复习题教学设计及说课稿

选修3

第一章

复习题

1．在Be、N、Na、Ne、Mg这些元素的基态原子中，只有K层与L层的元素有____________，含有M能层的元素有____________。

2.下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。

元素

A 相关信息

在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料

工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环B 境的重要屏障

植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂

室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮D 的蓝紫色火焰

它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等

C E 根据上述信息填空：

(1)B元素的基态原子含有______个能层，其中第二能层中有哪几个能级：______________；画出D的原子结构示意图__________________。

(2)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)某矿藏主要含D、E两种元素组成的化合物，它是我国生产某强酸的主要原料。试写出该生产过程中第一阶段主要反应的化学方程式：________________________________________。

知识点(二)构造原理与电子排布式

1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(

) A．Na

1s22s22p6

B．F

1s22s22p5

＋C．Cl

1s22s22p63s23p5

D．Ar

1s22s22p63s23p6

－2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(

) A．1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p3

C．1s22s22p2

D．1s22s22p63s23p4

3．已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：

2262262611X：1s2s2p

19Y：1s2s2p3s3p

2262620Z：1s2s2p3s3p

若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是(

) 1

A.

B.

C.

D.

4．下列表示式中错误的是(

) ·A．Na的电子式：[·Na·]

B．Na的结构示意图：·＋＋＋

C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

5.某元素原子序数为35，则

(1)此元素原子的电子总数是________，有________个未成对电子。

(2)有______个电子层，有______个原子轨道排布了电子。

(3)它的电子排布式为______________________________________________________。

(4)该元素位于周期表第________周期第________族。

6.

下列说法正确的是

A.第三能层有s、p共2个能级 B.3d能级最多容纳5个电子 C.第三能层最多容纳8个电子 D.无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个 7.写出下列原子或离子的电子排布式： ①8O：

②19K：

③17Cl： ④16S：

2－；

；可简写为

； ；可简写为

；

。 8.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是 A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C.E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d) 9.下列能层不包含d能级的是 A.O能层

B.N能层 C.M能层

2

D.K能层 10.下列各微粒中，各能层电子数均达到2n

的是 A.Ne，Ar

B.F，Mg C.Al，O －2＋2－

D.Cl，Ar －11.电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是 A.ns

B.np C.(n－1)d

D.(n－2)f 12.请根据构造原理，写出下列原子的电子排布式： (1)16S______________； (2)10Ne_________； (3)20Ca________________； (4)26Fe___________________； (5)29Cu____________________； (6)11Na___________

2

知识点3 元素周期表和元素周期律

1．下列关于微粒半径的说法正确的是(

) A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同

C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大

D．原子序数越大，原子半径越大

2．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(

) A．LiI

C．KCl

B．NaBr

D．CsF

3．下列有关电离能的说法，正确的是(

) A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强

B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量

C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大

D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价

4．元素X的各级电离能数据如下：

I/kJ·mol1

－I1

578 I2

1 817 I3

2 745 I4

11 578 I5

14 831 I6

18 378

则元素X的常见价态是(

) A．＋1

C．＋3

B．＋2

D．＋6 5．第三周期元素中，微粒半径最小的是(

) A．Al3

B．Na

C．S2

D．Cl

＋＋－－6．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是(

) ①基态X的原子结构示意图②基态Y的价电子排布式：3s23p5

③基态Z2的电子排布图－

④W基态原子有2个能层，电子式为A．①>②>③>④

C．③>①>②>④

B．③>④>①>②

D．①>②>④>③

3

7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol1。请根据下表数据判断，错误的是

(

) －元素

X Y

A.元素X的常见化合价是＋1价

B．元素Y是ⅢA族元素

I1

500 580 I2

4 600 1 800 I3

6 900 2 700 I4

9 500 11 600 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

8．下列叙述正确的是(

) A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大

B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小

C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大

D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等

9．电离能是指由气态原子或气态离子失去电子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依此类推。现有5种元素A、B、C、D、E，其中有三种金属元素，一种稀有气体元素，其I1～I3分别如下表。

元素

A B C D E

根据表中数据判断其中的金属元素有________，稀有气体元素有________，最活泼的金属是________，显二价的金属是________。

I1/eV 13.0 4.3 5.7 7.7 21.6 I2/eV 23.9 31.9 47.4 15.1 41.1 I3/eV 40.0 47.8 71.8 80.3 65.2 4