OH)2及少量的CaSO4，除去水垢中的CaSO4，可先

溶液处理，使之转化为

，而后用

除去。反应的离子方程式：

归纳：①大多数氢氧化物、碳酸盐的沉淀能溶于

强酸

；

②溶解度

大

的物质可以转换生成溶解度

小

的物质

小结

－