归纳与整理优秀课堂实录

课题：第二节

化学计量在实验中的应用(一)

------物质的量和摩尔质量

教

学

目

的

情感

态度

价值观

重

点

知识

与

技能

过程

与

方法

授课班级

课

时

1 1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解

摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义

2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。

1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力

2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算

难

点

物质的量及单位------摩尔

知

识

结

构

与

板

书

设

计

4.N、NA与n的关系：

第二节

化学计量在实验中的应用

一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole) 1.是一个物理量，符号为

n，单位为摩尔(mol)。

2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023

mol-1

3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

m112m1N

n A1=mCNAmC121 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。

5、摩尔质量：

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M (2)、公式：M=m－

单位

g·mol1

n6、有关摩尔质量的相关计算

例1：24.5 g H2SO4

的物质的量是_________ 解：H2SO4

的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g·mol1。

－n(H2SO4 )=m(H2SO4)24.5

g==0.25mol。答：略

M(H2SO4)98

gmol-1教学过程

教学步骤、内容

教学方法

引发学习兴［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客

1 / 9

观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，趣，引出把微必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用

［板书］第二节

化学计量在实验中的应用

［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。

［投］

国际单位制(SI)的7个基本单位

长度

时间

质量

温度

发光强度

电流

物质的量

［板书］

一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole) 1.是一个物理量，符号为

n，单位为摩尔(mol)。

［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？

［学生活动］阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系

［问］1mol粒子的数目大约是多少？

(约为6.02*1023个) ［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？

(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的) ［问］12C原子特指什么结构的碳原子？

(C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子) ［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：

1mol任何粒子的数目是0.012kgC中所含的碳原子数目约为6.02*10个

［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。

化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。

［板书］2、阿伏加德罗常数：

122312小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活，方便科学研究，方便相互交流

物理量的符号

l（L）

t m T I（Iv）

I n 单位名称及符号

米（m）

秒（s）

千克（kg）

开尔文（K）

坎德拉（cd）

安培（A）

摩尔（mol）

学生自学，师生一问一答，检验自学成果

进行化学史的教育，培养学生科学态度

6.02*1023个

2.408*1024

6.02*1023

A、

× 没有指出是分子、

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表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1

原子或离子

［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。

［点击试题］填空

1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。

2. 2 mol氢分子含 个氢原子。

3. 1 mol SO4是 个硫酸根离子。

［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？

［板书］3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

［点击试题］

判断正误，说明理由。

A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 √

C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子

［讲］请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。

［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。

1. 1.204×10个H，合多少 mol?

(2 mol) 2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子? （3.01*10）

3. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA) ［讲］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：

N［板书］4.N、NA与n的关系：

n

NA24242―B. √

C. ×

小米不是微观粒子

1. (2 mol) 2. （3.01*10）

引导学生自我总结公式

3.01*1023

1.204*1024

；

2.408*1024

6.02*10236.02*1023

H

、Cl

各1 mol

10； 6.02*10

学生推导，教师巡视并指导

24＋―；24

［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3 ［点击试题］

1.0.5 mol水中含有 个水分子。

2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。

3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? ［过］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？

(是以0.012 kg C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×10) ［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是1223

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怎样定义的？

(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量) ［师］很好！请大家推导思考题1 ［思考］假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。

教师引发思考，学生展开讨论，一步步得出结论，有利于学生对概m112m1［副板］A1=

mCmC12［师］大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。

12m2(A2=。) mC［问］A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。

( A1∶A2=m1∶m2) ［师］很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。

［师］下面让我们导出下列关系：

微观粒子

一个C原子

一个O原子

一个Fe原子

扩大6.02×10倍

23念的深入理解和推理，归纳能力的培养

学生讨论

学生阅读，

18g

58.5g

23g

32g

扩大6.0×10倍

23扩大6.02×10倍

23

1 mol C原子

1 mol O原子

1 mol Fe原子

宏观质量

0.012 kg=12 g

x g

y g 相对原子质量

12

16

56 ［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。∴1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。

［结果］x=16

y=56 ［问］1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？

(1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g) ［问］由此可得出什么结论？

(1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量) ［问］单位呢？

( 克！) ［问］1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？

(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)

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［师］很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最后一段后回答。

(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子

的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)

［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：

［副板］1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。

［师］请大家做以下练习：

［点击试题］

1 mol H2O的质量是

。

1 mol NaCl的质量是

。

1 mol Na+的质量是

。

1 mol S的质量是

。

［师］化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量。

［板书］5、摩尔质量：

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比

［板书］(2)、公式：M=

23

g·mol1

－－58.5

g·mol1

96

g·mol1

－

53 g

－m－

单位

g·mol1

n［讲］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体---- 物质的量联系起来，请大家口答下列空

［点击试题］

1.Na的摩尔质量

。

2.NaCl的摩尔质量

。

3. SO24摩尔质量

。

［师］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。

［板书］6、有关摩尔质量的相关计算

例1：24.5 g H2SO4

的物质的量是_________ 解：H2SO4

的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g·mol1。

147g ；6；3 ；96g ；3g

108g/mol

C

m(H2SO4)24.5

gn(H2SO4 )===0.25mol。答：略

M(H2SO4)98

gmol-1［点击试题］

1。5 mol Na2CO3

的质量是多少？

［小结］从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1 mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩

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尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。

第1课时

教学设计

三维目标

知识与技能

1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3.使学生了解阿伏加德罗常数的含义。

过程与方法

1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感、态度与价值观

1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

2.调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

3.强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点

物质的量及其单位摩尔

教学难点

物质的量概念及其理解

教具准备

多媒体课件、投影仪、烧杯、铝片、硫磺、镁、铜

教学过程

导入新课

师：钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，渐渐地，钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。关于它的传说也美丽得令人心动，希腊人说钻石是星星坠落地面的碎片，也传说它是天神的眼泪。不论是怎样的传说，现在钻石对于我们来说都是一种美丽的代表。你知道钻石的重量单位是什么吗？

生：是克拉。

师：你知道克拉是怎么来的吗？

［多媒体展示］

克拉的由来

珠宝精巧、贵重，用普通的方式计量很不准确，所以，人们一直想办法去寻找最准确的计量单位，最方便适用的砝码。

拿什么来衡量宝石的重量呢？许多民族的祖先不谋而合，都想到用当地常见的植物种子。当然，这样的种子不能太大也不能太小，重要的是必须颗粒均匀，基本一致。

欧洲许多国家最初是用它们盛产的大麦来作砝码。但是各地区出产的大麦大小不同，重量差异大，用它称宝石，常常发生争端。后来，考虑到大多数宝石来自东方，干脆找一种东方的种子来作统一标准，可以免去许多口舌。挑来挑去，挑中了在地中海地区遍地生长的金合欢树的种子。因为希腊人叫这种种子为“克拉”，就把它作为宝石的重量单位。

克拉是宝石的重量单位，1克拉等于0.2 g。当然，这种标准并不是一下子就为各国接受，尽管欧洲各国早就同意用合欢种子即“克拉”作为称量宝石的砝码，但是，各地合欢树上结的克拉重量不同，就是同一株树上的也会有差异。因此，在相当长的一个历史时期，各国所用的“克拉”表示的重量略有不同。例如：巴黎—0.205 g，伦敦—0.205 30 g，佛罗伦萨—0.197 20 g，马德里—0.205 39 g，柏林—0.205 44 g，阿姆斯特丹—0.205 70 g，里斯本—0.205 39 g，

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法兰克福—0.205 77 g，维也纳—0.206 13 g，威尼斯—0.207 70 g，印度—0.207 35 g。

这种各行其是的混乱局面极不利于宝石的国际贸易，故而，制定统一的计量标准势在必行。直到1907年，在巴黎召开的国际计量委员会第四次大会上，正式通过将标准克拉定为0.200 g。其精确度定到小数点以后两位，自第三位起忽略不计。

师：通过阅读我们知道一粒合欢树的种子的质量是0.2 g，那么一千粒、一万粒、一亿粒这种树种的质量我们马上就能求出来。反过来，若我们称量出一定量树种的质量，我们也会很快就能求出树种的数目。在化学实验室做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子间按一定的数目关系进行的，对此，不仅人们的肉眼看不到，也难以称量。那么，可称量物质与原子、离子或分子之间有什么联系呢？能否用一定数目的粒子集体为单位来计量它们之间的关系呢？这一节课我们就来学习第二节——化学计量在实验中的应用。

［板书］第二节

化学计量在实验中的应用

推进新课

师：取一杯水，对同学说：“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”

生：数不清，10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。现在有一杯水，不知有多少滴，所以更是数不清了。

师：是啊，要是一个个地去数一杯水中分子的数目，全世界的人都来数，几辈子也数不完。但如果老师告诉你18 g水里含有6.02×1023个水分子，你能求出一杯水中分子的数目吗？

生：先称量烧杯中水的质量，然后除以18再乘以6.02×1023就可以得到水分子数目了。

师：这样一来我们就不用一个个去数水分子也能知道它的数目了。是不是18 g的铝也含有6.02×1023个铝原子？让我们来算算。

［多媒体展示］

1个分子或原子的质量/g 相对分子质量或相对原子质量

H2O 2.990×10-23

18 Al 4.485×10-23

27

生：由于1个水分子和1个铝原子质量不同，所以不用算也可知18 g的铝中含有的铝原子数肯定不等于6.02×1023。

按表中给出的数据，算出27 g铝中含有6.02×1023个铝原子。

师：其他粒子是不是也有这种关系呢？

［多媒体展示］

粒子符号

C Fe H2SO4

物质的式量

12 56 98 每个粒子的质量（g/个）

1.993×1023

9.032×10-23

1.628×10-22

该物质含有的粒子数（个）

该物质质量（g）

12 56 98

生：这些粒子的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。

师：如果我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体，定义为一个物理量，以后我们就可以通过质量或其他物理量来计算出某种物质所含指定粒子的数目了。这个物理量就是我们今天要学习的物质的量。

［板书］一、物质的量的单位——摩尔

师：提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？

生：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）。

［多媒体展示］

国际单位制的7个基本单位：

物理量

长度

单位名称

米

单位符号

m

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质量

时间

电流

热力学温度

发光强度

物质的量

千克

秒

安[培] 开[尔文] 坎[德拉]

kg S A K Cd

师：在初中我们已经接触了以上几种物理量，那么你知道物质的量含义是什么吗？它的符号是什么吗？

生：物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n。

［板书］物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n。

师：每个物理量都有单位，你知道物质的量的单位是什么吗？它是怎么规定的？

生：物质的量单位是摩尔。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号mol。

师：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，它的单位是摩尔。在使用物质的量这个物理量时，我们要注意以下几点。

［多媒体展示］

使用物质的量注意事项：

1.物质的量表示物质所含指定粒子的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2.物质的量用符号“n”表示。

师：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用6.02×1023的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”。1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。这是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，Na的近似值是6.02×1023 mol-1。

［板书］单位——摩尔

符号：mol

师：1 mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？

生：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不使用物质的量和摩尔。

师：很好。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

［板书］使用范围：微观粒子

［多媒体展示］

课堂练习

判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）1 mol氧。

（2）0.25 mol CO2。

（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（4）1 mol是6.02×1023个粒子的集合体。

（5）0.5 mol H2含有3.01×1023个氢原子。

（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子。

生：（1）错误。没有指明粒子的种类。改成1 mol O，1 mol O2都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。（2）正确。（3）错误。物质的量是基本物理量之一，摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。（4）错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，二者不能简单等同。（5）错误。0.5 mol H2含有0.5×2＝1 mol H原子，所含氢原子数为6.02×1023 mol-1×1 mol＝6.02×1023。（6）正确。3 mol NH3中含有3 mol×1＝3 mol N原子，3 mol×3＝9 mol H原子。

［多媒体展示］

填空：

（1）1 mol O中约含有_________________个O；

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（2）3 mol H2SO4中约含有_______________个H2SO4，可电离出_______________mol H；

（3）4 mol O2含有_________________mol O原子，_________________mol质子；

＋（4）10 mol Na+中约含有_________________个Na。

生：（1）6.02×1023

（2）3×6.02×1023

6

（3）8

8×8＝64（因为1 mol O原子中含有8 mol质子）

（4）10×6.02×1023

师：通过上述练习，同学们可以自己总结出物质的量、粒子个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。

生：物质的量（n）、粒子个数（N）和阿伏加德罗常数（Na）三者之间的关系：

用符号表示：n=＋N。

NAN

NA［板书］物质的量（n）、粒子个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系用符号表示：n=

师：学到现在同学们一定有个问题：阿伏加德罗常数这个数值非常巨大，科学家们是怎样得到的呢？课后探讨。

布置作业

1.0.5 mol水中含有个_____________水分子。

2.2 mol水中含有_____________个水分子，_____________个氢原子。

3.1 mol H2SO4中含有_____________个H2SO4分子，_____________个硫酸根离子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5.1个水分子中有_____________个电子，1 mol H2O中呢?

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