归纳与整理教学评价实录

《乙烯》教学设计

麒麟高级中学

文妍瑾

2019年5月22日

第二节

来自石油和煤的两种基本化工原料

第一课时

乙烯

【教学目标】

知识与技能：

1.引导学生进行探究性学习，学会自主学习和合作讨论学习；

2.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的分子结构、化学性质，以培养学生分析思维、比较思维的能力；

3.理解加成反应和加聚反应；

4.通过学习对比、体会物质结构与物质性质之间的“内因—外因”的辨证关系。

过程与方法：

通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力，利用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思维能力；对乙烯的微观结构有一定的三维想象能力。

情感态度价值观：

通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度

【教学重点】

1.乙烯的分子结构；

2.加成反应。

【教学难点】加成反应。

【教学方法】

1.启发、引导探究式教学；

2.通过制作分子模型使学生认识和理解乙烯分子结构特点；

3.通过实验演示视频使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质。

【教学过程】

引入：展示常见水果的食物图，阅读教材P68页引出乙烯。

板书：第二节

来自石油和煤的两种基本化工原料

一、乙烯

1.乙烯的用途：

教师：如何获得乙烯？

学生：阅读教材P66第一段。

教师：乙烯可以从石油的分馏产物石蜡油中获得。

板书： 2.乙烯的来源：石油——石蜡油的分解

探究实验：教材P67石蜡油的分解实验，将分解产生的气体分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中。

学生：观察现象，并完成导学案表格。

分组讨论：石蜡油分解的产物是否全是烷烃？

教师：研究表明，石蜡油分解产物中含有烯烃和烷烃。烯烃分子中含有碳碳双键（>=<）,乙烯是最简单的烯烃。

板书：3.烯烃和不饱和烃

学与问：参照课本P67乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。通过乙烯的球棍模型，观察乙烯的空间构型。

板书：4..乙烯的结构：

分子式：C2H4，

电子式：

结构式：

结构简式：CH2== CH2

空间构型：平面型（共6个原子共平面）

教师:乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。所以乙烯的结构不稳定，性质较活泼。

板书; 5.乙烯的物理性质：

6.乙烯的化学性质：

板书；（1）氧化反应

①.可燃性——乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟。

化学反应方程式：C2H4+3O2



2CO2+2H2O 思考与交流:乙烯在空气中燃烧现象与甲烷有何不同？

教师:乙烯燃烧时产生的黑烟主要是由于乙烯中碳质量分数较大，发生不完全燃烧，反应中有碳单质生成。

②.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，产生CO2。

可以利用这个反应鉴别甲烷和乙烯。

教师: 乙烯除了能发生氧化反应外，还能发生什么反应呢？

探究实验:乙烯使溴水褪色。

动画展示:乙烯使溴水褪色的原因。

板书：（2）加成反应——有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。

教师:在加成反应中，不饱和键（双键）中的1个键或三键中的一个或两个键断裂。不饱和键两端的原子分别与其他原子或原子团连接在一起。如乙烯与溴的加成反应：

点燃

1，2-二溴乙烯

可以利用这个反应鉴别甲烷和乙烯，还可以利用这个反应除甲烷中混有的乙烯。

练习:写出下列反应的化学方程式（课本P68）

①乙烯与氢气反应

②乙烯与氯化氢反应

③乙烯与水反应

教师:乙烯除了可以和其它物质加成外，还可以自身加成聚合形成高分子。

板书；（3）加聚反应

教师:分析乙烯发生加成聚合的过程并让学生扮演。

板书:

聚乙烯

教师:聚乙烯中有碳碳双键吗？性质活泼吗？

教师:聚乙烯无毒，生活中用装食品的塑料袋就是聚乙烯。

说明：聚乙烯、聚氯乙烯等白色塑料废弃物，微生物不能降解，造成“白色污染”。现在用可降解塑料聚乳酸来代替，它可以被乳酸菌分解为无毒物质。

【小结】请学生谈谈本节课的收获

【随堂自测】见导学案

【布置作业】《配套检测卷》155页