归纳与整理教学内容分析

第二章

分子结构与性质

归纳与整理

一、教学目标

1.了解共价键的主要类型σ键和π键,能利用键能,键长,键角等说明简单分子的某些性质。

2.了解化学键和分子间作用力的区别。

3.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

4.了解简单配合物的成键情况。

二、教学重难点

分子结构对物质性质的影响

三、教学过程

一、键的极性和分子的极性

1、化学键的分类：

化学键分类 、 。从电负性角度考虑，电负性相差大的原子间是以 相连，而电负性相差不大的原子间是以 相连。

氢键与范德华力 化学键。

(1)物质的熔沸点与化学键的关系：

离子晶体与离子键相关；原子晶体与共价键相关；分子晶体与范德华力、氢键相关

(2)分子间作用力及其对物质熔沸点的影响：

范德华力： ；氢键： 。 氢键对物质性质的影响：影响熔、沸点：H2O__>__H2S，HF_>___HI，NH3__>__PH3，CH4_<___SiH4；影响溶解性：乙醇 溶于水，其它事例NH3 溶于水。影响物质的密度：液态水_>_____冰

2、σ键、∏键的区别：单键都是

σ键 ，双键中一个 σ键

一个π键。

3、化学键的极性与分子极性的关系: (1)分子极性的判断方法

化学键的极性：极性分子肯定有 键。

空间构型：看其正电中心和负电中心是否重合？

注意氨气、BF3、H2O、CO2等有无孤对电子物质的空间构型。

(2)分子极性的应用

相似相溶原理： 。 含氧酸的酸性：

非羟基氧原子数越多，酸性越强

例：H3PO3 二元酸，分子结构是

H3PO4 三元酸，分子结构是

二、化学键的参数

1、键长：数值约等于 ；键长越长，键能越小，化学键稳定性越

2、键能：注意几个点：气态、基态原子，1mol化学键；键能越大，化学键稳定性越 3、键角：化学键的方向性，与分子空间构型相关

4、极性：

例：判断对错：（都错）

A．H2O键角是180∘，NH3是平面三角形

B．N≡N的键能是N-N的三倍

C．H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大

D．C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定

三、分子的空间构型

判断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性：

ABn

价层

成键

孤电价电子对中心原分子分子

电子对电子对子对空间构型

子杂化空间极性

数

数

数

类型

构型

2 2 2 0 直线型

sp 直线非极性

型

3 0 平面三角形

sp 2

平面非极性

3 3 三角形

2 1

sp 2

V型

极性

4 0 正四面体

sp 3

正四非极性

4 4 面体

3 1 四面体

sp 3

三角极性

锥型

32 2 四面体

sp

V型

极性

四、其它

(1)手性异构：（指有机分子的手性异构）

如何判断：中心原子连的四个不同的原子或原子团;应用：光学活性或化学性质

(2)等电子原理：等电子原理： 相同、 相同的 子具有相似的 特征，它们的许多性质相 。

(3)配合物理论

【例1】写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCI3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O 解析：

【例2】在学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上描述CO2、H2O中每个化学键是怎样形成的？

解析：CO2：C原子发生SP杂化生成了两个SP轨道分别与两个O原子的一个P轨道形成两个σ键； C原子剩余的两个P轨道分别与两个O原子剩余的1个P轨道形成两个π键。H2O：O原子发生SP3杂化生成了四个SP3杂化轨道，其中的两个分别与两个H原子的S轨道形成两个σ键； O原子剩余的两个SP3杂化轨道分别被两对孤对电子占据。

【例3】下列有机物

含有一个手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是( ) A．与银氨溶液反应 B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应

C．与金属钠发生反应 D．与H2发生加成反应 解析：

A．与银氨溶液反应 —CHO→

—COOH或—COO—

B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应C．与金属钠发生反应

—CH2OH →—CH2ONa D．与H2发生加成反应

—CHO→

—CH2OH 答：选D 四、板书设计

一、键的极性和分子的极性

二、化学键的参数

三、分子的空间构型

判断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性：

ABn

价层

成键

孤电价电子对中心原分子电子对电子对子对空间构型

子杂化空间数

数

数

类型

构型

2 2 2 0 直线型

sp 直线型

2

3 0 平面三角形

sp

平面3 3 三角形

2 1

sp 2

V型

4 0 正四面体

sp 3

正四4 4 面体

3 1 四面体

sp 3

三角锥型

2 2 四面体

sp 3

V型

四、其它

分子

极性

非极性

非极性

极性

非极性

极性

极性

五、课后反思

本节课是第二章的章末复习，学生必须明确物质结构决定物质性质，因此在整理的过程中，落实基础很重要，特别是对于分子空间构型的判断，建立模型很有必要。当然，由于该部分内容相对抽象，基本都是结论性的知识点，因此很多学生虽然难易理解，但是得分较为容易。但是作为一线教师，我们不仅要知其然，还必须知其所以然，给学生归纳知识的时候，做到心中有分子结构，在说分子性质，以此增强学生对该部分知识的熟悉程度。