归纳与整理教案设计

课题

授课班级

第三节

盐类的水解

高二（

）班

授课时间

授课人

严作昌

本节教材是本章教材的教学重点和难点，是学生已学习过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用。根据《课程标准》的要求本节课的教学目标是指导学生建立盐类的水解的概念，初步了解盐类水解的规律。本节内容理论性强，学生不容易理解盐溶液为什么显酸性或碱性，因此需要借助实验，让学生对于盐溶液的酸碱性有一个感性认识；同时，学生通过小组讨论，教师引导等方式对其原因进行探讨，最后归纳出盐水解的定义、本质。

教材

分析

教材的内容是按这样的序列展开的: 先是从实验探究盐溶液的酸碱性, 认识到盐溶液并不都是中性的现象, 再到分析寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因, 了解盐类水解的本质是破坏水的电离平衡,最后是从平衡移动的角度理解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用。但是这样的呈现序列容易使学生过于关注盐类水解的结果——盐溶液呈酸碱性而忽略它的核心——破坏水的电离平衡。因此, 在教学的过程中,我着重抓住分析盐类水解的本质,并通过类比的方式,让学生自主归纳,得出盐类水解的定义,从而促进学生自主的思维探究,能够更深的理解“盐类的水解”的实质，掌握“盐类水解”的规律。

知识层面：学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，因此学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是盐类的水解又是这几部分知识的综合利用，就更有难度。因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。

能力层面：学生的知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。

1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解

2、理解盐类水解的实质

3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式

学情

分析

知识与技能

教学

目标

过程与方法

1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质

3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。

情感态度价值观

体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣。

教学重点

盐溶液的酸碱性、盐类水解的本质、盐类水解的规律。

1

教学难点

盐类水解的实质。

教学方法

指导法、讲授法、讨论法、练习法

第三节

盐类的水解

一、探究盐溶液的酸碱性

强碱弱酸盐，呈碱性。

强酸弱碱盐，呈酸性。

强酸强碱盐，呈中性。

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1、盐类水解：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。

2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应

中和

酸

+ 碱

盐

+ 水

水解

3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离

4、盐类水解的类型及规律：

有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

5、盐类水解离子方程式的书写

知

识

结

构

与

板

书

设

计

教学过程

教学

环节

环节一

教师活动

教师课前准备导学案、提出学习要求，学生展示自主学习成时予以点评

学生活动

课前完成导学案的自主学习部分，课堂上展示。

教学意图

复习盐的分类以及溶液的酸碱性的判断等知识，为本节内容的学习奠定所需的理论基础

知识回顾

果期间教师针对其中的错误适2

环节二

【创设问题情境】 被蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，蜜蜂分泌物中含有的是

学生倾听思考

回顾盐的种类，思考盐溶液的酸碱性

使学生进入问题情境，激发

创设情境

一种酸性物质(主要成分是蚁激发兴趣

酸).

医生建议在患处涂抹小苏打或肥皂水溶液。

设问：医生建议中利用小苏打和肥皂水的碱性中和酸性。我们熟悉的

酸溶液呈酸性；

碱溶液呈碱性；

为什么盐溶液也呈碱性呢？其他的盐是否也呈碱性？

环节三

掌握新知识

【探索研究】

学生分组实验：展示桌面上的并完成表格

提问：哪个小组的发言人可以汇报结果？

追加：先将这些盐按照我们的分类来鉴别分别属于什么种类的？

再追问：能不能依据上述事实

学生实验：小组成员分工合作完成实验，用pH试纸测定盐溶液的酸碱性。

辨析盐的种类，并根据实验测量汇报测定的实验结果

交流讨论归纳：

强酸强碱盐溶液 呈中性

强酸弱碱盐溶液 呈酸性

强碱弱酸盐溶液 呈碱性

强调科学探究中有了设想后应进行实验验证。

分析探讨

溶液，请同学们测定其酸碱性

学生通过实验认识到不同种类的盐具有不同的酸碱性，引起认知冲突，激发学生继续探索的积极性

通过自主归纳，能够更加深刻的认识盐的种类和盐溶液酸碱性的关系

通过练习巩固加强记忆

第一幕：

归纳盐的类型与盐溶液酸碱性寻找规律

之间的关系？

规律小结：

谁强显谁性，同强显中性

【练习1】

1、判断下列盐溶液的酸碱性？

① FeCl3 ②NaClO ③(NH4)2SO4

思考讨论，辨别盐的种类及④ K2SO4

判断盐溶液的酸碱性

3

预习案知识回顾：水溶液的酸碱性由什么决定？

【探究原因】

过渡：为什么不同种类的盐溶液显不同的酸碱性呢？让我们一起来探究下。

纯水中存在水的电离平衡，当

依据课前预习回答：

水溶液的酸碱性由溶液中c(H) 与c(OH)的相对大小决定：

c(H)＞c(OH) 酸性

c(H)＜c(OH) 碱性

c(H)=c(OH) 中性

＋－＋－＋－＋－ 为下面的分析做知识的铺垫准备

+-分别加入CH3COONa、NH4Cl、

NaCl形成溶液后，请思考：

（1）相关的电离方程式？（2）

盐溶液中存在哪些粒子？（3）

1、纯水中c (H)与c (OH)浓度大小关系如何？写出水电离的化学反应方程式

2、写出CH3COONa的电离方程式，并说明CH3COONa能电离出H和OH吗？

3、CH3COONa固体溶于水之后，溶液中的c (H+）和c(OH)的相对大小却发生了变化，请从水的电离平衡的

角度来分析，CH3COONa对水故c(H)>c（OH）故溶液显碱性

水解方程式为：

CH3COONa+H2ONaOH 离子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH + OH

4

--+--+--第二幕：

哪些粒子间可能结合（生成弱探究原因

电解质）？（4）对水的电离平

衡有何影响？

【探究1】往水中加CH3COONa形成溶液

【讲授】从刚才的分析可知CH3COONa本身不能电离出H+和OH，

而纯水中c(H)、c（OH）又是相等的，

你认为是什么导致CH3COONa溶液呈碱性呢？

-+【理论探究】设置问题台阶

通过表格形式，台阶问题，步步引导学生分析盐溶液呈酸碱性的原因，能够得到盐类水解的定义

的电离有何影响？

CH3COOH + 倾听

笔记

思考

学生先独立思考，然后小组成员展示结果

【教师】请大家类比分析氯化铵溶液显酸性的原因，完成导学案上相对应表格。

【学生活动】小组讨论结束后请学生上来完成盐类水解的过程分析

学习迁移引用，真正掌握盐类水解的本质，理解盐类水解是由于促进水的电离平衡

【学生活动】小组讨论结束后请学生讲述NaCl溶液显中性的原因分析

理解、记忆

自主完成习题

类比迁移

构建规律

【过渡】追踪CH3COONa和NH4Cl水解的过程，分析归纳“盐类水解的定义”

在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H或OH结合成弱电解质，使溶液中c(H)和c(OH)不相等，因而这类盐的溶液呈现不同的酸碱性。

【提问】同样你能说明NaCl溶液显中性的原因吗？

【板书】盐类水解的实质：生【归纳】完成表格，归纳盐类水解的规律。

盐类水解的规律：

有弱才水解、谁弱谁水解，

谁强显谁性、同强显中性。

【巩固应用】

习题2：1、2、3、4

-++-

再次自主讨论，加深对盐类水解定义的理解

巩固知识内容

【归纳】1、盐类水解的定义：

成弱电解质，促进水的电离。

5

2、盐类水解的本质

3、盐类水解的规律：

有弱才水解、谁弱谁水解，

谁强显谁性、同强显中性。

回顾学习目标

归纳总结本节课堂的知识内容

再次回顾学习目标，检验课堂学习效果

本节小结

1、盐类水解的定义

教

学

反

思

6