归纳与整理第二课时教学实录

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第二章 化学反应与能量

第二节 化学能与电能(第1课时) 【学习目标】

1、理解原电池的工作原理及构成

2、能够熟练书写电极反应式

3、体验化学能与电能相互转化的探究过程

【重点】：熟练书写电极反应式

【难点】 原电池的工作原理

预习案

【学法指导】

1、阅读教材40～42页，用彩笔勾画课本，找出重要知识点。

2、完成预习案，将不能解决的问题标记出来，填写到后面“我的疑惑”处，并熟记知识点。

【温故知新】

氧化还原反应

元素化合价升高——反应物 电子

——

发生 反应

元素化合价降低——反应物 电子

——

发生 反应

【自学过程】

1.原电池：把

转化为

的装置。

原电池反应的本质是_______________反应。

2、电极反应式的书写 （

分析Zn–H2SO4溶液–Cu原电池反应原理

）

_

极（锌）：____________________（

反应）

_

极（铜）：____________________（

反应）

总反应离子方程式：

3、电极判断

负极（Zn）：

电子流

的一极，发生

反应，通常是

正极（Cu）：电子流 的一极，发生 反应，通常是 4.原电池构成条件

①

②

③

5.原电池工作过程中：外电路中电子如何移动？内电路中离子如何移动？

电子流向：

→ 导线

→

电流流向：

→ 导线

→

离子流向：阳离子移向 ，阴离子移向 我的疑惑：通过本课学习你还有哪些没明白的知识，请记录下来

【预习自测：】

1．判断正误

(1)原电池是把电能转化成化学能的一种装置。 （ ）

(2)原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。（ ）

(3)

Zn–Cu–H+- 2SO4溶液原电池中,Zn是负极，电极反应式为2H+2e= H2↑

（ ）

2.下列可构成原电池的是 （ ）

3．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是 （ ）

A. 电子流出的一极为负极 B．比较不活泼的一极为正极

C．电子流入的一极为正极 D．发生氧化反应的一极为正极

1

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探究案

探究一、原电池的工作原理

1、实验① 如图，把一锌片和一铜片插入稀H2SO4中。

现象： 。

离子方程式: 。

Zn______电子，发生 ______反应；

H+ ______电子，发生______反应；

整个过程中锌________电子给了________，并且同时，同地发生。

2、实验② 把上图中的Zn、Cu用一导线连接起来，中间接一电流计G. 现象： 。

结论： 。

写出锌片和铜片上的反应式

,注明是氧化反应还是还原反应

锌片：

（

反应），

铜片：

（

反应）

总反应离子方程式: 。

探究二、该装置能构成原电池，交流讨论如下问题

1．写出电极反应式，两极分别发生了什么反应？

2．写出过程中发生的总反应离子方程式。

3．电子是如何移动的呢？

【课堂巩固】

1、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）

A．铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜 D．氢离子在铜片表面被还原

2.、下列装置能够组成原电池，产生电流的是（

）

A B C D

3、写出下列原电池装置中的电极反应和总反应离子方程式

原电池装置

电极反应

电池总反应离子方程式

Mg

A C 负极

①

H2SO4溶液

正极

A A Ag 负极

Cu ②

正极

AgNO3溶液

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