归纳与整理课时教学实录

水溶液中的离子平衡--盐类的水解

南县一中

何睦

【教学目标】

知识与技能

1、熟练运用三大守恒

2、掌握四大平衡常数及之间的转化。

过程与方法 通过实际问题的讨论，培养学生实验技能，理论联系实际的能力，提高综合分析能力。 情感态度与价值观

理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观；通过针对性练习的训练，让学生体会复习过程的系统、严密与循序渐进

。 【教学重点】盐类水解的应用

【教学难点】影响水解平衡的因素和水解应用的关系

【教学方法】类比、演绎、分析、归纳。

【教学过程】

（导入）这节课我们来复习专题九，水溶液中的离子平衡中盐类的水解。

考向一

盐类的水解—真题回放

例1．(2018·北京高考)测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如表所示：

时刻

①

②

③

④

温度/℃

25 30 40 25

pH 9.66 9.52 9.37 9.25

1

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(

) A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO23＋H2O－－B．④的pH与①不同，是由SO23浓度减小造成的

HSO3＋OH

－－C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D．①与④的Kw值相等

例2．(双选)(2018·江苏高考)H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，设H2C2O4溶液中c(总)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋－c(C2O2L－1 H2C2O4溶液至4)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

(

) A．0.1000 mol·L－1H2C2O4溶液：c(H＋)＝0.100 0 mol·L－1＋

－－c(C2O24)＋c(OH)－c(H2C2O4) －＋B．c(Na＋)＝c(总)的溶液：

c(Na＋)＞c(H2C2O4)＞c(C2O24)＞c(H) －C．pH＝7的溶液：c(Na＋)＝0.100 0 mol·L－1＋c(C2O24)－c(H2C2O4) D．c(Na＋)＝2c(总)的溶液：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2O－4) 2－（解析）由题意可知，c(H2C2O4)＋c(HC2O－L－1，因此4)＋c(C2O4)＝0.100 0 mol·2－2－该选项中的关系式可变为c(H＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O4)＋c(C2O4)＋－2－c(OH－)－c(H2C2O4)，即为c(H＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O4)＋c(OH)，该式符合电荷守恒式，A项正确；

当c(Na＋)＝c(总)时，由C原子守恒可知，溶液中的溶质为NaHC2O4，由题意知，－141.0×10Kw－12－HC2O－＝，K因此HC－2≈0.19×104的水解平衡常数Kh＝h小于Ka2，2O4Ka15.4×10－的电离程度大于水解程度，即溶液中c(Na＋)>c(H＋)>c(C2O24)>c(H2C2O4)，B项错误；

－2－由电荷守恒关系可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－又因c(总)4)＋2c(C2O4)＋c(OH)，＋＋2－＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O4)，由以上两式可得，c(Na)＋c(H)＝c(总)＋－－＋－＋c(C2O24)－c(H2C2O4)＋c(OH)，因pH＝7，c(H)＝c(OH)，则c(Na)＝c(总)＋

2

－c(C2O2由于此时溶液的体积增大，c(总)＜0.100 0 mol·L－1，故

c(Na4)－c(H2C2O4)，＋－)＜0.100 0 mol·L－1＋c(C2O24)－c(H2C2O4)，C项错误；

考向一

盐类的水解—考点诠释

注意一：根据粒子浓度关系式，套用合适守恒式

注意二：分清主次关系，不要片面考虑

某些混合溶液中可能同时存在水解平衡和电离平衡，需要根据题目提供的溶液酸碱性或一般规律判断究竟是哪一种因素起主导作用。

2．溶液酸碱性的判断方法

(1)电离能力大于水解能力。如CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；同理NH3·H2O的电离程度大于NH＋等浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液等4的水解程度，体积混合后溶液显碱性。

(2)水解能力大于电离能力。如HCN的电离程度小于CN－水解程度，所以等浓度的HCN与NaCN溶液等体积混合后溶液显碱性。

(3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离程度和水解程度大小。如在NaHCO3溶液中，HCO－3的水解程度大于电离程度，故溶液显碱性，类似还有NaHS，Na2HPO4；而在NaHSO3溶液中，HSO－3的电离程度大于水解程度，故溶液显酸性。类似还有NaH2PO4，NaHC2O4

考向一

盐类的水解—变式训练

1.(2018·衡水模拟)常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH＋H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，4与NH3·

3

下列说法正确的是

(

) A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B．a＝0.05 C．当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有：

－＋c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH＋4)>c(OH)>c(H) D．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol （解析）A项，M点是向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到NH4Cl和NH3·H2O溶液，NH＋H2O浓度相同，NH3·H2O是4浓度和NH3·一元弱碱抑制水的电离，此时水的电离程度小于原NH4Cl溶液中水的电离程度，错误；

B项，若a＝0.05，得到物质的量均为0.05 mol NH4Cl、0.05 mol NaCl和0.05 mol NH3·H2O的混合物，由于NH3·H2O电离大于NH4Cl水解，则c(NH＋H2O)，4)>c(NH3·与图像不符，错误；

C项，向1 L 0.1 mol·L－1

NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)＝0.05 mol时，得到物质的量均为0.05 mol NH4Cl、0.05 mol NaCl和0.05 mol NH3·H2O的混合物，由于NH3·H2O电离大于NH4Cl水解，故离子浓度大小关系＋－＋为c(Cl－)>c(NH＋4)>c(Na)>c(OH)>c(H)，错误；

D项，在M点时溶液中存在电荷守恒：n(OH－)＋n(Cl－)＝n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NH＋4)，n(OH－)－n(H＋)＝0.05＋n(Na＋)－n(Cl－)＝(a－0.05)mol，正确。

2．(2016·四川高考)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol＜n(CO2)≤0.015 mol

4

时发生的反应是2 NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。下列对应关系正确的是

(

) 选项

n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度

c(Na＋)＞c(AlO2-)＋c(OH－) c(Na＋)＞c(AlO2-)＞c(OH－)＞c(CO32-) c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－) c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H＋) A 0 B 0.01 C 0.015 D

0.03 （解析）A项，当n(CO2)＝0时，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(AlO－2)＋c(OH－－)，所以c(Na＋)＜c(AlO－2)＋c(OH)，错误；B项，当n(CO2)＝0.01 mol时，溶液中溶质为NaAlO2和Na2CO3，因为碳酸氢根酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根2离子水解程度比碳酸根离子强，溶液中离子浓度应为c(Na)＞c(CO3)＞c(AlO2)＋－－＞c(OH－)，错误；

C项，当n(CO2)＝0.015 mol时，溶液中溶质为Na2CO3，溶液中离子浓度应为c(Na＋－－－)＞c(CO23)＞c(OH)＞c(HCO3)，错误；D项，当n(CO2)＝0.03 mol时，溶液中－＋溶质为NaHCO3，溶液中离子浓度应为c(Na＋)＞c(HCO－正确。

3)＞c(OH)＞c(H)，【板书设计】

水溶液中的离子平衡--盐类的水解

1、Kh = Kw / Ka

Kh = Kw / Kb

2、物料守恒

电荷守恒

质子守恒

【教学反思】

水溶液中的离子平衡这个专题是个难点也是重点，对学生综合理解问题和处理问题的能力要求较高，在复习时，针对学生的层次不同，要有适当的取舍。

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