归纳与整理教学目标

4.3.1 硫和硫的氧化物

教学目标：

【知识与技能】

1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质；

2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理；

3、了解硫氧化物、氮氧化物对空气的污染及防治措施。

【过程与方法】

1、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应概念) 2、组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。

【情感态度与价值观】[来源:Zxxk.Com]

1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度；

2、激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学；

教学重点、二氧化硫的化学性质、三氧化硫的化学性质。

教学难点 二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性。

教学过程：

新课导入：展示图片：全国以及成都城市空气质量报告表。

【启发思考】空气中有很多物质，为什么二氧化硫要作为主要污染物来报告？二氧化硫究竟是一种什么样的物质呢？

【教师讲述】（ppt图片展示）SO2主要来源于工业制备硫酸，煤、石油和天然气的燃烧等，硫在氧气或空气中燃烧生成SO2，SO2是造成酸雨的主要成分之一。

引入新课

一、硫（俗称硫磺）

1、硫在自然界中的存在存在形式：

游离态：火山口附近或地壳的岩石

化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）

2、物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

【启发思考】：试管内壁附着的硫怎样洗掉？

3、化学性质：既有氧化性又有还原性

a、氧化性

阅读课本

：写出硫与氧气，铁单质和铜单质的反应方程式

【投影】Fe+S

△

FeS

Cu+S

△

Cu2S (与变价金属生成低价金属) 【投影】硫在空气和氧气中燃烧的视频

实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。

b、还原性：化学方程式：S+O2

【启发思考】：硫与铁、铜在一定条件下反应生成的产物与氯气在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？

学生讨论回答：氯气将铜和铁氧化成它们的最高价化合物，硫将它们氧化成低价化合物，说明氯气的氧化性比硫的强

【教师】在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。

二、二氧化硫的性质

（一）、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫）。

（二）、化学性质：

1、

酸性氧化物的通性 二氧化硫是一种酸性氧化物（与二氧化碳相似）

来源学|科|网点燃

SO2

（1）与水反应：S O2＋H2O （

亚硫酸是一种不稳定的中强酸）

【思考讨论】：阅读课本P90，说明如何用实验证明二氧化硫的溶解性和酸性？

【思考交流】：课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？

可逆反应：可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

可逆反应的特点：

a.向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存。

b.可逆号

两边的物质互为反应物、生成物。

c.反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，反应不能进行到底。

[针对训练]下列反应是否为可逆反应？

[来源:Zxxk.Com](1)CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3===H2O＋CO2↑

点燃通电(2)2H2＋O2=====2H2O,2H2O=====2H2↑＋O2↑

【引导】二氧化硫与碱的反应怎么样呢？(为操作方便，是加进亚硫酸)

[学生小组实验]实验步骤：(1)向滴进1～2滴酚酞的少量稀NaOH溶液中加入亚硫酸。

（2）二氧化硫与碱的反应

分析：二氧化硫是一种酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，所以溶液由红色变成无色，化学反应方程式为：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 或SO2＋NaOH===NaHSO3

用途： 实验室制取SO2时，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。

(3) 二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）

SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）

【讲】利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2

最终转化为石膏，称之为钙基固硫

【过渡】2004年12月2日中国质量报刊登一则题为“白木耳白得稀奇消费者小心上当”的报道：上海市质量技监局对银耳产品质量专项监督抽查中，21种银耳产品均被检出含有“二氧化硫”，其原因是生产商和经销商为了迎合消费者“银耳越白越好”的心理，使用大剂量SO2熏蒸银耳，使之由天然的淡黄色变为白色。

【实验演示】在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。

【观察现象】滴入品红溶液，红色立刻褪去。加热后，红色恢复。

【教师讲解】SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。值得我们注意的是注意:SO2的漂白具有选择性，如能漂白品红，某些指示剂是不能选择的。

【图片展示】一些二氧化硫用于漂白的图片如草帽，书本等。

【提问】能用品红鉴别CO2和SO2吗？

【学生回答】可以。因为SO2具有漂白性性而CO2没有漂白性。

【学生活动】总结鉴别CO2和SO2的方法。①1. 用澄清石灰水，CO2和SO2不能用澄清石灰水直接鉴别，现象都是先沉淀后溶解。但是加上气味的鉴别项可以。例如，无色无味的气体遇用澄清石灰水先沉淀后溶解可以确定气体为CO2，无色有刺激性的气体遇用澄清石灰水先沉淀后溶解可以确定气体SO2。②利用SO2具有还原性但CO2没有还原性鉴别CO2和SO2，如能使溴水褪色的是SO2，能使酸性高

锰酸钾溶液褪色的是SO2。③利用SO2具有漂白性但CO2没有漂白性鉴别CO2和SO2，如能使品红褪色的是SO2。

【师生总结】【板书】：2、二氧化硫漂白性：SO2能使品红溶液褪色，但生成的物质不稳定，加热又恢复原来颜色。SO2的这种性质称为漂白性，其漂白原理是SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，且生成的无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

【投影】几种物质的漂白性比较

物质

原理

实质

H2O2、HClO 将色素氧化为稳定的无色物质

化学变化

可漂白大多数有色物范围

质，能使紫色石蕊溶液褪色

SO2

与色素结合成不稳定的无色物质

化学变化

可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊溶液褪色

【教师】：根据硫原子的结构示意图，判断硫元素的最高化合价和最低化合价。并结合SO2中硫元素的化合价，分析SO2

还可能有什么化学性质？

【学生】：SO2中S为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。

2、二氧化硫的氧化性和还原性

a、强还原性：二氧化硫可以被O2、Cl2、Br2、KMnO4等氧化，而使高锰酸钾溶液，氯水，溴水褪色（检验二氧化硫的一种方法）与氯气的反应：

SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

【教师】硫粉在过量的中O2燃烧，能否直接生成SO3？实验结果发现，只能生成SO2，SO2要生成SO3，需催化剂等条件

二氧化硫与氧气的反应：2SO2+O2 加热

2SO3

b、弱氧化性：SO2+2H2S==3S↓+2H2O

三、三氧化硫的性质（酸性氧化物）

与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应

阅读课本举例写出反应方程式

催化剂

板书设计：

一、硫

1、存在：游离态：火山口附近或地壳的岩石

化合态：硫化物和硫酸盐，2、性质：

物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

化学性质

△

[来源:Z.xx.k.Com]

a、氧化性：与绝大多数金属反应

Fe+Sb、还原性：化学方程式：S+O2

FeS

Cu+S

△

Cu2S

点燃

SO2

二、氧化硫（SO2）

（一）、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫）。

（二）、化学性质：

1、

酸性氧化物的通性 二氧化硫是一种酸性氧化物（与二氧化碳相似）

（1）与水反应：S O2＋H2O H2SO3 （可逆反应、亚硫酸是一种不稳定的中强酸）

（2）二氧化硫与碱的反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 或SO2＋NaOH===NaHSO3

( 3 ) 二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）

SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）

2、二氧化硫的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，但生成的物质不稳定，加热又恢复原来颜色

3、二氧化硫的氧化性和还原性

a、强还原性：与氯气的反应：

SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

催化剂

与氧气的反应：2SO2+O2 加热

2SO3

b、弱氧化性：SO2+2H2S==3S↓+2H2O

来源:Zxxk.Com]