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原子结构与性质(复习课) 【考纲要求】

1. 了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能正确书写价电子的电子排布式和轨道表达式。了解原子核外电子的运动状态。

2. 了解元素电离能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3. 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

【真题导航】

1.(2018年全国卷Ⅲ)

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、

剂而ZnCl2、乙醚等有机溶剂，原因是________________。（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a

cm，高为c

cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

【高频考点】

考点一：原子轨道

能级

ns np nd 原子轨道数

轨道形状

最多容纳电子数

考点二：基态原子的核外电子排布

（1）排布规律

①能量最低

原理

②泡利原理

③洪特规则

（2）四种表示方法

考点三：元素周期表的分区

分区

s p d ds 元素分布

外围电子排布

考点四：元素第一电离能和电负性的递变规律

同主族

第一电离能

电负性

同周期(从左到右) (自上而下)

【夯实基础】

1．正误判断，正确的打“√”错误的打“×”。

(1)p能级能量一定比s能级的能量高。(

) (2)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。(

) (3)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等。(

) (4)2px,2py,2pz的能量相等。(

) (5)2p3的电子排布图为

。(

) (6)过渡元素中含有非金属元素。(

) (7)s区全部是金属元素。(

) (8)根据元素周期律，氮与氧相比，后者的第一电离能大。(

) (9)共价化合物中，成键元素电负性大的表现为负价。(

) (10)电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大。(

) 2．写出下列基态原子的电子排布式与简化电子排布式

原子

Fe Cu As Mn2

＋电子排布式

简化电子排布式

3．根据4s24p4回答问题：

该元素位于________区，为第________周期________族，是________元素(填名称)。

4．下列说法正确的是(

) A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

【对接高考】

1.（2018全国卷Ⅱ）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

2. （2018全国卷Ⅰ）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A．

B．

C．

D．

3.（2017全国卷Ⅰ）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

4.（2017全国卷Ⅲ）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________ 5.（2016全国卷Ⅰ）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子

6. （2017全国卷Ⅱ）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是______________________________。

7.（2016全国卷Ⅲ）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）