归纳与整理国家优质课一等奖

选修3第二章总复习

【学习目标】

一、键的极性和分子的极性

1、化学键的分类：

化学键分类

离子键

、

共价键

。从电负性角度考虑，电负性相差大的原子间是以离子键相连，而电负性相差不大的原子间是以

共价键

相连。

氢键与范德华力

不属于

化学键。

考点1：物质的熔沸点与化学键的关系：

离子晶体与离子键相关；

原子晶体与共价键相关；

分子晶体与范德华力、氢键相关

例：下列物质熔、沸点与氢键有关的是（

）

A、NaCl

B、SiO2

C、H2O

D、HBr 例：下列说法正确的是

A、含有共价键的化合物一定是共价化合物

B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C、由共价键形成的分子一定是共价化合物

D、只有非金属原子间才能形成共价键

考点2：分子间作用力及其对物质熔沸点的影响：

A、范德华力：

B、氢键：

氢键对物质性质的影响

（1）熔、沸点：H2O__>__H2S，HF_>___HI，NH3__>__PH3，CH4_<___SiH4 （2）溶解性：乙醇易溶于水，其它事例_NH3及易溶于水。

（3）物质的密度：液态水_>_____冰

例：下列说法正确的是（

）

A．HBr的熔沸点高于HF

B．乙醇由于含氢键所以易溶于水

C．氢键是一种分子间作用力

D．影响物质熔沸点的因素是温度

2、σ键、∏键的区别

考点3：单键都是

σ键

，双键中一个

σ键

一个π键。

例：下列说法中正确的是

A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键

B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键

C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键

D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的

例：与1 molC2H2含有相同的σ键的C2H6的物质的量为：

3/7mol 3、考点4：化学键的极性与分子极性的关系

例：

下列说法正确的是（

）

A．全由非极性键构成的分子全是非极性分子

B．含极性键构成的分子全是极性分子

C．离子化合物中可能含极性键，

D．离子化合物中可能含非极性键

1

4、考点5：分子极性的判断方法

1、化学键的极性：极性分子肯定有

极性

键。

2、空间构型：看其正电中心和负电中心是否重合？

注意氨气、BF3、H2O、CO2等有无孤对电子物质的空间构型。

例：下列物质是含有极性键的非极性分子的是（

）

A．O3

B．CH3Cl

C．CS2

D．Na2O2

5、分子极性的应用

考点6：相似相溶原理：

例：下列物质不溶于水的是（

）

A．氨气

B．氯化钠

C．乙醇

D．BF3

考点7：含氧酸的酸性：

非羟基氧原子数越多，酸性越强

例：H3PO3

二元酸，分子结构是

H3PO4

三元酸，分子结构是

二、化学键的参数（考点8）

1、键长：数值约等于

；键长越长，键能越小，化学键稳定性越

弱

2、键能：注意几个点：气态、基态原子，1mol化学键；键能越大，化学键稳定性越

高

3、键角：化学键的方向性，与分子空间构型相关

4、极性：

例：判断对错：（都错）

A．H2O键角是180∘，NH3是平面三角形

B．N≡N的键能是N-N的三倍

C．H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大

D．C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定

三、分子的空间构型

考点9：判断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性

ABn

价层

电子对数

成键

电子对数

孤电子对数

价电子对空间构型

中心原子杂化类型

分子空间构型

分子

极性

2

3

4 2

3

4 2 3 2 4 3 2 0 0 1

0

1

2 直线型

平面三角形

SP SP2

SP2

SP3

SP3

直线型

V型

非极性

极性

平面三角形

非极性

四面体

四面体

正四面体

SP3

正四面体

非极性

三角锥型

极性

V型

极性

例：下列说法正确的是（

）

A、CHCl3是三角锥形

B、AB2是V字型，其A可能为sp2杂化

C、二氧化硅sp杂化，是非极性分子

D、NH4+是平面四边形结构

四、其它

考点10、手性异构：（指有机分子的手性异构）

如何判断：中心原子连的四个不同的原子或原子团

应用：光学活性或化学性质

例：下列化合物中含3个“手性碳原子”的是(

)

2

OHClH∣∣∣A．OHC—CH—CH2OH

B．OHC—CH—C—Cl

∣BrOHClHCH3∣∣∣∣C．HOOC—CH—C—C—Cl

D．CH3—CH—C－CH3

∣∣∣∣BrBrCH3考点11、等电子原理：

等电子原理：

相同、

相同的

子具有相似的

特征，它们的许多性质相

。

例：下列各组物质化学性质相似的是（

）

A．HF和H2O

B．NH3和PH3

C．CO和N2

D．H3O+和NH3

考点12：配合物理论

配位键的判断：

配合物的判断：

【典例精析】

例1：写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。

(1)PCI3

(2)BCl3

(3)CS2

(4) C12O 解析

例2：在学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上描述化合物中每个化学键是怎样形成的？

1．CO2

解析：C原子发生SP杂化生成了两个SP轨道分别与两个O原子的一个P轨道形成两个σ键；

C原子剩余的两个P轨道分别与两个O原子剩余的1个P轨道形成两个π键。

2 ．H2O 解析：O原子发生SP3杂化生成了四个SP3杂化轨道，其中的两个分别与两个H原子的S轨道形成两个σ键；

O原子剩余的两个SP3杂化轨道分别被两对孤对电子占据。

O3.下列有机物

CH

3—

C

—

—

CH

—

CHO

含有一个手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是(

) A．与银氨溶液反应

B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应

3

C．与金属钠发生反应

D．与H2发生加成反应

解析：

CH

3—C—O—CH—CHO A．与银氨溶液反应

—CHO→

—COOH或—COO—

B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应

—CH2→—CH2OCH

C．与金属钠发生反应

—CH2OH →—CH2ONa

D．与H2发生加成反应

—CHO→

—CH2OH 答：选D

三．针对性训练

1、下列说法中正确的是

（

）

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

B．H-Cl键比H-I键稳定

C．含有极性键的一定是极性分子

D．键能越大，说明该分子越易受热分解

2、下列物质中，含离子键的物质是（

C），由极性键形成的极性分子是（

D

），由极性键构成的非极性分子是（AE）由非极性键构成的极性分子是（

B）

A．CO2

B．

O3

C．NH4Cl

D．PH3

E.C2H4

3、能与氢原子形成含有最强极性键的原子是

（

）

A．F

B．Cl

C．I

D．Br 4、已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法不正确的是

（

）

A．AB3是非极性分子

B．A原子P能级中无空轨道

C．A原子为SP3杂化

D．AB3为三角锥形结构

5、下列说法不正确的是

（

）

A．氢键是一种化学键

B．甲烷可与水形成氢键

C．乙醇与水分子之间只有范德华力

D．碘化氢的沸点比氯化氢高的原因是碘化氢分子存在氢键

6、下列物质中水溶液pH值最高的是

（

）

A．H2O

B．NaClO

C．HClO4

D．H2SO4

7、当SO3晶体熔化或气化时，下列各项中发生变化的是

（

）

A．分子内化学键

B．分子间距离

C．分子构型

D．分子间作用力

4

8、下列微粒中心元素以sp3杂化的是（

）

A．ICl4-

B．ClO4-

C．BrF4+

D．SF4

9、P4的杂化轨道为

sp3

，空间构型为：

正四面体型

10、下列说法中正确的是

A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

B、失电子难的原子获得电子的能力一定强

C、在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

11、能用键能大小来解释的是

A、N2的化学性质比O2更稳定

B、金刚石的熔点高于晶体硅

C、惰性气体一般难发生化学反应

D、通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态

12、从实验测得不同物质中氧－氧之间的键长键能的数据：

键长

键能／kJ O22-

149 x O2-

128 y O2

121 Z=494 O2+

112 W=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律性是

A．成键时电子数越多，键能越大

B．键长越长、键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越大

D．成键时电子对越偏移，键能越大

13、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是

A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道

14、下列物质中不含配位键的是（

）

A、H3O+

B、Ag(NH3)2+

C、KCN

D、SO2 _______ ；

15．下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是

；

a、

H2O

b、

CO2

c、

SO2

d、

BeCl2

16．分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子，

那么O3分子有

5

对孤对电子。

第二章

分子结构与性质练习题

可能用到的相对原子质量：

H: 1

C:12

N: 14

O: 16

Na:23

Mg: 24

Al:27

Cl: 35.5

Fe：56

Cu: 64

Zn: 65 一、选择题

1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

（

）

5

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

（

）

A．PH3分子中有未成键的孤对电子

B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子的P－H键是非极性键

3．下列物质中，难溶于CCl4的是

（

）

A．碘单质

B．

水

C．

苯

D．甲烷

4．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是

（

）

A．苯

B．二硫化碳

C．氯水

D．四氯化碳

5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

（

）

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是

（

）

A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+ 7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

（

）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

二、选择题

8.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在

—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是

（

）

A．CO2

B．C2H4O

C．COCl2

D．H2O2

9. 当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是

（

）

A．分子内化学键

B．分子间距离

C．分子构型

D．分子间作用力

10.有关苯分子中的化学键描述正确的是

(

) A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键

Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

11.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

(

) A. CO2

H2S

B．

C2H4

CH4

C. C60

C2H4

Ｄ．NH3

HCl 。12.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是

（

）

Ａ.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

Ｂ.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

13．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是

（

）

A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等

6

B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等

D．PCl3是非极性分子

14.实验测得

BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于（

）

Ａ．由极性键构成的极性分子

Ｂ．由极性键构成的非极性分子

Ｃ．由非极性键构成的极性分子

Ｄ．由非极性键构成的非极性分子

15.关于氢键，下列说法正确的是

（

）

Ａ．每一个水分子内含有两个氢键

Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．水的熔点比H2S高

D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物

16．下列分子或离子中不能跟质子结合的是

（

）

Ａ．NH3

B．H2O

C．Ca2+

D．NH4+

17.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

（

）

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

第

Ⅱ

卷（非选择题

）

三、

18．2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为_________________ 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式_N2H4+2H2O2=N2+4H2O

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方N2H4+2HCl=N2H6Cl2

19.溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

··

··

1）溴化碘的电子式是:I:

Br:

··

··

，它是由共价键形成的

极性分子。

··

··

I:

··

··

2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 H:O: - 。

20.试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？2122BF3中B的价电子结构为2s2p，形成分子时，进行sp杂化，三个sp杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，2333故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s2p，形成分子时，进行sp不等性杂化，其中一个sp杂

化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。21．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

(1)它们的元素符号分别为：A H；

；B C；

；C

S

；

(2)BC2是由

极性

键组成的

非极性

（填“极性”或“非极性”）分子。

四、（以下答案附在题后）

22. “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电

7

子式可表示为

，由此可知它

(填“含有”或“不含”)非极性键。

23.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于

NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。

⑵NH2－的电子式为

_____________。

⑶N3－有__________个电子。

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式_________-。

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型

_____________-。

⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷____________

。

22（5分）

1.

（3分）

含有（2分）

23（9分）

⑴N2H62++2OH＝N2H4+2H2O（2分）

－⑵

（2分）

⑶22

（1分）

－⑷N2O

CO2

CNO

BeF2

CaH2

C3H4等

（两空各1分）

－－

[说明]可将N3中“N”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。

⑸直线型（1分）

⑹一个单位正电荷

（1分）

8