附录Ⅱ 部分算、碱、盐的溶解性表（室温）课堂实录及点评

附录Ⅱ

部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）

郑彦平 甘肃省秦安县第五中学

一、教材分析

本节内容选自人教版化学2的附录，本节内容在人教版化学教材系列化学1、化学2和选修4附录中都有，属于中学无机化学学习的工具性知识之一，将其置于新课程高中教材不同模块中，内容完全相同，对于学生来说，随着所学化学知识的不断深入，对其的理解和应用也会逐步深化和拓展。

在化学1中初步学习了离子反应的概念和反应条件等理论，化学2学习了一些常见的金属和非金属离子、化合物的性质，借助部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）来探讨水溶液中离子反应与离子的检验、鉴别以及物质（离子）的提纯和检验，进一步加深对离子反应及其应用的理解，可视为化学反应类型的延伸、拓展及酸碱盐等常见无机物性质的丰富和完善。

二、教学目标

【知识与技能】

1、观察溶解性表，说出一些常用酸、碱和盐的溶解性规律。 2、结合酸碱盐的溶解性规律，能准确判断离子反应的发生条件。 3、借助部分酸碱盐的溶解性表，掌握常见离子或物质的检验、分离和提纯的方法。 【过程与方法】

1、通过实验探究并运用归纳法总结离子反应的条件；

2、学会运用查阅资料获取信息，并进行实验探究的方法。

第1页

【情感、态度与价值观】

1、通过观察部分酸碱和盐的溶解性表，进而加深对溶解度的理解，学会透过现象看本质；

2、领悟相对论（没有绝对不溶的物质）的哲学思想；

3、通过酸碱盐溶解性在生活中的运用，体验化学知识就在我们的身边。

三、教学重、难点

重点：酸碱盐溶解性表的应用

难点：常见离子或物质的检验、分离和提纯的方法。

四、实验药品

HNO3 Na2SO4 BaCl2 Na2CO3（均为溶液）

五、设计思路

本节课主要分为六个模块进行：

1、创设问题情境：从“胃肠道X线检查时为什么服用造影剂BaSO4

”问题引入，激发学生的学习兴趣；

2、讨论总结常见酸、碱和盐的溶解性规律：展示附录Ⅱ的表格，从学生比较熟悉的盐类物质入手，指导学生通过观察讨论得出相关规律；

3、探究溶解性表的应用：通过BaSO4沉淀和BaCO3沉淀生成和性质实验，让学生在学习过程中掌握，离子反应（复分解）的实质是生成了难溶于水的物质；

4、首尾呼应解决引入时提出的问题：分析胃肠道X线检查时服用造影剂BaSO4的原因，做到学以致用，呼应开始时提出的问题。

第2页

5、进一步探究借助酸碱盐溶解性表的应用：用生产、生活、科技相关的实例引导学生分析离子检验、物质提纯与检验原理，从而加深对附录Ⅱ的工具性认识。

6、布置开放性作业：课后查阅资料，硅胶的应用和明矾净水原理。课后通过解决完成测评练习，深化酸碱盐溶解性规律的理解。

六、教学过程

教学环节

教师活动

当我们感觉肠胃疼痛不适看医生时，学生活动

聆听

思考

观察

设计意图

联系生活

激发兴趣

创设问题医生通常会建议我们作胃肠X线检查，之情境

前服用钡餐，为什么选BaSO4当“早餐”呢？

过渡

想要了解这两个问题的答案，我们来学习今天的内容。

期待学习新内容

带着问题进入本节的学习

【问题】服用钡餐会中毒吗？

疑惑、不解

观察、思考

培养实验探究能力和归纳问题，总结规律的能力。

探究一：

【观察讨论】常见酸碱盐溶解性有那些规

部分酸碱和盐的溶律？

解性规律

【问题】如何定量理解“溶”“微”“不”？

回顾：“溶”指常温下溶解度

第3页

大于1克“微”指常温下溶

解度小于1克大于0.01克；驱动性问“不”指常温下溶解度小于题链使得0.01克；没有绝对不溶的物学生一步质。

一步的思考，培养学生严密的

【讨论】上表中常见酸碱盐溶解性有那些回答：钾钠铵盐硝酸盐，都逻辑思维规律？

能溶于水中；硫酸钡（硫酸能力。

铅）、氯化银不溶于水，也不溶于硝酸。

微溶盐：CaSO4、Ag2SO4、【问题】借助部分酸碱和盐的溶解性表规MgCO3

律有哪些用处呢？

碱类：三种可溶Ca（OH）2微溶

酸类：硅酸难溶于水

【回顾】列举出几个常见的离子反应的例

子，并写出相应的离子反应方程式。

【实验探究1】向Na2SO4溶液中逐渐滴入引导学生自己书写

归纳总结

实验并观察、表述现象，培养学生书写相关离子反应方程式

的实验能力和科学精神

归纳总结

BaCl2溶液，观察现象。

【实验探究2】向Na2CO3溶液中逐渐滴入BaCl2溶液，观察现象,再滴入几滴稀盐酸，观察现象。

【问题解决】胃肠X线检查为什么服用回答：前者既不溶于水也不通过解决BaSO4而不用BaCO3呢？

溶于酸，而后者可溶于胃酸，引入时提所以造成重金属盐中毒，伤出的问题，害身体。

深化对溶解性表的重要性认识。

学以致用

【问题解决】常见离子的检验方法

①Cl-的检验：

②

SO42-的检验：

学生交流复习说出相应检验

引导学生③

NH4+ 的检验：

方法和设计的离子方程式

学以致用

④Fe3+的检验：

（注意表述的准确性）

⑤

Al3+的检验：

第4页

探究二：物质（离子）的除【实验探究】粗盐中常含有泥沙等不溶性

杂质，以及可溶性（Ca2+ 、Mg2+、

SO42-）等杂质，讨论设计粗盐提纯的方案。（写出所用试剂、操作及相关离子反应方程式）

【问题】

选择那些实验试剂？

回答：BaCl2

、Na2CO3、NaOH、HCl溶液

思考、讨论

培养团结协作意识

加深对酸碱盐溶解杂与提纯

【讨论】每步所加药品的量和顺序？

回答：为保证除干净药品均性表的应过量，顺序SO42

、Mg2+

、用的进一Ca2+、调节酸碱度。

步理解。

【问题】本节课我们学习了那些有关酸碱回答：

盐溶解性表（室温）的应用？

1、判断离子之间的复分解反通过对已应能否发生以及离子共存，

学内容的2、常见离子的检验与推断，

回顾梳理3、物质（离子）的除杂与提和生产生纯

。

思考

师生共同总结

活、科技等领域的普遍应用，进一步深化拓展对附录Ⅱ的认识。

归纳总结

【图片展示】污水处理厂、农作物施肥、学以致用

空气净化等。

【教师】熟记酸碱盐溶解性表这个学习工具可以帮助我们研究很多实际问题，比如物质的分离、提纯；污水处理；环境保护等与生产、生活、科技密切相关的问题，更好的指导我们认识世界、服务社会、造福人类，这就是化学学科的魅力所在。

布置作业

1、课后查阅资料：硅胶的应用和明矾净水

原理。2、课后作业：完成课后测评练习

记录

思考

拓展学生视野

课后反思：通过本节课学习，充分认识了附录这个学习工具的重要性。

第5页